苗栗2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知： 下列说法不正确的是

A.反应①属于加成反应

B.反应②中FeCl3作催化剂

C.N的同分异构体有3种(不考虑立体异构)

D.M、N、P均不能与溴水反应

2、下列说法正确的是

A.油脂水解可得到氨基酸和甘油

B.结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛

C.检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀

D.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚

3、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

4、CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是

A．Mg2C3水解生成丙炔

B．Al4C3水解生成丙炔

C．ZnC2水解生成乙烷

D．Li2C2水解生成乙烯

5、下列有机化合物的分类正确的是(　　)

A. 苯的同系物 B.  烃的含氧衍生物

C.  脂肪醇 D.CH3OCH3  醚

6、下列叙述不正确的是（ ）

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 2Cl--2e-=Cl2↑

7、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、一支量程为25.00mL的滴定管，若液面在8.00mL处，将溶液全部放下来，液体的体积为（   ）

A.大于17.00mL B.大于8.00mL C.等于17.00mL D.等于8.00mL

9、下列说法正确的是（　　）

A. 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯

B. 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇

C. 淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料

D. 鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同

10、在1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B．用BCD分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大

11、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21：5 B. 11：3

C. 3：1 D. 4：1

12、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 高温比常温有利于NH3的合成

B. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

C. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

D. 氯水宜保存在低温、避光条件下

13、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是

A．W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体

D．WY2 分子中键与π键的数目之比是 2:1

14、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是

A．HA的电离方程式为：HA=H++A-

B．pH=7时，三种溶液中：c(D-)＞c(B-)＞c(A-)

C．滴定至P点时，溶液中：c(HB)＞c(Na+)＞c(B-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)

15、某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

A. X的分子式为C12H16O3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

16、卤素互化物与卤素单质性质相似。已知（1,3—丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：①（1,2—加成）② （1,4—加成）③（完全加成）。据此推测（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑立体异构）（ ）

A.6种 B.10种 C.12种 D.14种

17、关于下列物质的用途的说法错误的是（    ）

A. 乙二醇可用于配制汽车防冻液

B. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒

C. 部分卤代烃可用作灭火剂

D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐

18、海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。灼烧海带提取I2时，下列实验原理与装置不能达到相应实验目的的是

A．用装置甲灼烧海带

B．用装置乙过滤得到浸出液

C．用装置丙反应生成I2

D．用装置丁萃取碘水中的I2

19、一种常用的分析试剂A，结构如图所示，其中X、W、Z为同一短周期元素，W元素的最外层电子数是所在的周期数1.5倍，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是

A．元素非金属性：X＞Z＞W＞Y

B．XY3的催化氧化属于人工固氮

C．该化合物中所有原子均达到8电子稳定结构

D．原子半径大小：W＞X＞Z＞Y

20、下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚

③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2 

④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘 

⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 

⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘 

⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

21、下列各组物质，晶体类型相同且熔化时破坏化学键类型相同的是

A.NaOH、NaCl B.I2、Br2 C.NH4Cl、KCl D.CO2、SiO2

22、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示，下列有关磷酸氯喹的说法正确的是

A.分子式是

B.能发生取代反应、加成反应和消去反应

C.将氯喹磷酸化的目的是增大水溶性

D.和足量氢气发生加成反应所得产物中有4个手性碳原子

23、硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关该过程的说法正确的是（ ）

A.硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量

B.硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量

C.硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量

D.转化后硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相同

24、下列说法不正确的是

A．苯分子中每个碳原子的杂化轨道中的其中一个形成大键

B．和都是由极性键形成的极性分子

C．配离子（En是乙二胺的简写）中的配位原子是C原子，配位数是4

D．中的孤对电子数比的多，故的键角比的键角小

25、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl

（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）若反应中每生成 6 mol NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。

26、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：

(1)SbCl3的水解方程式为：__________。

(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________。

A.氨水         B.盐酸          C.醋酸           D.石灰水

(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。

①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________。

②利用A1Cl3•6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3•6H2O混合共热，试解释原因_______。

27、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

28、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

29、(1)请将下列变化过程中破坏的微粒间作用力名称的编号填在横线上：

A．共价键         B．离子键      C．金属键         D．分子间作用力

①氢氧化钠熔化_____；②干冰升华_____；

③二氧化硅熔化_____；④钠熔化_____。

(2)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据。

①根据表中数据判断晶体硼的晶体类型属于_______晶体；

②请解释金刚石的熔沸点高于晶体硅的原因是_________。

30、下列有机化合物都有各种官能团，请回答

A．B．C．D．E．F．

①可看作醇类的是____________　 

②可看作酚类的是____________

③可看作羧酸类的是 ___________

④可看作醛类的是____________

31、（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解  

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

32、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最具有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：

⑴以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：_______；

⑵这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：____；固体电解质里O2-的移动方向是：_____；向外电路释放电子的电极是：___；

⑶人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______；

⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_____堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

⑸碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的溶液的pH=5.6，  c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 ⇌ H++HCO3-的平衡常数K1＝____（已知：10-5.60＝2.5×10-6）。

33、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、 ____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)

34、用化学用语完成以下各题：

(1)硫化氢在水中的电离方程式___。

(2)已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

(3)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH=－764.6kJ·mol-1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH=－283.0kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)    ΔH=－285.8kJ·mol-1

则CO(g)与H2(g)合成CH3OH(g)的热化学方程式为___。

（4）油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热为___。

35、处理、回收利用CO是环境科学研究的热点课题。回答下列问题：

(1)CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH=_______kJ·mol-1；该总反应的决速步是反应_______(填“①”或“②”)，该判断的理由是_______

(2)已知：CO(g)＋N2O(g) CO2(g)＋N2(g)的速率方程为v=k·c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。

A．升温

B．恒容时，再充入CO

C．恒压时，再充入N2O

D．恒压时，再充入N2

(3)在总压为100kPa的恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N2O的转化率与的变化曲线如图3所示：

①表示N2O的转化率随的变化曲线为_______曲线(填“I”或“Ⅱ”)；

②T1_______T2(填“＞”或“＜”)；

③已知：该反应的标准平衡常数，其中pθ为标准压强(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)为各组分的平衡分压，则T4时，该反应的标准平衡常数Kθ=_______(计算结果保留两位有效数字，P分=P总×物质的量分数)。

(4)间接电解法除N2O。其工作原理如图4所示，已知：H2S2O4是一种弱酸。从A口中出来的气体是_______(填化学式)，电解池的阴极电极反应式为_______，用化学方程式表示吸收池中除去N2O的原理：_______。

36、(1)实验室由炼钢污泥简称铁泥，主要成份为铁的氧化物制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如图。

①酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中提高铁元素浸出率的措施有___________(写2条)。

②还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为。“还原”过程中除生成外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是___________。

③除杂。向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致沉淀不完全，原因是___________[]。

(2)下图是利用甲烷燃料电池电解的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

①甲烷燃料电池负极反应式是___________。

②当线路中有电子通过时，___________填“a”或“b”极增重___________

(3)①在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________，此时溶液中等于___________(已知、AgCl的分别为和)。

②+6价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为___________