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黔东南州 2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

考试时间: 90分钟 满分: 180
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、单选题 (共20题,共 100分)
  • 1、某有机分子结构如图所示,下列说法正确的是

    A.该有机物的分子式为

    B.分子中所有氧原子一定共平面

    C.分子中含有1个手性碳原子

    D.该分子一氯代物有6种

  • 2、下列实验装置设计正确,且能达到目的的是(  

    A 石油分馏

    B 制备乙酸乙酯

    C 分离水和甘油

    D 酸性 KMnO4 溶液

    除去乙烷中的乙烯

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 3、下列各组元素中,第一电离能依次增大的是(  

    A.LiNaK B.MgAlSi

    C.FClBr D.SPCl

  • 4、下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是(       

    A.当x≤4时,均为气体(常温常压下)

    B.y一定是偶数

    C.分别燃烧1mol,消耗氧气(x+)mol

    D.在容积固定密闭容器中完全燃烧,反应前后均150℃时测得的压强一定是反应后大

  • 5、下列有机物的命名正确的是

    A.乙苯

    B. 2-甲基-3-丁烯

    C.2-乙基丙烷

    D.1-甲基乙醇

  • 6、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强

    “84”消毒液(NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色

    B

    证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快

    3 mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡

    C

    测定0.1 mol·L−1氨水的pH

    用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照读取pH

    D

    证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度

    2 mL 0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol•L-1Na2S溶液,有黑色沉淀生成

     

     

    A. A B. B C. C D. D

  • 7、下列图像是NaClCsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl的晶体结构图像的是

    A.A B.B C.C D.D

  • 8、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 9、WXYZ四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知,下列说法正确的是(   )

    A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性

    B.YZ的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z

    C.XYZ的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物

    D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性

  • 10、下列有机物命名正确的是(   )

    A.  146-三甲苯

    B.   23-二甲基戊烷

    C.  2-甲基-1-丙醇

    D.  2-甲基-3-丁炔

  • 11、有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高( )kJ

    A.(a+2b-4c)/8

    B.(a+b-2c)/4

    C.(b-a-2c)/4

    D.(2b-a-4c)/8

  • 12、有机化学主要研究有机物所发生的反应,下列化合物中不是有机化合物的是( )

    A.HCHO

    B.C2H6

    C.CO2

    D.CH3OH

  • 13、外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是(   )

    A.第四周期第ⅠB

    B.第五周期第ⅠB

    C.第五周期第ⅦB

    D.第五周期第ⅥB

  • 14、某羧酸酯的分子式为C16H26O51mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为(    )

    A. C12H16O4 B. C12H18O5 C. C14H22O5 D. C14H20O5

  • 15、下列气体中,不会造成空气污染的是

    A.N2

    B.SO2

    C.CO

    D.NO2

  • 16、有关如图所示化合物的说法不正确的是 )

    A.既可以与Br2CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B.不能与NaOH反应

    C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D.可以与FeCl3溶液发生显色反应

  • 17、下列说法正确的是(   )

    A.氢键具有方向性和饱和性

    B.分子内键能越小,表示该分子受热越难分解

    C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长

    D.对于由分子构成的物质,相对分子质量越大,其熔沸点一定越高

  • 18、为了检验某氯代烃中的氯元素,有如下操作,其中合理的是(  

    A.取氯代烃少许,加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀

    B.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀

    C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化,然后加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀

    D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化,然后加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀

  • 19、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )

       

    A.在图1晶体中,距粒子B最近且等距的粒子A6

    B.CO2晶体中,每个晶胞平均占有12个原子

    C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D.该气态团簇分子的分子式为EFFE

  • 20、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1mol·L1AlCl3溶液中,含Al3数小于NA

    B. 标准状况下,将2.24L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA

    C. 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

    D. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

二、多选题 (共4题,共 20分)
  • 21、已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )

    A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

    C.被还原为时,转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

  • 22、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2OClOCNHCO3N2Cl六种离子。在反应过程中测得ClON2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

    A.还原剂是含CN的物质,氧化产物不只有N2

    B.氧化剂是ClO,还原产物是HCO3

    C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

    D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

  • 23、水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-142.1×10-14。下列说法正确的是(  

    A.水的电离过程是吸热过程

    B.c(H+)随着温度升高而降低

    C.水的电离度α35℃)25℃)

    D.25℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)

  • 24、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

    A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

    B.油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

    C.高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

    D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 25、“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

    12s__4s;(22p__4p;(34s__3d

  • 26、下列每组物质:互为同分异构体的是_______,互为同系物的是_______,互为同位素的是_______,是同一种物质的是________,既不是同系物,也不是同分异构体的有机物是__________。(填序号)

    ①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2,2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤

  • 27、向湿法炼锌的电解液中同时加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl,反应原理如下:

    Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=akJ•mol1

    Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=bkJ•mol1

     

    (1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl(aq)2CuCl(s) H=_________

    (2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时,溶液中 _________

    (3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体,观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ,原因是 ______________________________ (已知常温下CuClCuICuI2的相关信息见表。)

    物质

    CuCl

    CuI

    CuI2

    颜色

    白色

    白色

    金黄色

     

     

  • 28、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题:

    (1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

    ①向NaOH溶液中加入铝片:_______;

    ②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______;

    ③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:_______;

    ④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:_______;

    (2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“”“”“”填空:

    ①热稳定性:_______

    ②与稀盐酸反应快慢:_______

    ③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:_______

    (3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

    a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

  • 29、有机化合物在生活中处处可见,与人类关系密切,请回答:

    1分子式__

    2)写出中官能团的名称__

    3)相对分子质量为56沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__

  • 30、囧烷(E)的一种合成路线如图:

    (1)A→B的反应类型为_____

    (2)E的分子式_____A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体,写出由A制备该单体的化学方程式为_____

    (3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____

    Ⅰ.含有1个苯环,无其它环状结构,能与FeCl3溶液发生显色反应。

    Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3322

  • 31、1)键线式表示的分子式_________________________

    2中含有的官能团的名称为________________________

  • 32、4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数(Φ)随温度的变化如图所示:

    1Dv(正)____v(逆)(填“>、<或=”)。

    2ABC三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2N2O4的平衡转化率为____;若平衡时间为5s,则此时间内的N2O4平均反应速率为____

    3)若其条件不变,在T3原平衡基础上,再加入一定量NO2,达到新平衡时,与原平衡相比,NO2的体积分数____(填“增大、不变或减小”)。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 33、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

    编号

    0.01mol•L-1

    酸性KMnO4溶液

    0.1mol•L-1

    H2C2O4溶液

    某种物质

    反应温度/℃

    反应时间

    (min)

    2mL

    2mL

    0

    0

    20

    2.1

    V1mL

    2mL

    1mL

    0

    20

    5.5

    V2 mL

    2mL

    0

    0

    50

    0.5

    2mL

    2mL

    0

    少量

    20

    0.2

    请回答:

    (1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至____时记时结束;

    (2)V1=___,V2=___;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______

    (3)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___

    (4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:

    ____不是反应速率突然加快的原因;

    ②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是____(填化学式)

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%

    1)求出该有机化合物的最简式(要求写出计算过程)。___________

    2________(填不能)确定该有机化合物的分子式,若能确定,该有机物的分子式为________________,理由是______________

    3)红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基,请写出其结构简式___________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 35、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

    ①基态Fe3+M层电子排布式为_______

    ②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_____Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________(填晶体类型);

    (2)ONa形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρNA的计算式表示)

    (3)下列有关的说法正确的是___________

    A 第一电离能大小:SPSi

    B 因为晶格能CaOKCl高,所以KClCaO熔点低

    C SO2CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

    D 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高

    (4)原子序数小于36XYZW四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:

    Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______1mol Y2X2含有σ键的数目为__________

    ② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是____________

    ③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______

  • 36、存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中,它既是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题:

    (1)催化重整不仅可以得到合成气(),还对温室气体的减排具有重要意义。

    已知:

    催化重整反应:_______(表示),若,则催化重整反应为__________(”)热反应。

    (2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化,该反应的活化能为______________

    (3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

    a极为电池___________(”)极;b极的电极反应式为_________

    ②电池中内电路的移向___________(“a”“b”)极。

    (4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨),当电子转移时,阴极产物是____________(写化学式),阳极析出气体体积为________L(标准状况)

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得分 180
题数 36

类型 期末考试
第Ⅰ卷 客观题
一、单选题
二、多选题
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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