毕节2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为

，它属于(　 )

①芳香族化合物　②脂肪族化合物　③有机羧酸 ④苯的同系物　⑤芳香烃

A.③⑤ B.①③ C.②③ D.①④

2、根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是

A.在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个

B.在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个

C.在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子

D.在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个

3、卤代烃能够发生下列反应：，下列有机物可以与钠反应合成环丁烷的是

A. B.

C. D.

4、下列有关说法错误的是

A.淀粉、纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，均可水解

B.可用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

C.脱氧核苷酸分子间脱水形成磷酯键后聚合成DNA单链

D.酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体可用溴水区分

5、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予了JohnB.Goodenough，M.StanleyWhittingham和AkiraYoshino三位科学家，以表彰他们在锂离子电池开发中的贡献。下面是锂离子放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确的是

A.Li1-xCoO2一端的电势要比LixC6的一端电势要高

B.乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电解质液

C.若将Li换成Na，放电时每转移1mole-，碳棒减少的质量更少

D.充电时，负极的电极反应式为C6+xLi+-xe-=LixC6

6、下列有机物不能形成顺反异构体的是（ ）

A.1-溴-1-丙烯 B.2-甲基-1-丙烯

C.2-丁烯 D.4-辛烯

7、下列化合物的分子式可能代表混合物的是：（   ）

A. C3H8 B. C4H10 C. CH3Cl D. CH2Br2

8、关于氢键的下列说法正确的是

A.氢键是一种特殊的化学键 B.氢键只存在于分子间，不存在于分子内

C.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一 D.氢键既没有饱和性，也没有方向性

9、下列说法中正确的是（   ）

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C. 配制500 mL0.5mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO4·5H2O）

D. 中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g

10、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（   ）

A.过氧化钠与水反应生成0.lmolO2时，转移的电子数为0.2NA

B.标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NA

C.25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NA

D.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA

11、下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )

A. 常温下是无色有刺激性气味的气体   B. 可制作福尔马林，用于漂白食品

C. 能发生银镜反应   D. 既具有氧化性，又具有还原性

12、下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是

①常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；②用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；③常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11；④常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②④

13、常温下，溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、、Cl﹣ B.K+、Ba2+、Cl﹣、

C.K+、Na+、Cl﹣、 D.K+、、、

14、把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol CoCl3•5NH3只生成2molAgCl．下列说法错误的是(　　)

A．产物中CoCl3•5NH3的配位体为氨分子和氯离子

B．通入空气后得到的溶液含有[Co(NH3)5Cl]2+

C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d54s2

D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

15、下列属于弱电解质的是

A．CH3COOH

B．NaOH

C．NaCl

D．CH3CH2OH

16、磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：

Ⅰ.0.1 mol·L-1的H3PO3溶液的pH=1.7。

Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3。

Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3溶液，有黄色沉淀生成。

下列关于H3PO3的说法中不正确的是(   )

A.弱酸 B.二元酸 C.氧化性酸 D.还原性酸

17、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，的乙醇完全燃烧消耗的氧气分子数为

B．28g乙烯所含共用电子对数目为

C．现有乙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为

D．1mol甲基所含电子数为

18、科学家在塑料(聚四氟乙烯)、玻璃片或抛光铜上进行冷凝水微滴实验。控制表面温度和相对湿度分别为3.5℃和55%进行反应，然后取“微滴”与   (4-羧基苯硼酸)混合，经质谱法分析混合液得到如下质谱图，下列说法正确的是

A．抛光铜参与了反应

B．4-羧基苯硼酸在“微滴”中发生水解

C．“微滴”中含有双氧水

D．有苯甲酸生成

19、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是（     ）

A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

B. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D. 福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性

20、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是

A.苯酚能与氢气加成生成环己醇 B.苯酚能和Na2CO3溶液反应

C.苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D.苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚

21、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

22、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

23、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C

C.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B

24、下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是（ ）

A.向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值

B.将0.12mol Cl2 通入到100mL 1mol/L 的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2++14I-=10Fe3++7I2+24Cl-

C.较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右

D.十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数可能会超过50%

25、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期表的重要性。下表列出了a-j 10种元素在周期表中的位置：

(1)元泰a的原于结构示意图为__________。

(2)元素b可以形成多种单质，写出其中的两种____________________ (填名称)。

(3)元素a~j中非金属性最强的是___________(填元素符号)。

(4)若e单质着火，可用于灭火的物质是___________ (填字母)

A 自来水   B CO2. C 干沙子 D 湿抹布

(5)元素h和i形成的化合物中化学键的类型是___________键。h单质与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

(6)3位科学家因在基于a的电池研究方面的成就获得了2019年诺贝尔化学奖。基于e的电池也日益受到重视。下列关于a和e的说法正确的有___________ (填字母)。

A a的金属性比e弱   B 自然界中，e的储量比a高

B a的原子半径比e大   D 基于a的电池质量轻、易携带

26、按要求填空

(1)羟基的电子式是______________________；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为___________________；

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式__________________________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式_________，所含官能团的名称是________________；

(5)3-甲基戊烷的一氯代产物有___________种（不考虑立体异构）。

27、科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究。

(1)传统“人工固氮”的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。一定温度下，将1molN2和3molH2通入体积为0.5L的密闭容器中，达到平衡状态时H2的转化率为50%，该温度下该反应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)。

(2)最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH=QkJ·mol-1.已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示，则此反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)氨催化氧化法制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)⇋4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0；在容积为1L的密闭容器中发生该反应，容器内部分物质的含量如下表：

①反应在第2min到第4min时，NH3的平均反应速率为___________mol·(L·min)-1。

②下列对于上述反应的判断，正确的是___________(填序号，下列选项中X%表示X的物质的量百分含量)。

A．若升高反应体系的温度，平衡时体系中NH3%将减小

B．若增大反应体系的压强，平衡时体系中NO%将增大

C．若升高反应体系的温度，平衡时体系中H2O(g)%将增大

D．加入催化剂，平衡时体系中O2%保持不变

28、NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。

29、（10分）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。

①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯   

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热

⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热

其中属于取代反应的是 ；属于氧化反应的是. ；属于加成反应的是 ；属消去反应的是   ；属于聚合反应的是 。

30、将64gCu与一定浓度的HNO3反应，Cu全部反应完后，收集到标准状况下NO和NO2混合气体22.4L。请回答下列问题：

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性   B.酸性   C.不稳定性   D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

31、大气污染物有，（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用、、表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为，溶液浓度为。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。

32、烃A的结构简式如图所示

试回答：用系统命名法命名烃A： ________，烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。

33、某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

Ⅰ．向2 mL浓H2SO4和2 mL乙醇混合液中滴入2 mL乙酸后，加热试管A；

Ⅱ．一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体；

Ⅲ．停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色。

(1)为了加快酯化反应速率，该同学采取的措施有_____________。

(2)欲提高乙酸的转化率，还可采取的措施有_______________。

(3)试管B中溶液显红色的原因是___________（用离子方程式表示）。

(4)Ⅱ中油状液体的成分是__________。

(5)Ⅲ中红色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。证明该推测的实验方案是_____________。

34、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为__mol/(L·min)。

(2)在实验2，A的初始浓度c2＝______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1(填＞、＝、＜)，且c3_______1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_____

35、砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：

(1)基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为_______。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为_______(填元素符号)。

(2)可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_______。

②其中阴离子的VSEPR模型为_______，与其互为等电子体的分子为_______(只写一种分子式即可)。

(3)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______。

(4)Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_______。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_______。

(5)某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度ρ=_______g·cm-3。

36、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=2KBr+2MnBr2+8H2O+5Br2

①其中还原剂为_________，还原产物为_________(均填化学式)

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子的数目是_________

③用双线桥表示转移电子的数目_________。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸,其电离方程式是：H3PO2⇌H++，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为_________

②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：_________

A．PH3 B．H3PO3 C．P             D．H3PO4

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？_________，其溶液显_________性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)