临高2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6 的分子结构如图所示：

现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量变化为

A．吸收1641kJ的能量

B．放出1641kJ的能量

C．吸收126kJ的能量

D．放出126kJ的能量

2、下列物质中，有固定熔沸点的是

A.甲烷 B.凡士林 C.天然气 D.石油

3、某温度下，将1.4molI2加入到足量氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。经测定IO-与IO的物质的量之比是1：2。下列说法错误的是（    ）

A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂

B.该反应中，KIO和KIO3是氧化产物

C.该反应中，转移电子的物质的量为2.2mol

D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是3：11

4、是一种重要的化学试剂，可用作食盐中的补碘剂。其化工生产有多种方法，下面是“氧化法”制备的生产工艺流程图：

已知“反应器内反应”所得产物有、和KCl。下列相关说法不正确的是

A．“反应器内反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为11∶6

B．“逐”过程需要加入烧碱或KI晶体除

C．借助食用醋和淀粉碘化钾试纸即可检验食盐中是否含有补碘剂

D．调pH时发生反应的方程式为：

5、氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是

A．氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应

B．相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大

C．反应过程中经历了断键产生的过程

D．选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性

6、在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）

A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

7、2020年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是( )

A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒

B.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用

C.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基

D.不能将“84消毒液”和洁厕灵混合进行环境消毒

8、数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

9、下列元素性质的递变规律正确的是(    )

A.第一电离能：B<Be<Mg<Na

B.元素的电负性：P<Cl<As

C.气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4

D.离子半径：Mg2+<Na+<O2-

10、现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　)

A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既有极性键，又有非极性键

C.该物质在固态时形成原子晶体 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

11、控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，乙中石墨电极上被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态，但反应还在进行

D．电流计读数为零后，在甲中溶入固体，甲中石墨电极为正极

12、阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

13、下列说法正确的是（ ）

A.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2、CO等还原性气体

C.H2O2作为还原剂时，产物中一般有O2生成

D.无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

14、下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．金属银晶体为面心立方最密堆积，其配位数为8

15、NaCl溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是

A.都能产生丁达尔现象 B.都呈红褐色

C.具有相同的颗粒直径 D.分散质直径都小于100nm

16、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、下列气体中，不能用排空气法收集的是(  )

A.NO B.SO2 C.CO2 D.NO2

18、下列各组物质中，互为同分异构体的是（       ）

A．(CH3)2CHCH2CH3与(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．CH3—CH2—CH2Cl与ClCH2—CH2Cl

C．CH3CH2—O—CH3与HO—CH2CH2CH3

D．CH2=CH—CH2—CH3与CH3—CH2—CH=CH2

19、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B.的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH4+、SO42-、HCO3-

20、下列选项属于碳链异构的是（     ）

A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3

C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

21、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

22、能够用酒精灯直接加热的化学仪器有

A. 瓷坩埚 B. 玻璃烧杯 C. 玻璃试管 D. 蒸发皿

23、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

24、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

25、结合元素周期表回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界______。

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有______（用元素符号回答），属于主族元素的有______（用元素符号回答）。

（3）g元素位于第______周期第______族；i元素位于第______周期第______族。

（4）元素f是第______周期第______族元素，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量_________。

（5）写出b元素的基态原子的电子排布式______，写出h元素的符号______，该原子的价层电子排布图______。

26、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

27、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为        mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有         

a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

28、氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的研究热点。

(1)实验室制取氨气的化学原理是________(用化学方程式表示)，验满方法是________。

(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=－92kJ·mol－1，工业合成氨温度选择700K的原因是________。

(3)利用NH3处理硝酸工业尾气中的NOx，将其转化为无毒物质，该反应的化学方程式为________。

(4)水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用________。

②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为3.9×10－4mol，则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L－1。

(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，联氨的电离常数Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。联氨和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“碱”)。

29、（1）某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为_______________．该物质中所含官能团的名称为______________________．

（2）下列各组物质： ① O2和O3 ② H2、D2、T2  ③ 12C和14C  ④ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CH2CH3 ⑤乙烷和丁烷 ⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 互为同系物的是__________，  互为同分异构体的是________，互为同位素的是________，  互为同素异形体的是_________，是同一物质的是__________。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为___________________________________。

②从结构上分析酚酞可看作_____________________。

A．烯烃　　　　　　   B．芳香化合物

C．醇类物质   D．酚类物质

E．醚类物质    F．酯类物质

③酚酞结构简式中画虚线的地方是醚键吗？_________________。

30、已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液充分反应后所得有机物的结构简式。

(1)CH3Cl：___________      

(2)CH2Cl2：______________   

(3)CHCl3：_________________

31、在下列化合物：①CH3—CH3  ②CH2=CH2③④⑤⑥CH3- CH3—CH=CH2 ⑦ ⑧⑨中，属于环状化合物的是_______，属于脂环化合物的是_____，属于芳香化合物的是______，属于脂肪烃的是______。

32、按要求回答下列问题。

(1)下列基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是_______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是_____，违反泡利不相容原理的是_____，违反洪特规则的是_______。

①Si：

②Al：

③Co3+最外层：

④Mg2＋：1s22s22p6

⑤Sc：1s22s22p63s23p63d3

⑥Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

(2)物质：①甲烷 ②硫化氢 ③氢氧化镁 ④氨气 ⑤乙烯

(3)甲图FeO晶胞中与Fe2+最近的Fe2+的个数为__________；乙图晶胞中A、B两种微粒个数比为______；丙图晶胞中A、B两种微粒个数比为_________。

甲. 乙. 丙.

33、某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下 表所示：

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为______。

（2）导管a的作用是______。

（3）反应完毕后，U形管内的现象是______；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是______。

（4）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：______。

（5）实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解 反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：

方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案的叙述（_____）

A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确

34、1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。

35、中国科学院研究员马大为以氨基酸铜的络合物为催化剂实现了碳氮键的高效构筑，为含苯胺片段的药物及材料的合成提供了一种简便、实用的方法，马大为借助这一研究也获得了“未来科学大奖物质科学奖”。如图是一种氨基酸铜的络合物的结构简式。回答下列问题：

（1）基态铜原子的最外层电子所处的原子轨道的形状为___________，某同学查阅资料发现铜有+3价，则基态的Cu3＋价电子排布式为___________。

（2）Cu、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；该氨基酸铜中碳原子的杂化方式为___________；1mol氨基酸铜中含有的π键数目为___________NA。

（3）N、O元素可形成多种微粒，的空间构型为___________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：___________。

（4）铜晶体晶胞是面心立方晶胞，铜原子的配位数为___________。

（5）铜元素与氮元素形成的一种晶体的立方晶胞如图所示，该晶体的化学式为___________，两个最近的氮原子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3（用含a、NA的代数式表示）。

36、工业以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料冶炼铬及获得化工原料红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：

已知：常温下NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3＋转化为。

(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是________，固体D的主要成分为________。

(2)写出反应④的离子方程式________。

(3)步骤⑤中不能用盐酸代替硫酸的原因是________；将Na2Cr2O7溶液经过________，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体。

(4)工业上常用电解铬酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法镀铬，电镀液中需加入适量的催化剂和添加剂，并通过加入H2O2提高或降低电镀液中Cr(Ⅲ)的含量，发生的部分反应有：

a．2H＋＋2e－＝H2

b．2H2O−4e－＝O2+4H＋

c．2＋2H＋⇌＋H2O

d．＋14H＋+6e−＝2Cr3＋+7H2O

e．2Cr3＋＋7H2O−6e－＝＋14H＋

①镀件上发生的反应有________(填上述序号)

②电极上放电生成铬的电极反应式为________。

③镀铬过程中H2O2体现的化学性质________。

A．仅氧化性    B．仅还原性    C．氧化性和还原性