四平2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是(　　)

A.阴极反应式为：Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电

B.阴极上首先析出铁，然后析出铜

C.阴极上不可能析出铜

D.首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电解的是CuSO4溶液

2、下列说法表达错误的是

A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B.“NO2球”浸入冷水中颜色变浅：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH＜0

C.在酸碱中和滴定实验中，装标准液的滴定管若不润洗，则实验结果偏高

D.甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-890.3kJ·mol-1

3、100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量

A．碳酸钠溶液    B．醋酸钾固体    C．硫酸钾固体    D．硝酸钠溶液

4、下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是

①C6H6       ②C2H2       ③C2H4       ④C3H8       ⑤CO2       ⑥BeCl2 ⑦SO3 ⑧BF3

A．①②⑥⑦

B．③⑤⑦⑧

C．①③⑦⑧

D．③⑤⑥⑦

5、下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（   ）

A．熔点：NaCl＜NaBr＜NaI

B．硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．沸点：HF＜HCl＜HBr

6、下列说法中正确的是(　　)

A.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强

B.在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41

C.某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大

7、医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（       ）

A．结构简式

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．单体中所有碳原子共面

D．单体没有同分异构体

8、下列有关实验的图示及分析均正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

9、下列各组离子，在溶液中能够大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(     )

A. Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣

B. K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3-

C. Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+

D. Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣

10、下图所示的变化中一定为吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

11、科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是（          ）

A．M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

B．M分子中所有原子可能处于同一平面

C．M分子中苯环上的一氯代物有4种

D．M分子有3种含氧官能团

12、工业上制取漂白粉的反应原理是：Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O (未配平)，现要制取0.2 mol Ca(ClO)2，需要标准状况下Cl2体积为(   )

A.44.8 L B.4.48 L C.22.4 L D.8.96 L

13、下列有关说法正确的是(      )

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.石油裂解和裂化都是有机高分子化合物生成小分子的过程

C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

14、假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）

A. KAlSiO4 B. KAlSi2O6 C. KAlSi2O8 D. KAlSi3O8

15、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.将Na2S 溶液加入到含Hg2+的废水中，可生成HgS 沉淀

B.将 AlCl3 溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到 Al2O3

C.工业合成氨选择高压而不是常压作为反应条件

D.用稀H2SO4 洗涤 BaSO4 沉淀，可减少沉淀损失量

16、为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

17、丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如下图。该分子中不存在( )

A.σ键 B.π键 C.离子键 D.配位键

18、下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．常温下，水电离的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、Cl-

C．加铝能够产生氢气的溶液：Al3+、Mg2+、S2O、AlO

D．常温下， =10-10mo1·L-1的溶液中：K+、Na+、I-、SO

19、关于某有机物的性质叙述正确的是(  )

A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应

B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应

D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等

20、六氯丙烷(C3H2Cl6)的同分异构体有（    ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

21、如下图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是

A.Cl2(饱和食盐水)，无色喷泉 B.NH3(H2O含酚酞)，红色喷泉

C.HCl(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 D.H2S(CuSO4溶液)，黑色喷泉

22、下列关于苯的叙述错误的是（   ）

A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟

C.反应③为取代反应，有机产物是一种芳香化合物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2在催化剂作用下发生加成反应，说明苯具有类似烯烃的性质

23、在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

A. 降低温度 B. 增大容器体积 C. 升高温度 D. 选用高效催化剂

24、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是

A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4

B.向滤液中通入过量HCl气体、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3

C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:5

D.烧渣分离可用磁选法

25、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

26、已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。

（2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。

（3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：

___________________________________________________

27、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

28、立方氮化硼与金刚石结构相似，其晶体结构示意图如图。

(1)酸性：______(填“”、“”或“”)。

(2)晶体中B元素的质量分数为______。

29、糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

30、下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

(1)辨别晶胞(请用相应的编号填写)。

①钠晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金刚石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化钠晶胞是________。

(2)与冰的晶体类型相同的是__________。

(3)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ·mol－1)，则冰晶体中氢键的“键能”是________kJ·mol－1。

31、燃煤技术的改进，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。工业上以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气和工业原料甲醇。

（1）若碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1。已知反应

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出该反应的△H_______（填“能”或“不能”）。若能则求出其△H（若不能请说明理由）：_____________________。

（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是____________、____________（填两点）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

i．用H2表示0-3min内该反应的平均反应速率______________。

ii．该温度下的平衡常数为__________________。10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k逆∶k正=_________。反应进行到第3 min时V正 ：V逆 ＝________。

32、下图装置中：b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答

(1)a连接电源的___________极，a极上的电极反应式为___________。b极的电极反应式为___________。  

(2)电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是___________。此时C极上的电极反应式为___________。

(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时，在b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 ___________ 。

33、TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80 g TMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。

（1）写出仪器a的名称__________，A中的化学反应方程式：___________；

（2）B中试剂是___________，作用是________________ ；

（3）装置C中CuO粉末的作用为________________。

（4）理想状态下，将4.80 gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60 g，E增加14.08 g，则TMB的分子式为____________。

（5）有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：

（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。

（2）石墨炔可由六炔基苯在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。

六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有键的数目为________。

（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

36、以钛白酸废液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化铁黄(FeOOH)的部分流程如图：

（1）反应Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的离子方程式为___。

（2）反应Ⅱ时溶液的pH约为4，写出反应Ⅱ中Fe2+发生反应的离子方程式：___。

（3）碱性条件下，FeOOH可以被次氯酸钠氧化成Na2FeO4。该反应的离子方程式为___。

（4）TiO2是两性氧化物，TiO2与KHSO4熔融时反应生成TiOSO4的化学方程式为___。