1、某有机分子结构如图所示,下列说法正确的是
A.该有机物的分子式为
B.分子中所有氧原子一定共平面
C.分子中含有1个手性碳原子
D.该分子一氯代物有6种
2、下列实验装置设计正确,且能达到目的的是( )
A 石油分馏 | B 制备乙酸乙酯 | C 分离水和甘油 | D 酸性 KMnO4 溶液 除去乙烷中的乙烯 |
A.A B.B C.C D.D
3、下列各组元素中,第一电离能依次增大的是( )
A.Li、Na、K B.Mg、Al、Si
C.F、Cl、Br D.S、P、Cl
4、下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是( )
A.当x≤4时,均为气体(常温常压下)
B.y一定是偶数
C.分别燃烧1mol,消耗氧气(x+)mol
D.在容积固定密闭容器中完全燃烧,反应前后均150℃时测得的压强一定是反应后大
5、下列有机物的命名正确的是
A.乙苯
B. 2-甲基-3-丁烯
C.2-乙基丙烷
D.1-甲基乙醇
6、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色 |
B | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡 |
C | 测定0.1 mol·L−1氨水的pH | 用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照读取pH |
D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2 mL 0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成 |
A. A B. B C. C D. D
7、下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图,试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 ( )
A.A B.B C.C D.D
8、以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )
A.
B.
C.
D.
9、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知,下列说法正确的是( )
A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性
B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的
C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物
D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性
10、下列有机物命名正确的是( )
A. 1,4,6-三甲苯
B. 2,3-二甲基戊烷
C. 2-甲基-1-丙醇
D. 2-甲基-3-丁炔
11、有反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O,已知2molO2被还原时,放出a kJ的热量,且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量,断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高( )kJ
A.(a+2b-4c)/8
B.(a+b-2c)/4
C.(b-a-2c)/4
D.(2b-a-4c)/8
12、有机化学主要研究有机物所发生的反应,下列化合物中不是有机化合物的是( )
A.HCHO
B.C2H6
C.CO2
D.CH3OH
13、外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是( )
A.第四周期第ⅠB族
B.第五周期第ⅠB族
C.第五周期第ⅦB族
D.第五周期第ⅥB族
14、某羧酸酯的分子式为C16H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )
A. C12H16O4 B. C12H18O5 C. C14H22O5 D. C14H20O5
15、下列气体中,不会造成空气污染的是
A.N2
B.SO2
C.CO
D.NO2
16、有关如图所示化合物的说法不正确的是( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.不能与NaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.可以与FeCl3溶液发生显色反应
17、下列说法正确的是( )
A.氢键具有方向性和饱和性
B.分子内键能越小,表示该分子受热越难分解
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
D.对于由分子构成的物质,相对分子质量越大,其熔沸点一定越高
18、为了检验某氯代烃中的氯元素,有如下操作,其中合理的是( )
A.取氯代烃少许,加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
B.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化,然后加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化,然后加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀
19、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.在图1晶体中,距粒子B最近且等距的粒子A有6个
B.在CO2晶体中,每个晶胞平均占有12个原子
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol·L-1的AlCl3溶液中,含Al3+数小于NA
B. 标准状况下,将2.24L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA
C. 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA
D. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA
21、已知为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.中含有的中子数为
B.
碳酸钠溶液中含有的
数目为
C.被还原为
时,转移的电子数为
D.
乙烯中含有的共用电子对的数目为
22、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物不只有N2
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol
23、水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是( )
A.水的电离过程是吸热过程
B.c(H+)随着温度升高而降低
C.水的电离度α(35℃)>α(25℃)
D.在25℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
24、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂
C.高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
25、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
(1)2s__4s;(2)2p__4p;(3)4s__3d
26、下列每组物质:互为同分异构体的是_______,互为同系物的是_______,互为同位素的是_______,是同一种物质的是________,既不是同系物,也不是同分异构体的有机物是__________。(填序号)
①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2,2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和
⑥
和
27、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol-1
(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。
(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时,溶液中
_________ 。
(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体,观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ,原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)
物质 | CuCl | CuI | CuI2 |
- | |||
颜色 | 白色 | 白色 | 金黄色 |
28、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题:
(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式
①向NaOH溶液中加入铝片:_______;
②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______;
③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应:_______;
④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管:_______;
(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,用“”“
”“
”填空:
①热稳定性:_______
;
②与稀盐酸反应快慢:_______
;
③物质的量相同时,消耗盐酸的物质的量:_______
。
(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用,碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)
a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁
29、有机化合物在生活中处处可见,与人类关系密切,请回答:
(1)的分子式为__。
(2)写出中官能团的名称__。
(3)相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。
30、囧烷(E)的一种合成路线如图:
(1)A→B的反应类型为_____;
(2)E的分子式_____;A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体,写出由A制备该单体的化学方程式为_____。
(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____。
Ⅰ.含有1个苯环,无其它环状结构,能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3:3:2:2。
31、(1)键线式表示的分子式_________________________
(2)中含有的官能团的名称为________________________
32、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g),平衡体系中N2O4的体积分数(Φ)随温度的变化如图所示:
(1)D点v(正)____v(逆)(填“>、<或=”)。
(2)A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____;若平衡时间为5s,则此时间内的N2O4平均反应速率为____。
(3)若其条件不变,在T3原平衡基础上,再加入一定量NO2,达到新平衡时,与原平衡相比,NO2的体积分数____(填“增大、不变或减小”)。
33、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”,进行了如下实验:2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O
编号 | 0.01mol•L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 某种物质 | 反应温度/℃ | 反应时间 (min) |
Ⅰ | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 2.1 |
Ⅱ | V1mL | 2mL | 1mL | 0 | 20 | 5.5 |
Ⅲ | V2 mL | 2mL | 0 | 0 | 50 | 0.5 |
Ⅳ | 2mL | 2mL | 0 | 少量 | 20 | 0.2 |
请回答:
(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时,至____时记时结束;
(2)V1=___,V2=___;设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______;
(3)利用实验Ⅲ中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___;
(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致,重做Ⅰ号实验,测定过程中溶液不同时间的温度,结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是:
①____不是反应速率突然加快的原因;
②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测,实验中要加入的少量某种物质是____(填化学式)
34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂,含C的质量分数为68.2%,含H的质量分数为13.6%。
(1)求出该有机化合物的最简式(要求写出计算过程)。___________
(2)________(填“能”或“不能”)确定该有机化合物的分子式,若能确定,该有机物的分子式为________________,理由是______________
(3)红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基,请写出其结构简式___________
35、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为_______。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________(填晶体类型);
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列有关的说法正确的是___________。
A 第一电离能大小:S>P>Si
B 因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
C SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
D 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______,1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是____________。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是______。
36、存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中,它既是优质气体燃料,也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题:
(1)催化重整不仅可以得到合成气(
和
),还对温室气体的减排具有重要意义。
已知:
催化重整反应:
_______(用
、
、
表示),若
,则
催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。
(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化,该反应的活化能为_______,
_______
。
(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。
①a极为电池___________(填“正”或“负”)极;b极的电极反应式为_________。
②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。
(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨),当电子转移
时,阴极产物是____________(写化学式),阳极析出气体体积为________L(标准状况)。