拉萨2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H2与C4H6

B．CO与C2H4

C．CO与C3H6

D．H2与C2H4

2、如图为某种合成维生素的结构简式，对该合成维生素的叙述正确的是（   ）

A.该合成维生素有三个苯环

B.该合成维生素1mol最多能中和5mol氢氧化钠

C.该合成维生素1mol最多能和含6mol单质溴的溴水反应

D.该合成维生素1mol最多能和8molH2加成

3、下列分子中，不属于极性分子的是（    ）

A.HCl B.H2O C.NH3 D.CO2

4、下列叙述正确的是

A.杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B.凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形

C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性

5、已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为Na3AlF6=3Na++AlF63-。现有冰晶石的结构单元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中、中的一种。下列说法正确的是（   ）

A.冰晶石是原子晶体

B.大立方体的体心处▽代表Al3+

C.与Na+距离相等且最近的Na+有6个

D.冰晶石晶体的密度为×1024g·cm-3

6、下列方法合理的是

A. 用托盘天平称量 25.20g 氯化钠固体

B. 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水

C. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干

D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()

A.常温下，lLpH=l的盐酸溶液中，由水电离的H+数为10-13NA

B.物质的量浓度为0.lmol•L-1的MgCl2溶液中，含有的Mg2+个数少于0.lNA

C.标准状况下，碳原子总数为0.lNA的CO2和CCl4的混合物，其体积为4.48L

D.100g46%乙醇水溶液中，所含O—H数目为NA

8、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最佳方法是

A．铜和浓硝酸反应

B．铜和稀硝酸反应

C．氯化铜和硝酸银反应

D．氧化铜和硝酸反应

9、下列有关物质的分类正确的是

A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2属于同系物

D.C60、C70、金刚石、石墨互为同素异形体

10、下列说法与下图相符的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是(   )

A.第四周期第ⅠB族

B.第五周期第ⅠB族

C.第五周期第ⅦB族

D.第五周期第ⅥB族

12、下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4

13、下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是

A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）

C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

D．1 mol金刚石含4 mol C-C键

14、下列图示与对应的叙述相符合的是

A.图1是某温度下AgCl的沉淀溶解平衡曲线，a、b、c、d四点c(Ag+)×c(Cl-)相等

B.图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

C.用3表示相同温度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分别加水稀释时，溶液pH变化曲线，其中a是氨水稀释时pH的变化曲线

D.图4表示水溶液中H+和OH-浓度的关系，A、B点都只表示纯水

15、下列说法错误的是（  ）

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，该反应原理用于检验司机是否酒后驾车

B.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C.不能用溴水来区分乙酸、乙醇、苯乙烯

D.纤维素属于糖类，人体中没有水解纤维素的酶

16、下列说法中正确的是

A．常温时，用广泛pH试纸测得NaOH溶液的pH=12.3

B．将某浓度的KOH溶液和氨水各稀释1倍后，两溶液中的浓度均减少到原来的

C．溶液中的水解方程式

D．常温时，某溶液的pH=3，则由水电高出来的()可能为

17、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是

A．N4属于一种新型化合物

B．N4与N2互为同位素

C．N4沸点比P4(白磷)高

D．1mol N4气体转变为N2将放出882kJ热量

18、下列说法中，正确的是(       )

A.向0.1 mo/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

B.常温下，0.1 mo/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c()由大到小的顺序是：① > ② > ③

C.在25℃时．将pH = l1的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)

D.Na2CO3溶液中：2c(Na+) = c() + c() + c(H2CO3)

19、能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：　Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C. 铁丝插入硫酸铜溶液中：　　　Fe + Cu2+= Cu + Fe2+

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：　　　　CO32-+ 2H+＝H2O + CO2↑

20、(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（       ）

A．反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行

B．反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行

C．还原性：F-OCN-Br-SCN-

D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应

21、500℃时，在四个体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g)。有关物质起始时的物质的量数据如下表所示：

已知甲容器达到平衡时容器中c(SO3)=0.01mol·L－1。下列说法正确的是

A.升温至700℃，上述反应的平衡常数为，则正反应为吸热反应

B.达平衡时，容器丙中c(SO2)是容器甲的2倍

C.达平衡时，容器丁中c(NO)与乙容器中相同

D.保持温度不变容器甲达到平衡时再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02mol，此时v(正)＞v(逆)

22、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

23、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

A．A

B．B

C．C

D．D

24、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子

B.DMO的名称为乙二酸甲酯

C.MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应

D.该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH

25、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，Mg(OH)2的溶度积常数表达式Ksp=_____。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为_____。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有______

a．MgO b．Mg(OH)2   c．MgCO3   d．MgSO4

（4）若在空气中直接加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学方程式______。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是______。

（6）如果直接电解MgCl2溶液，将得不到金属镁，写出该电解反应方程式_______。

26、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

27、在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+

（1）某温度时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(填“大于”“小于”或“等于”)10；

（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是：___；

A.c(H+)   B． C.c(H+)·c(OH-) D.

（3）现有pH均为3的醋酸、硫酸两瓶溶液：

①设两种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2，则其关系式为：c1___c2（用“<”“>”或“=”表示，下同）；

②取相同体积的两种酸分别加入等体积的蒸馏水后，再分别加入少量等量的锌粉，反应开始时放出氢气的速率依次为v1、v2，则其关系式为v1___v2；反应结束放出的氢气的体积依次为V1、V2，则其关系式为V1___V2。

28、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

29、金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

(1)LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号)。

(3)CH4、NH3、H2O、BCl3、HF分子中键角大小顺序是_____。

(4)有以下物质：①H2O，②NaOH，③H2O2，④H2，⑤C2H4，⑥Ar，⑦Na2O2，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。

30、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。

(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。

31、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

32、按要求写热化学方程式：

（1）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的C2H2气体放出热量为1300kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生100g白色沉淀，写出表示C2H2气体充分燃烧的热化学方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式：___。

33、丙烯酸甲酯(CH2=CH—COOCH3)是一种重要的有机合成中间体，沸点为80.5℃。某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：

回答下列问题：

I.丙烯酸甲酯的制备与提纯

步骤1：将10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和2mL浓硫酸放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

步骤2：充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性，分离出有机相。

步骤3：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙烯酸甲酯。

(1)步骤1装置如图1所示(加热和夹持装置已略去)。三颈烧瓶中进行的可逆反应化学方程式为___，本实验中最容易产生的副产物的结构简式为___。

(2)仪器b的作用为___。

(3)混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

(4)实验室配制100g5%Na2CO3溶液需用到的玻璃仪器是___。

(5)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)如图2所示。将步骤3(蒸馏)的操作补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，___，弃去前馏分，收集80.5℃的馏分。

II.丙烯酸甲酯含量的测定

步骤1：将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol·L-1的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。

步骤2：用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol·L-1的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。

(6)本次酯化反应丙烯酸的转化率为___。

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。

热化学转化法：原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H

(1)每生成0.4mol CH4(g)，放出66kJ的热量。则△H=________；

(2)其他条件不变，压强对CO2的转化率及H4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______。

电化学转化法：在多晶Cu催化下，电解CO2制备CH4的原理如图所示。

(3)铂电极上产生的气体为_____(填化学式)；

(4)电解结束时阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。在电解过程中，HCO3-移向_______ (填“阴”或“阳” )极室。写出阴极的电极反应式______；

(5)电解过程中应持续通入CO2，同时温度应控制在10℃左右，使CO2优先于H+在电极上发生反应。该电解过程不在室温下进行的原因是________。

36、四氯化钛是制取海绵钛和氯化法钛白(二氧化钛)的主要原料，用于制造颜料和钛有机化合物以及国防上用的烟幕剂。同时也是制取航天航空工业材料-钛合金的重要原料，由钛铁矿(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质)，制备TiCl4等产品的一种工艺流程如图：

已知：Ⅰ.①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+、2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+ Fe3++H2O=2TiO2+(无色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化钛的熔点-25.0℃，沸点136.4℃，SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃。

回答下列问题：

(1)用盐酸酸浸时，为使酸浸速率加快，可采取的措施是：_______(至少写2条)，发生主要反应的离子方程式为：_______。

(2)废渣的成分是_______。

(3)如何检验富含TiO2+溶液中不含铁元素_______。

(4)若将制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，该温度下反应的平衡常数K=_______。

(5)要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用的方法是_______。

(6)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2.写出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化学方程式_______。