塔城地区2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。 N4分子结构如图，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1molN≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1 mol气态N4的ΔH为(　　)

A．＋882 kJ/mol

B．＋441 kJ/mol

C．－882 kJ/mol

D．－441 kJ/mol

2、如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（    ）

A.过程Ⅰ中断裂极性键键

B.过程Ⅱ可用方程式表示为

C.过程Ⅲ中是吸热过程

D.上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

3、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

B.将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了萃取

C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D.一定条件下，Cl2在甲苯的苯环或侧链上均可发生取代反应

4、某无色气体可能含有CO、CO2和H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每步处理都反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，黑色固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色晶体；④通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原无色气体中(　　)

A. 一定含有CO2、H2O(g)，至少含有H2、CO中的一种

B. 一定含有H2O(g)、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C. 一定含有CO、CO2，至少含有H2O(g)、H2中的一种

D. 一定含有CO、H2，至少含有H2O(g)、CO2中的一种

5、下列属于平面三角形的非极性分子的是

A.HCHO B.COCl2 C.BF3 D.NH3

6、下列说法中正确的是(   )

A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

7、化学与人类生产，生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是

A．甲醛是常见的室内污染气体。而且甲醛跟苯酚反应生成的酚醛树脂不是天然纤维

B．“伦乃造意。用树肤——以为氰”中“树肤”的主要成分为纤维素

C．棉花的主要成分是纤维素

D．N95口罩所使用的熔喷布主要成分为聚丙烯，属于天然纤维素

8、羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是

A．放电时Pt电极有Cl2生成

B．放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+

C．放电时，电路中每转移1mol eˉ，负极区将增加1mol H+

D．将质子交换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化

9、下列物质转化通常通过取代反应实现的是：

A. CH3CH2OH → CO2   B. CH3CH2OH → CH3CHO

C. CH2=CH2 → CH3CH2OH   D. CH3COOH → CH3COOCH2CH3

10、某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2g生成2.24L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是

A．该有机物属于醛类

B．1mol该有机物一定条件下能与lmolH2加成

C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g

11、下列说法正确的是

A.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物

B.H2、D2、T2互为同位素

C.的名称为 2,2-二甲基丁烷

D.CH3CH2NO2和H2NCH2CHO互为同分异构体

12、关于炔烃的下列描述正确的是

A．分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃

B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

D．炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

13、下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（    ）

A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4

C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4

14、下列递变规律正确的是（       ）

A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C．Al3+、Mg2+、F－粒子的半径依次减小

D．K、Rb、Cs最高正价依次降低

15、光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是

A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.Si

16、下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（    ）

A.具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板

B.具有还原性，可用于漂白纸张

C.具有两性，可作高温耐火材料

D.熔点高，可制作光导纤维

17、已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)如下：

向100mL含、和浓度均为0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.001mol/L的溶液，下列说法正确的是

A．先沉淀

B．先沉淀

C．先沉淀

D．同时沉淀

18、下列除杂质（括号中为杂质）所选试剂和操作方法均正确的是（   ）。

A.苯（苯酚）：溴水，过滤 B.乙酸乙酯（乙酸）：乙醇及浓硫酸；加热蒸馏

C.乙醇（水）：无水氯化钙，分液 D.溴苯（Br2）：NaOH溶液，分液

19、下列过程中放出热量的是：

A. Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合

B. 干冰升华

C. 冬天水结冰

D. 硝酸铵溶于水

20、向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起（   ）

A.溶液的pH增大 B.CH3COOH电离程度增大

C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH-)减小

21、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

22、汽车尾气净化原理为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－1，如图为在不同初始浓度的CO和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(N2)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是(    )

A.a点时，催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下CO的转化率相等

B.0～6h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好

C.0～5h内，催化剂Ⅰ作用下CO的反应速率为0.32mol·L－1·h－1

D.0～12h内，催化剂Ⅱ作用下反应放出的热量比催化剂Ⅰ的多

23、化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体，合成方法如下：

下列有关叙述正确的是

A.I在空气中能稳定存在

B.II中所有原子均有可能共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物II和III

D.1mol产物III与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量为1.5mol

24、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是（ ）

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应

C．有机物Y中所有原子可能在同一平面上

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH

25、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

26、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

27、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。

(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。

(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

28、已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ______ ，△H ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ ．该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）

（3）判断反应是否达到平衡的依据为 ______ （填字母代号）．

a 压强不随时间改变                      b 气体的密度不随时间改变

c c（A）不随时间改变                      d 单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

29、将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体(不考虑金属和盐酸反应时的挥发)。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。

(1)溶液的物质的量浓度为____________。

(2)沉淀的质量达到最大时为___________g(用含w的表达式表示)。

30、化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：

(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；

(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。

31、I.如下图是常见仪器的部分结构。

(1)写出仪器名称A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有_______。(填编号)

II.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

32、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

33、CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。

Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）CH3Cl+H2O。

具体步骤如下：①干燥ZnCl2晶体；②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集请回答：

（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；

（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；

Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4。

（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶____（填洗气瓶编号），如果观察到_________则证实上述资料的正确性。

（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：______；

（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛______的洗气瓶。

34、室温下，有下列溶液：

(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。

(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c()+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c()－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。

(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。

35、I：汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO， 汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如：反应I：2CO +2NO⇌N2+2CO2 △H1；反应II：4CO+2NO2⇌N2+4CO2 △H2<0。

(1)已知：反应N(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0 kJ/mol， 若CO的燃烧热△H为-283.5 kJ/mol，则反应I的△H1=_____________________。

(2)若在恒容的密闭容器中，充入2 mol CO和l mol NO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_________________。

A．N2和CO2的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变                 D．2v (N2) =v (CO)

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(3)在2 L密闭容器中充入2 mol CO和1 mol NO2， 发生上述反应II。

①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为___________。

②如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1__T2(填“<"或">")；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的______点。

II：CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

(4)阴极上的反应式为_______________。

(5)若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为1：1，则两电极消耗的CH4和CO2体积比为____________ (气体体积在相同条件下测定)。

36、某烃中碳的质量分数为，该烃充分燃烧所生成的二氧化碳恰好被氢氧化钠完全吸收生成正盐，该烃能与溴发生加成反应，在一定条件下能发生加聚反应。此结构简式为_______________。