韶关2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[100%]与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1

B．250°C时容器中CH3OH的物质的量少于210°C时容器中

C．250°C时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数

D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成

2、下列表达方式错误的是

A.CO2的分子模型示意图 B.甲烷的电子式

C.硫原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4 D.碳－12原子构成为

3、科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为 （  ）

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同一种物质 D.同位素

4、糖类、脂肪、蛋白质是人类重要的营养物质，下列关于它们的说法错误的是（   ）

A.糖是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 B.油脂的水解反应又叫皂化反应

C.蛋白质的最终水解产物为氨基酸 D.氨基酸遇强酸和强碱均可以反应生成盐

5、（原创）某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物的说法不正确的是

A.该有机物的化学式为C20H14O5

B.该有机物分子中的三个苯环不可能共平面

C.该有机物可发生加成、取代、氧化、消去等反应

D.1mol该有机物与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为5 mol

6、某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有( )

A．①②③⑤⑥⑦

B．①②③⑥

C．①②④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦

7、重水是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A.与互称同素异形体

B.与D互称同位素

C.氘（D）原子核外有1个电子

D.与的相对分子质量相同

8、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.油脂难溶于水，可用于工业生产肥皂

B.硫酸钠能使蛋白质盐析，可用于分离蛋白质

C.甲醛能发生银镜反应，可用于浸制生物标本

D.纤维素能水解得到葡萄糖，可用于制醋酸纤维

9、下述实验设计能够达到目的的是

A．吸收易溶于水的气体

B．测定NaOH溶液浓度

C．制备并收集少量NO2

D．制取无水AlCl3

10、取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.21 mol·L－1 B. 0.42 mol·L－1

C. 0.56 mol·L－1 D. 0.26 mol·L－1

11、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、下列属于酸，又是强电解质的是

A.蔗糖 B.醋酸 C.硫酸 D.稀盐酸

13、下列关于高分子材料的说法中正确的是

A.合成维通橡胶的结构式为，单体是CH2=CF-CF2-CF2-CF3

B.用于合成有机硅橡胶的单体是，则有机硅橡胶是通过加聚反应制得的

C.聚四氟乙烯是加聚反应的产物

D.聚甲基丙烯酸甲酯可通过缩聚反应制得

14、某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（       ）

A．此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a

B．N点溶液加水稀释，增大

C．M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积

15、25℃时，水中存在电离平衡：2H2O⇌H3O++OH-∆H>0.下列叙述正确的是

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NH4Cl固体，抑制水的电离

C．向水中加入少量NaOH固体，促进水的电离

D．向水中加入少量NaHSO4固体，抑制水的电离，c(H+)增大，Kw不变

16、在含有大量H＋、Mg2＋、SO42-的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)

A. Ba2＋    B. OH－    C. CO32-    D. Fe2＋

17、下列试剂的保存方法中错误的是( )

A.少量的钠保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.氢氟酸保存在玻璃瓶中

D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

18、下列说法中正确的是（    ）

A. 电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

B. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态

C. 第四周期最外层电子数为1，且内层电子全部排满的原子是钾原子

D. 氧原子核外有8种运动状态不同的电子

19、下列关于有机物的认识正确的是

A.C2H6与氯气发生取代反应、C2H4与HCl发生加成反应均可得到纯净的C2H5Cl

B.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷

C.甲烷的二氯代物只有1种，新戊烷的二氯代物也只有1种

D.苯使酸性KMnO4溶液、溴水都能褪色，发生的都是氧化反应

20、Mg元素在元素周期表中的位置为

A．第二周期第Ⅱ族

B．第二周期第ⅡA族

C．第三周期第Ⅱ族

D．第三周期第ⅡA族

21、(CH3)2CHCH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是（       ）

A．乙醛的同系物

B．丙醛的同分异构体

C．CH2=C(CH3)CHO

D．CH3CH2COCH3

22、下列说法不正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.制备乙酸乙酯时可用饱和碳酸钠溶液收集产物以除去其中的乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同

23、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

24、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是（     ）

A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率

B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子

C．X和Y均能与新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

25、有下列几种物质：①CH3COOH ②CH2=CH2 ③ ④CH3OH

（1）官能团的名称是①_____；②_____；③_____；④_____。

（2）②使溴水褪色的化学方程式为_____。

（3）③转化成2-丙醇的化学方程式为_____。

26、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。

27、（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

28、有一医药中间体的结构简式如图：

(1)其分子式为______，含有的含碳官能团名称为______。

(2)关于其化学性质的描述，下列不正确的是_____。

A.能与氯化铁溶液发生化学反应      B.能发生银镜反应

C.能使溴水褪色                    D.能发生消去反应

(3)一定条件下，1mol该物质最多可与____ molH2发生加成反应。

29、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答问题。

（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因_________；农业上用石膏降低其碱性的反应原理____________。

（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH-向水中加NaHSO4固体，水的电离平向________移动，且所得溶液显_____性。

（3）若取 pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释 m倍、n稀释后pH仍相等，则 m______n（填“＞”“＜”或“=”）；

（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_________；

（5）在如图坐标纸上画出用0.1000mol/LNaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl的滴定曲线示意图。

______

30、(1)按系统命名法，的名称是：______。

(2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。写出NaCN的电子式______。

(3)泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是______。

31、常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题：

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在____ (填 “煤油”或“水”)中。钠在空气中燃烧生成淡黄色的______ (填化学式)。

(2)实验室制取氢氧化铝时，常用铝盐溶液和________(填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。

(3) 向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，可以观察到的现象是_______，向FeCl2溶液中滴入新制的氯水，反应的离子方程式为：2Fe+Cl2= 2____+2Cl-。

(4)氯气在通常情况下是______(填“无”或“黄绿”)色的有毒气体，工业上将氯气通入冷的消石灰中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ ( 填化学式)。

32、下列八种晶体：A.水晶、B.冰、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氢氧化钠、G.铝、H.金刚石。（用字母填空）

（1）属于原子晶体的化合物是__，由原子直接构成的分子晶体是__。

（2）由极性分子构成的晶体是__，含有离子键、共价键的化合物是__。

（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是__，受热熔化需克服共价键的是__，含有氢键的是___。

33、扎实的实验知识对学习有机化学至关重要。

(1)实验室用液溴与苯在铁催化下反应制取溴苯。精制制得的粗溴苯常采用如下操作：

a．蒸馏b．水洗、分液c．用干燥剂干燥d．10%的NaOH溶液碱洗、分液

正确的操作顺序是________(填序号)。

A.abcdb   B.bdbca   C.dbcab D.bdabc

分液时上层液体应从________(填“上口倒出”或“下导管直接流出”)。

(2)下列各组试剂中，能鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的是____________(填序号)。

A．金属钠、FeCl3溶液、NaOH溶液

B．新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊溶液

C．紫色石蕊溶液、溴水

D．溴水、新制Cu(OH)2悬浊液

(3)溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明产生的气体为乙烯的原因是_______________。

34、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O。现将25.6gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体。

(1)被还原硝酸的物质的量是_____mol。

(2)试分析判断25.6gCu和50mL12mo/L的硝酸反应后何者有剩余？______；其物质的量是_____。

(3)如果4.48L(标准状态)NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是____________L。

(4)如果向反应后的体系中再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出_____(填是或否)，如有请计算产生气体的体积(标准状态)为_____。

35、碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：

已知：在75~80℃转变成，80~120℃转变成，300℃以上转变成无水。

b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c.在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。

(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

下列说法正确的是________。

A.为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶

B.为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤

C.宜用热水洗涤

D.可在80℃鼓风干燥

(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300℃加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。

①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。

A.容量瓶 B.烧杯 C.锥形瓶 D.滴定管

②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：

蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→________→_______→_______→_______→洗净，放回管架。

a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液

b.放液完毕，停留数秒，取出移液管

c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备

d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口

e.放液完毕，抖动数下，取出移液管

f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

③纯度偏低，可能的主要杂质是________。

(4)步骤IV，采用改进的实验方案（装置如图），可以提高纯度。

①设备X的名称是________。

②请说明采用该方案可以提高纯度的理由________。

36、水体中的六价铬[Cr(VI)]对生态环境和人体健康威胁很大。工业废水中Cr(VI)常用还原沉淀法、微生物法等进行处理。

(1)“还原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等处理Cr(VI)得到Cr(III)。已知溶液中含Cr(VI)的微粒(H2CrO4、和)的物质的量分数随pH的关系如图1所示。

①某含Cr(VI)废水的pH约为3，写出用Na2SO3处理该废水的离子方程式：___________[已知pH=3时，Cr(III)以Cr3+形式存在]。

②其他条件相同，用Na2SO3处理不同pH的含Cr(VI)废水，反应相同时间，Cr(VI)的去除率与pH的关系如图2所示。已知酸性条件下Cr(VI)对Na2SO3具有很强的氧化能力，pH＜2时，Cr(VI)的去除率随pH降低而降低的原因是___________。

③研究发现，用FeSO4处理pH=3的含Cr(VI)废水，Cr(VI)的去除率大于其被FeSO4还原的理论值。Cr(VI)的去除率大于理论值的原因是___________。

(2)“微生物法”处理含Cr(Ⅵ)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。

①硫酸盐还原菌能将水中的转化为S2-，S2-与可反应生成Cr2S3和S两种沉淀。写出S2-与反应的离子方程式：___________。

②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是___________。

③硫酸盐还原菌(SRB)常存在于水体中，会腐蚀许多金属及合金。一种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图3所示。已知溶液中的S2-会完全转化为FeS，则Fe腐蚀后生成FeS和Fe(OH)2的物质的量之比为___________。