黔东南州 2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某有机分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为

B．分子中所有氧原子一定共平面

C．分子中含有1个手性碳原子

D．该分子一氯代物有6种

2、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

3、下列各组元素中，第一电离能依次增大的是（   ）

A.Li、Na、K B.Mg、Al、Si

C.F、Cl、Br D.S、P、Cl

4、下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（       ）

A．当x≤4时，均为气体(常温常压下)

B．y一定是偶数

C．分别燃烧1mol，消耗氧气(x＋)mol

D．在容积固定密闭容器中完全燃烧，反应前后均150℃时测得的压强一定是反应后大

5、下列有机物的命名正确的是

A．乙苯

B． 2-甲基-3-丁烯

C．2-乙基丙烷

D．1-甲基乙醇

6、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7、下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl的晶体结构图像的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

8、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )

A.

B.

C.

D.

9、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是(   )

A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性

B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的

C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物

D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性

10、下列有机物命名正确的是(   )

A.  1，4，6-三甲苯

B.   2，3-二甲基戊烷

C.  2-甲基-1-丙醇

D.  2-甲基-3-丁炔

11、有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ

A．(a+2b-4c)/8

B．(a+b-2c)/4

C．(b-a-2c)/4

D．(2b-a-4c)/8

12、有机化学主要研究有机物所发生的反应，下列化合物中不是有机化合物的是（ ）

A．HCHO

B．C2H6

C．CO2

D．CH3OH

13、外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是(   )

A.第四周期第ⅠB族

B.第五周期第ⅠB族

C.第五周期第ⅦB族

D.第五周期第ⅥB族

14、某羧酸酯的分子式为C16H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为(    )

A. C12H16O4 B. C12H18O5 C. C14H22O5 D. C14H20O5

15、下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO2

16、有关如图所示化合物的说法不正确的是(  　)

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.不能与NaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.可以与FeCl3溶液发生显色反应

17、下列说法正确的是(   )

A.氢键具有方向性和饱和性

B.分子内键能越小，表示该分子受热越难分解

C.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

D.对于由分子构成的物质，相对分子质量越大，其熔沸点一定越高

18、为了检验某氯代烃中的氯元素，有如下操作，其中合理的是（   ）

A.取氯代烃少许，加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

B.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

C.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

D.取氯代烃少许与NaOH溶液共热后再加硝酸化，然后加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀

19、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )

A.在图1晶体中，距粒子B最近且等距的粒子A有6个

B.在CO2晶体中，每个晶胞平均占有12个原子

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE

20、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

B. 标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

C. 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

D. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

21、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.中含有的中子数为 B.碳酸钠溶液中含有的数目为

C.被还原为时，转移的电子数为 D.乙烯中含有的共用电子对的数目为

22、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

23、水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是（   ）

A.水的电离过程是吸热过程

B.c(H+)随着温度升高而降低

C.水的电离度α（35℃）>α（25℃）

D.在25℃时，纯水中c(H+)>c(OH-)

24、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

25、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

26、下列每组物质：互为同分异构体的是_______，互为同系物的是_______，互为同位素的是_______，是同一种物质的是________，既不是同系物，也不是同分异构体的有机物是__________。（填序号）

①氯气和氯水 ② 氕和氘 ③ 2，2—二甲基丁烷 和 2—甲基丁烷 ④邻二甲苯和对二甲苯 ⑤和 ⑥ 和

27、向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，反应原理如下：

Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol－1

Cl－(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol－1

(1)反应Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl－(aq)⇌2CuCl(s) △H=_________ 。

(2)实验测得电解液pH对溶液中残留的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 _________ 。

(3)兴趣小组在CuCl2溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是 ___________ ，原因是 ______________________________ 。(已知常温下CuCl、CuI、CuI2的相关信息见表。)

28、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：_______；

②与稀盐酸反应快慢：_______；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：_______。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

29、有机化合物在生活中处处可见，与人类关系密切，请回答：

（1）的分子式为__。

（2）写出中官能团的名称__。

（3）相对分子质量为56且沸点最低的烯烃形成的聚合物的结构简式为__。

30、囧烷(E)的一种合成路线如图：

(1)A→B的反应类型为_____；

(2)E的分子式_____；A可用于合成一种重要的合成橡胶的单体，写出由A制备该单体的化学方程式为_____。

(3)满足下列条件的D的所有同分异体的结构简式为_____。

Ⅰ.含有1个苯环，无其它环状结构，能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰且面积比为3：3：2：2。

31、（1）键线式表示的分子式_________________________

（2）中含有的官能团的名称为________________________

32、将4molN2O4放入2L恒容密闭容器中发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，平衡体系中N2O4的体积分数（Φ）随温度的变化如图所示：

（1）D点v(正)____v(逆)（填“＞、＜或=”）。

（2）A、B、C三点中平衡常数K的值最大的是____点。T2时N2O4的平衡转化率为____；若平衡时间为5s，则此时间内的N2O4平均反应速率为____。

（3）若其条件不变，在T3原平衡基础上，再加入一定量NO2，达到新平衡时，与原平衡相比，NO2的体积分数____（填“增大、不变或减小”）。

33、某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

请回答：

（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____时记时结束；

（2）V1=___，V2=___；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；

（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___；

（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①____不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____（填化学式）

34、某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%。

（1）求出该有机化合物的最简式（要求写出计算过程）。___________

（2）________（填“能”或“不能”）确定该有机化合物的分子式，若能确定，该有机物的分子式为________________，理由是______________

（3）红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式___________

35、(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为_______。

②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_________(填晶体类型)；

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a =_________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是___________。

A 第一电离能大小：S＞P＞Si

B 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

C SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

D 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1mol Y2X2含有σ键的数目为__________。

② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______。

36、存在于天然气、沼气、煤矿坑井气中，它既是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。回答下列问题：

(1)催化重整不仅可以得到合成气(和)，还对温室气体的减排具有重要意义。

已知：

催化重整反应：_______(用、、表示)，若，则催化重整反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。

(2)图中为甲烷燃烧过程的能量变化，该反应的活化能为_______，_______。

(3)图中是目前研究较多的一类燃料电池的工作原理示意图。

①a极为电池___________(填“正”或“负”)极；b极的电极反应式为_________。

②电池中内电路的移向___________(填“a”或“b”)极。

(4)用该燃料电池电解溶液(电极材料为石墨)，当电子转移时，阴极产物是____________(写化学式)，阳极析出气体体积为________L(标准状况)。