湖州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、标准状况下，11.2L的下列混合气体完全燃烧后，测得水的质量为22.5g，二氧化碳的质量为44g。该混合气体是

A.甲烷和乙烷 B.乙烯和乙烷 C.乙烷和丙烯 D.甲烷和丙烷

2、白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团（必要时可加热），下列试剂、现象、结论都正确的一项是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、冶炼银的化学方程式是：2Ag2O4Ag+O2↑，该冶炼方法属于金属冶炼的

A．电解法

B．热还原法

C．热分解法

D．置换法

4、用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

5、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P ＝3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是

A.氯酸钾是还原剂

B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

C.KCl既是氧化产物，又是还原产物

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

6、下列描述中正确的是（ ）

A.CS2 为空间构型为V形的极性分子

B.双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

C.氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D.HCN、SiF4 的中心原子均为sp3杂化

7、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是(   )

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C.苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸发生取代反应生成TNT

D.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能

8、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是(　　)

A.阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

C.阴极上不可能析出铜

D.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

9、以下6种有机物  ①异戊烷  ②2,2-二甲基丙烷  ③乙醇  ④乙酸  ⑤油酸甘油酯  ⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是(    )

A.⑥>⑤>④>③>①>② B.⑥>④>⑤>②>③>①

C.⑤>⑥>④>③>①>② D.④>⑥>⑤>②>③>①

10、常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO

B.c（Al3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO

C.甲基橙呈红色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣

D.加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

11、已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A．①的反应热为221kJ/mol

B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol

12、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2∶1的有(　　)

A. 乙酸甲酯 B. 对苯二酚 C. 2-甲基丙烷 D. 甘油

13、下列有关 2 个电化学装置的叙述不正确的是

A.图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用 Na2SO4 替换 ZnSO4，用石墨替换 Cu 棒

B.图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极 Zn-2e-＝Zn2+，电子经导线流向正极，正极 Cu2++2e-＝Cu

C.图Ⅱ，通电后向两极滴加酚酞，左侧变红

D.图Ⅰ，盐桥中 Cl-向左侧移动，图Ⅱ，溶液中 Cl-向右侧移动

14、下列有机化学反应方程式书写不正确的是（ ）

A.CH2=CH2＋Cl2 CH2ClCH2Cl

B.2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O

C.+Br2

D.nCH2=CH2

15、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（   ）

A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧

16、常温下，用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•L-1的盐酸和苯甲酸溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂

D.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应

17、常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是(   )

A.使酚酞呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO

B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液：NH、SO、HCO、Cl-

C.含有0.1mol/LHCO的溶液：Na+、Al3+、NO、Cl-

D.加入Al能放出氢气的溶液中：NH、SO、Cl-、ClO-

18、室温下，用0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定10.00mL0.10mol/L醋酸溶液，水的电离度随氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(  )

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(H+)

C.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

19、常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20 mL 0.01 mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是

A. a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡

B. b点对应的溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(B−)

C. d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)

D. a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

A. 25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA

B. 60 g二氧化硅中Si—O键个数为4NA个

C. 标准状况下，22.4 L SO2与0.5 mol O2混合反应，生成NA个SO3分子

D. 1mol甲烷与1 mol乙炔中的σ键均为3NA

21、室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．Kb2的数量级为10-8

B．X(OH)NO3水溶液显酸性

C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)＞c[X(OH)+]

D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

22、甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是 （ ）

A. 非金属性：丙>庚

B. 原子半径：甲>乙

C. 原子最外层电子数：辛>己

D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙

23、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是

A．F−的半径比O2−的大

B．AsH3的沸点比NH3的低

C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=5

24、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

25、已知氯化铝的熔点为190℃(2.202×l05Pa)，但它在180℃即开始升华。

（1）氯化铝是____________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________。

（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是__________。

26、按要求回答下列问题：

(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。

(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。

(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。

27、香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可由水杨醛

制备。

(1)中间体X的化学式为____。

(2)水杨醛发生银镜反应的化学方程式为_____________________________。

(3)香豆素3羧酸在NaOH溶液中彻底水解生成的有机物的结构简式为___________。

(4)下列说法中错误的是_______。

(5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为:

已知吡啶为环状，性质与苯类似。则吡啶的结构简式为____;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为_______________________。

28、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为____________________

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_____

29、按要求回答下列问题。

(1)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

①甲的同系物中，碳原子数最少的有机物，其碳原子的杂化轨道类型为_______。

②过程III的反应条件为_______，II的化学方程式为_______。

(2)某有机物A经李比希法测得其分子内C、H、O原子个数比为4：4：1.现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构。

方法一：质谱仪测得A的质谱图，如图1。

方法二：利用红外光谱仪测得A的红外光谱中存在、C=O、、、结构。

方法三：核磁共振仪测得A的核磁共振氢谱有4组峰，如图2。

试回答下列问题。

①A的相对分子质量为_______，核磁共振氢谱的峰面积之比为_______。

②A的结构简式为_______。

③A与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。

30、在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是____（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是_________（填序号），蛋白质水解后生成_________（填名称，下同），油脂水解后生成___________

31、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

(1)电解质由强至弱顺序为___________(用化学式表示，下同)。

(2)常温下，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为________。

(4)NaHSO3溶液显酸性的原因____________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是___________。

32、盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

(1)配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及____________________。

(2)25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(3)将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：

①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________。

③25 ℃时，使用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH )＝__________________mol·L－1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

33、实验室用 CH3CH2OH 分两步制备 1,2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)装置A 中发生的化学方程式为 ________，反应类型为 ________，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 ________________(填字母)。

a.引发反应   b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

(2)装置B 的作用是 ________，在装置C 中应加入 ________(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

(3)装置D 中实验现象为 ________。

(4)将 1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 ________(填“上”或“下”)层。

(5)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ________________；不用冰水原因 ________。

(6)若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是________。

34、CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：

(1)CH3OH的摩尔质量是__g∙mol-1。

(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。

(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。

(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。

35、金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。

(3)Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为____(填标号)。

A.dsp2 B.sp C.sp2 D.sp3

如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。

(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为____，Mg2+的配位数为____，两个Mg2+之间最近的距离是____pm。

36、甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。

（1）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-802.3kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=+890.3kJ/mol

D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445.15kJ/mol

根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是___，H2O(l)=H2O(g)ΔH=__kJ/mol。

（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol。现将2molH2(g)和1molCO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①T1时增大压强，n(CH3OH)___（填“增大”、“减小”或“不变”）；T1__T2（填“>”、“<”或“=”）；

②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___。(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；

③若B点，n(CH3OH)=0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=___。

（3）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是__（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为__。