扬州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法中正确的是(  )

A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C.的电子式为，离子呈平面正方形结构

D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

2、下列说法不正确的是

A.MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质

B.足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同

C.已知，H2A=H＋＋HA−，HA−⇌H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性

D.相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH)＝c(Na+)

3、下列实验装置设计正确，且能达到目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

4、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-

B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-

C.=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

D.由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-

5、下列分子或离子中，含有孤电子对的是（ ）

A.H2O B.CH4

C.SiH4 D.NH

6、下列反应属于取代反应的是

A. 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙酸与乙醇的酯化反应

7、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使有酚酞的NaOH溶液褪色

8、有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2＝CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是(　　)

A. ①③ B. ④ C. ②⑤ D. ③④

9、以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.124 g P4含有P—P键的个数为4NA

B.1mol Na2O2晶体中含离子数为4NA

C.22.4LCH4的分子数为NA

D.26g C2H2中π键数目为2NA

10、分子式为C4H7ClO2的同分异构体甚多， 其中能与 NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

11、将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c   mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（   ）

A．6︰1

B．1︰2

C．8︰3

D．12︰1

12、下列液态有机物中，密度比水大的是

A. 四氯化碳   B. 苯   C. 乙醇   D. 植物油

13、如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（       ）

A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B．电负性：E＞C

C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D．气态氢化物的稳定性顺序：D＞B＞E

14、下列说法正确的是(　　)

A.由于铵盐中含有离子键，因而其化学性质相当稳定

B.分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键

C.在常见的四种晶体类型中，都存在“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律

D.常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体

15、文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是

A．将“气”通入溴水中，发生加成反应，溶液褪色

B．将“气”通入酸性KMnO4溶液中，发生氧化反应，溶液褪色

C．该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长

D．将“气”在空气中点燃，火焰呈淡蓝色

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A.常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA

B.1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3- 离子数目为2NA

C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D.1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA

17、用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃，1.01×105Pa时，11.2LO2所含的原子数目为NA

B．通常条件下，14gC含有质子数为6NA

C．0.5mol·L-1的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

D．标准状况下，11.2L水中含有氢原子的数目为NA

18、联合国确定 2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短周期元素 X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．X 元素位于第 2 周期ⅤA 族

B．Y 元素的非金属性比 Z 强

C．Z 的原子半径比 X 的大

D．M 的氧化物的水化物是强酸

19、下列能说明0.1mol/L的NaHA溶液一定呈酸性的是

A.测得溶液中有c（H2A）>c（A2－）

B.某温度下，测得溶液的pH<7

C.溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒

D.测得溶液中有c（Na＋）=c（A2－）

20、某物质W(摩尔质量为)的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是

A．W的化学式为

B．熔融状态下W一定能导电

C．每个晶胞的质量为

D．X、Y配位数分别为2、4

21、某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C，反应过程中各组分的物质的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.t1时刻反应达到平衡状态

B.0~10min内平均速率v(B)=0.18mol·L-1·min-1

C.该反应的化学方程式可表示为：A+3B2C

D.该温度下，反应的平衡常数为1200

22、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（   ）

A.分子内共价键 B.分子间作用力

C.分子间的距离 D.分子内共价键的键长

23、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

24、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是

A.瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N＞O＞P

B.瑞德西韦中的O—H键的键能大于N—H键的键能

C.瑞德西韦中所有N都为sp3杂化

D.瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键

25、按要求回答下列问题：

(1)①的系统命名：___。

②高聚物的单体结构简式为：___。

(2)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是___(填代号)。

④已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___(填代号)。

⑤写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：___。

26、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

27、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。

(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。

(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。

(4)若使c点溶液中c(CH3COO-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

28、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

29、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的系统命名_________。

(2)3-甲基-2-乙基-1-丁烯___________。

30、某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

（1）该电池总反应的离子方程式为_____；

（2）画出原电池装置图_____；

（3）一段时间后负极质量减轻 m g，则下列说法正确的是_____（填写序 号）。（Cu：64、Fe：56）

A．电路中通过的电子为 mol  

B．正极质量增加 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中 Cl-向负极移动

31、(1)下列说法正确的是（______________）

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键； ②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

(2)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是（______________）

①HCl的溶解度比H2S的大  ②HCl的酸性比H2S的强  ③HCl的稳定性比H2S的强

④还原性：Cl－<S2－ ⑤HClO4的酸性比H2SO4的强  ⑥Cl2能与H2S反应生成S

⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

32、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

33、二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。

Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；

②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95 g·cm－3)，搅拌；

③将6.5 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；

④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是______。

(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。

(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。

(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________；

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。

34、CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为___。

（2）120℃，101kPa下，amL由CO，CH4组成的混合气体在bmL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为__。

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式为__。

35、金属元素Mg、Al、Ti、Fe、Cu等在电池、储氢材料、催化剂等方面都有广泛应用。请回答下列问题：

(1)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是____，H、B、Ti的电负性由小到大的顺序为____。

(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用—表示，即称为电子的自旋磁量子数。对于基态Fe原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为____。

(3)Cu(NO3)2是有机催化剂，其水溶液为天蓝色。使溶液呈现天蓝色的四水合铜离子，其空间构型为平面正方形，则Cu2+的杂化轨道类型为____(填标号)。

A.dsp2 B.sp C.sp2 D.sp3

如图为一种Cu2+形成的配离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是____(填化学式)，此时生成的配离子溶液的颜色为____色。

(4)已知Mg、A1、O三种元素组成的晶体结构如图所示，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中A13+和O2-都在小晶格内部，Mg2+部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点。

该物质的化学式为____，Mg2+的配位数为____，两个Mg2+之间最近的距离是____pm。

36、完成下列各题：

(1)烃 A 的结构简式为，用系统命名法命名烃A：_________________________________________。

(2)某烃的分子式为 C5H12，核磁共振氢谱图中显示三个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为 ______________________   。

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

反应①的化学方程式是 ___________________________________________，反应类型为___________________，反应②的反应类型为 ____________________。

(4)麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构如下：

下列各物质：

A .   B . 

C.   D . 

  E.

与麻黄素互为同分异构体的是 ___________   (填字母，下同)，互为同系物的是 ______。

(5)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ____________。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是 _________________。