阿拉尔2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验操作能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A. Fe(OH)3+3HNO3＝Fe(NO3)3+3H2O

B. 3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4Cl

C. 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

D. CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O

3、链状高分子化合物，可由有机化工原料R和其它无机试剂通过卤化、水解、氧化、缩聚反应得到，则R是

A．乙烯

B．乙炔

C．1,3—丁二烯

D．2—丁醇

4、某高分子化合物的部分结构如图所示：，下列说法正确的是

A.聚合物的链节为

B.聚合物的分子式为C3H3Cl3

C.合成该聚合物的单体为CHCl=CHCl

D.若n 表示聚合度，则其相对分子质量为48.5 n

5、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是(   )

A.称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量

B.在烧杯中溶解NaOH固体后，必须立即将所得溶液转移至容量瓶中

C.定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高

D.摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线

6、能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A.某温度下，测得溶液的pH＜7

B.溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C.溶液中存在Na+、HA－、A2－、H2A多种微粒

D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

7、草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、和的物质的量分数δ(X)随pH变化如图。下列说法正确的是

A．曲线①表示的物质的量分数δ(X)随pH变化关系

B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)

C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)

D．反应H2C2O4+2的化学平衡常数为10-5.4

8、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

C.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D.氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水

9、下列说法正确的是（ ）

A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的

B.“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点

C.玻尔理论不但成功地解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱

D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

10、锂可用于氮的固定，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A.反应①中N2是氧化剂

B.反应②属于复分解反应

C.转化过程中涉及的H2O、LiOH都属于电解质

D.反应③中Li在阳极生成

11、下列说法不正确的是（ ）

A.光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷

B.乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物

C.煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油

D.石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

12、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 (    )

A. 一定条件下，Br2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 浓苯酚钠溶液中通入CO2变浑浊，则碳酸的酸性比苯酚弱

C. 乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D. 光照下2,2-二甲基丙烷与Cl2反应其一氯取代物只有一种

13、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．120g熔融NaHSO4中含H+数为NA

B．74g乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中含碳氧共价键数为NA

C．2.24L(标准状况下)甲烷含有的质子数为NA

D．密闭容器中，0.5mol N2和1.5mol H2充分催化反应后分子总数为NA

14、化学与生活密切相关，下列物质不能用作食品添加剂是（   ）

A. 乙醇 B. 乙酸 C. 乙酸乙酯 D. 乙醛

15、下列说法正确的是

A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分

B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定

C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯

D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘

16、下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH-CH =CH2　1，3-二丁烯   

B．CH2OHCH2OH 二丙醇

C．　3-丁醇

D．　2-甲基丁烷

17、Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是

①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2

②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.25g

③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中SO42-移向铜极

A．①④

B．③④

C．②③

D．①③

18、下列反应的产物中一定不存在同分异构体的是（ ）

A.CH2=CHCH3 与HBr B. 与NaOH 乙醇溶液共热

C.1，3－丁二烯与溴以 1：1 反应 D.   与NaHCO3 溶液

19、下列方案能达成实验目的的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用加热的方法除去NaCl中的NH4Cl

C．用BaCl2鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液

D．用KSCN溶液检验久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、

B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液中：、I-、Ca2+、

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Br-

D.使甲基橙变红的溶液中：、K+、Fe2+、

21、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是（   ）

A.b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

B.从A口出来的是NaOH溶液

C.阴极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液从F口加入

22、甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是

A. 都由C和H两种元素组成

B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 都能发生加成反应和取代反应

D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O

23、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子

B.DMO的名称为乙二酸甲酯

C.MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应

D.该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH

24、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

25、(1)按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是__________________________。

(2)2,6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是________，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

26、(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。

(2)如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：该化合物的化学式为________。

(3)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：A________；B________；C________；D________。

(4)图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

27、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3—CH＝CH－CH3 可简写为 。有机物 X 的键线式为：

（1）有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，写出 Y 的结构简式_____。化学名称为 _______。

（2）Y 与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式________ 。

（3）有机物 X、Y 与乙炔、苯在分子组成方面有某种共同点，若取这几种物质的混合物 6.5 g， 与足量氧气燃烧反应，生成的二氧化碳标准状况下的体积为：____。

（4）X与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___种。

28、给下列烃命名：

（1）___；

（2）___；

（3）___；

（4）___；

（5）___；

（6）___。

29、按要求书写名称或结构简式：

（1）羟基的电子式_________；

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

30、我国首创以铝组成的金属—海水—空气电池作为新型海水标志灯的能源，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝组成的金属不断氧化而产生电流。

(1)只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则该电池的负极反应式为__________；

(2)电解法可制取碳的一种气态氢化物C2H4(如图所示)电极a接电源的__________极，该电极反应式为__________；

(3)将SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体NO，有关反应的离子方程式为__________；

(4)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx，

已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ•mol-1；

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ•mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________；

(5)H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。用碱性氢氧燃料电池可合成H2O2，具有效率高、无污染等特点。电池总反应式为H2+O2+OH-=H2O+，写出正极反应式__________。

31、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

32、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

33、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。已知有机物的相关数据如下表所示：

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9～10后，加入3.1mL(约3.24g)苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到1.908g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

（4）步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)。

（5）步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

34、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量__________；

(2)前5min内，υ(NO2)=____________。

35、三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。

(2)现有试剂：①稀盐酸  ②稀硫酸  ③稀硝酸  ④氯气  ⑤硫氰化钾溶液  ⑥高锰酸钾溶液  ⑦氢氧化钠溶液。

为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。

(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。

(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。

(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。

36、过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有着重要作用。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的核外电子排布式为__。

（2）高密度磁记录材料纳米钴(Co)可通过亚肼(N2H2)还原氯化亚钴来制备。

①N2H2分子中氮原子的杂化形式为___。

②亚肼(N2H2)分子中四个原子在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两种同分异构体和，乙炔(C2H2)与亚肼(N2H2)均为四原子分子，但乙炔(C2H2)分子只有一种结构，原因是__。

③Co3+能与NH3和N形成配离子[Co(N3)(NH3)5]2+，在该配离子中Co3+的配位数为__；写出与N互为等电子体的分子：___（任写一种，填化学式）；N的空间构型是__。

（3）FeO、NiO晶胞结构相同，晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69pm和78pm，则熔点：NiO___FeO（填“>”或“<”），原因是___；已知NiO晶体结构中阴、阳离子的配位数均为6，则NiO晶胞的俯视图可能是__（填字母序号）。

（4）CdS的立方晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞的晶胞参数为apm，该晶体的密度为ρg/cm-3，则Cd原子的相对原子质量的数值近似为___（用含ρ、NA、a的代数式表示）。