江门2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、为了提纯下列物质，除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

2、下列有关应用与物质性质没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色的是

①甲烷  ②苯  ③聚乙烯  ④1，3-丁二烯  ⑤2-丁炔  ⑥邻二甲苯  ⑦乙醛  ⑧环己烯

A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧

4、下列各组物质中能够发生反应，而且甲为取代反应，乙为加成反应的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列属于酯化反应的是

A．

B．

C．

D．

6、下列反应不属于消去反应的是

A.CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

B.CH3CHBrCH3＋NaOHCH3CH=CH2↑＋NaBr＋H2O

C.+2NaOH+2NaCl+2H2O

D.2CH3OHCH3—O—CH3＋H2O

7、下列气体中不会造成空气污染的是（  ）

A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2

8、下列相关反应的离子方程式正确的是（ ）

A. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

B. NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

C. Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O

D. 浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

9、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g）+nB （g）pC （g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（   ）

A.由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n＜p

C.图3中，点3的反应速率v正＞v逆

D.图4中，若m+n=p， 则a曲线一定使用了催化剂

10、1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗标准状况下的氧气179.2 L，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物(不考虑立体异构)，该烃的结构简式是

A．

B．

C．CH3CH2CH2CH2CH3

D．

11、NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuCl2溶液

D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

12、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是（    ）

A.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

B.XZ2、W2Z2只有共价键

C.M2Z2是一种含有非极性键的极性分子

D.在X与M、Y与M形成的最简单化合物中，X—M键的键长＞Y—M键的键长

13、下列化学用语正确的是(　　)

A.葡萄糖的实验式：C6H12O6 B.甲烷分子的球棍模型：

C.2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： D.硝基苯的结构简式：

14、下列有关说法中不正确的是( )

A.某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B.常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

C.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＞c(OH-)

D.常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

15、下列反应方程式书写正确的是

A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶，n+n+2nH2O

B.由丙烯合成聚丙烯：nCH2=CHCH3

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br22

D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2+2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O

16、下列关于SiO2晶体说法正确的是(   )

A.SiO2是由极性键构成的非极性分子

B.若NA表示阿伏加德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA

C.碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似

D.SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

17、反应2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是

A．ClO的空间构型为三角锥型

B．HCl和NaCl所含化学键类型相同

C．ClO2是非极性分子

D．中子数为20的氯原子可表示为Cl

18、下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是

A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯    B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯

C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳    D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1mol甲基(CH3-)所含的电子数为10NA

B．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA

D．标准状况下22.4L四氯化碳中含有C-Cl键的数目为4NA

20、101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH=-802.3kJ/mol

③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol

下列结论中正确的是(   )

A.碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol

B.甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/mol

C.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol

21、下列各有机物不能发生消去反应的是（   ）

A.CH3Br B.C2H5OH C.CH3CH2C(CH3)2OH D.(CH3)3CCH2OH

22、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

23、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

24、工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是(　　)

A.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯

B.苯乙烯能使溴水褪色，是因为两者发生了加成反应

C.乙苯和苯乙烯苯环上的一氯代物均为3种

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7个

25、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：

（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是______，分子空间构型为_____。

（2）B、C、D的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为___________（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为_________，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为___；

（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为_________，其中含有的化学键类型有________。

（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的原因_________________________

26、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

27、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_____。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数）。

（3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

28、常温下，水溶液中的反应Fe3++SCN-⇌[Fe(SCN)]2+达到平衡时，c(SCN-)=0.10 mol/L，c(Fe2+)=0.040 mol/L；c=0.68 mol/L。回答下列问题：

(1)加入少量KSCN固体后，平衡将向___________(“正”或“逆”)方向移动。

(2)该反应的平衡常数K为多少?__________________。

(3)加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡将向______________(“正”或“逆”)方向移动。请通过相关计算说明。

29、分析下列有机化合物，完成填空。

① C3H6 ② CH2==CH—CH==CH2  ③ ④  ⑤ ⑥  ⑦   ⑧  

(1)①~⑧中，其中互为同系物的是______(填序号)，互为同分异构体的是______(填序号)。

(2)③的系统命名为 ___________；

(3)⑧在核磁共振氢谱中有_______组峰；

30、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

31、填写下列各空：

(1)写出中官能团的名称为_____；

(2)的分子式为_____，分子中一定共面的原子有_____个；

(3)有机物M()为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有__种；

(4)用系统命名法对下列有机物进行命名：

①CH3C(CH3)＝CHCH3：_____；

②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：_____。

(5)根据下列高分子化合物回答问题

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____________；

②合成涤纶有两种单体，其中能和 NaHCO3 反应的单体的结构简式是_____________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_____________；

32、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

33、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)

a.引发反应       b.加快反应速度        c.防止乙醇挥发     d.减少副产物乙醚生成

(2)在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水       b．浓硫酸            c．氢氧化钠溶液            d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是__________________；

(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”、“下”)；

(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用____洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水       b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液       d．乙醇

(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用_______的方法除去；

(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是___________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_______________________ 。

34、根据研究有机化合物的步骤和方法，填满下列空格：

35、如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4mol SO2和2mol O2，保持开始时条件完全相同，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。

(1)达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。

(2)平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。

(3)乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。

(4)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4mol SO2和2mol O2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。

(5)已知甲中达平衡时共放出热量294kJ，现欲使平衡时甲、乙容器体积相同，维持SO2和O2比例与初始相同，则需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。

(6)若起始时向丙容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡时SO2、O2及SO3的量与丙中原来平衡时相同或相近的是__________(稀有气体不参与反应)。

A.4mol SO2、2mol O2、1mol He

B.4mol SO3、1mol He

C.2mol SO2、lmol O2、2mol SO3

D.2mol SO2、1mol O2

36、（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；

（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。

①写出反应的离子方程式：______________；

②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；

（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。

①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______________；

②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；

（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；

（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。