南京2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是

A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

C．分子中N原子的第一电离能小于B原子

D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

2、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化

B．x=2

C．Fe2+、S2O32-都是还原剂

D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

3、常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10－5，则常温下0.02mol/L的NH4Cl的PH值为(　　)（lg3=0.48）

A. 4.52 B. 5.48 C. 3.48 D. 8.52

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NA

B. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后，转移的电子数目为4NA

C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NA

D. 1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1 NaOH 溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-

B.0.1mol·L-1 FeCl2 溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-

C.0.1mol·L-1 KHCO3 溶液：Na+、Fe2+、ClO-、NO3-

D.0.1mol·L-1 H2SO4 溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-

6、下列关于苯乙烯—CH=CH2的叙述正确的是(   )

A.不可能发生加成反应 B.不可能发生取代反应

C.8个碳原子不可能都在同一平面上 D.不可能有顺反异构体

7、下列由实验得出的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)

A.B，A，C，D，E B.A，E，B，C，D

C.E，B，A，C，D D.B，A，D，C，E

9、在日本70年代，有人基于化学知识发明了暖宝宝，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、NaCl固体、Fe2O3固体以及含镁铝的盐类，原理为形成原电池，以下分析错误的是（   ）

A.暖宝宝可将化学能转化为热能

B.暖宝宝中发生了氧化还原反应

C.铁作原电池正极，电极反应为：Fe–2e-=Fe2+

D.该原电池中的盐类混合物充当电解质

10、工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。

甲醇与水蒸气重整可获得清洁能源，在催化剂作用下发生如下两步反应：

反应①：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH1

反应②： CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH2

根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

A．总反应的热化学方程式为CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；ΔH=ΔH1＋ΔH2

B．1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)的总键能

C．甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①的速率

D．催化剂在反应中改变了活化能，加快了反应速率

11、下列关于盐类水解的说法错误的是

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③

B．浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②NH4Cl、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为①＞②＞③

C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制NH水解

D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质

12、下列有关化学用语表示正确的是

A．K+的结构示意图：

B．基态氮原子的电子排布图：

C．水的电子式：

D．基态铬原子的价电子排布式：3d44s2

13、下列无色溶液中的离子能大量共存的是（   ）

A.H+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+、SO、NO

C.Mg2+、Na+、SO、Cl- D.Ba2+、K+、CO、NO

14、下列微粒中中心原子的杂化方式和微粒的立体构型均正确的是(　　)

A.：sp2、平面三角形 B.：sp3、三角锥形

C.C2H4：sp 、平面形 D.：sp2、V形

15、如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是

A.盐桥的作用是传导电子

B.外电路电流由铜片流向锌片

C.锌片上发生还原反应

D.铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+

16、下列实验中，实验操作、装置、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

17、下图为某学习小组设计制取并验证其部分性质的实验装置，下列叙述正确的是

A．石蕊溶液变蓝

B．氯水褪色说明具有漂白性

C．盛装的仪器名称为长颈漏斗

D．NaOH溶液的主要作用是吸收，防止污染环境

18、化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH

C．能与Br2发生取代反应和加成反应

D．分子中有3种含氧官能团

19、下列两个反应的类型相同的是

A.由乙炔制氯乙烯；甲烷与氯气在光照条件下反应

B.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热；乙醇制得乙烯

C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热；苯酚与氢氧化钠溶液反应

20、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是     (  )

A. 单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力

B. NaCl晶体中与一个Cl-紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl-紧邻的Cs+数

C. 晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D. 原子晶体的沸点和金属晶体的沸点

21、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图：。下列有关说法不正确的是

A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为3:1

C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

22、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是( )

A.物质X中所有原子可能在同一平面内

B.物质X在空气中易被氧化

C.等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

D.等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：6

23、Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由 X 在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是

A.反应中加入 K2CO3，能提高 X 的转化率

B.X 和 Y 可以用 KMnO4 溶液鉴别

C.Y 与 Br2 的加成产物分子中含手性碳原子

D.一个 X 分子中有 11 个σ键

24、关于丙氨酸的下列说法，正确的是（   ）

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

25、世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年《天工开物》一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn在元素周期表中位于______区。

(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物[Zn(NH3)4]SO4。

①中，中心原子轨的道杂化类型为______。

②NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为______。

(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为______。

(4)氧化锌的结构有多种其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为______(列出计算式即可)g•cm-3。

26、如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)

(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称________。

(2)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。

(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。

(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________________。

(5)上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有________(填代号)。

27、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

28、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

29、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

30、写出下列物质的结构简式。

(1)2，3­二甲基戊烷_________；

(2)2，3­二甲基­1­丁烯____________；

用系统命名法命名下列有机物。

(3)：___________

(4)：___________

31、现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为______(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。

(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______________________。

32、有下列粒子：①CH4 ②CH2 =CH2   ③CH≡CH   ④NH3   ⑤NH4＋  ⑥BF3   ⑦H2O。填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是__________

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是__________，为 sp2 杂化的是__________，为 sp 杂化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位键的是__________

(5)含有极性键的极性分子的是__________

33、实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如下图所示。请回答下列问题：

(1)反应需在55～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热的方法是________，

(2)在配制混合酸时先加_____________后加_____________；

(3)该反应的化学方程式是_____________________； 反应类型为：_______；

(4)反应完毕后， 除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制： ①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④用10% NaOH溶液洗　⑤水洗 正确的操作顺序是________。

A．①②③④⑤   B．②④⑤③①

C．④②③①⑤   D．②④①⑤③

34、在实验室里使稀盐酸与锌起反应，在标准状况时生成5.6 L氢气，计算

（1）需要锌的物质的量____?

（2）需要2 mol/L的盐酸多少mL____ ?

35、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO2、CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇。研究表明，在某催化剂作用下，发生的主要反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-59kJ·mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2

反应III：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H3

其中，有关物质化学键的键能如表所示：

请回答下列问题：

(1)仅考虑反应I，有利于提高该反应平衡转化率的条件是___________。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(2)反应II的△H2=___________。

(3)当CO2、CO与H2以n(H2)/n(CO+CO2)=2.60的组成比通入时，体系中CO平衡转化率(a)与压强的关系如图1所示。请指出图1中压强由大到小顺序是___________，判断理由是___________。

(4)某温度下，向1L固定容积的密闭容器中加入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，仅发生反应I，达到平衡，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。

①请计算该温度下，反应I的平衡常数K=___________(用具体数值表示)；

②若保持其他条件不变，继续向容器中投入2.5molCO2(g)和2.5molH2(g)，再次达到平衡，此时，的值与原平衡相比，将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③若采用0.5L固定容积的密闭容器，投料量(仍为2.5molCO2和2.5molH2)、催化剂和反应温度均保持不变，请在图2中画出0～t2时刻，体系内的压强随时间变化的曲线___________。

(5)在一定压强下，按n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为4amol)的投料比充入密闭容器中仅发生反应I。测定温度对的CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图3所示。下列说法不正确的是___________。

A．生成CH3OH的速率：ʋ(M)可能大于ʋ(N)

B．平衡常数：KM＞KN

C．其他条件相同时，适当增大催化剂的表面积，可提高CO2的平衡转化率

D．若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率一定较高

E．若其他条件不变，投料比改为n(CO2)：n(H2)=1：4，可以提高CO2的平衡转化率

36、草酸钴可用于制备有机合成中间体。一种以铜钴矿为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图：

已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co2+、SO42-；

②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成更多的胶体；

③25℃时，Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。

（1）①生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有___(填字母)。

a.高温浸出          b.适当延长浸出时间        c.分批加入细菌浸取液并搅拌

②铜钴矿粉也可采用在90℃、酸性条件下，加入适当还原剂进行浸出。若用Na2SO3为还原剂，浸出钴的主要化学反应为Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4。除考虑成本因素外，还原剂不选用浸出率更高的NaNO2的原因是___。

（2）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是___。

（3）“氧化”过程中，控制70℃、pH=4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如图所示。

①“氧化”过程的离子方程式为___。

②pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是___。

（4）300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得CO3O4，该反应的化学方程式为___。