贺州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、CaCO3与100ml稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（   ）

A.反应在2～4min内平均反应速率最大

B.反应在2～4min内用盐酸表示平均反应速率为v(HCl)=0.1mol·L-1·min-1

C.反应开始阶段反应速率逐渐上升是由于温度比浓度对反应速率的影响大

D.4min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小

2、下列分子或离子中键角由大到小的排列顺序是(   )

①CO32-   ②NH3   ③H2O   ④SiF4   ⑤CO2

A.⑤④①②③ B.④①②⑤③

C.⑤①④②③ D.③②④①⑤

3、标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A．H2与C4H6

B．CO与C2H4

C．CO与C3H6

D．H2与C2H4

4、古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是

A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类

B.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：白发的主要成分为蛋白质

C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：墨滴能产生丁达尔效应

D.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：豆科植物可自然固氮，该过程属于物理变化

5、探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性

D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO

6、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（    ）

A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B.《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”.过程中“灰”的作用是吸附

C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

7、对于铵盐的描述错误的是(    )

A.都能溶于水 B.与碱混合后加热都有NH3放出

C.都是晶体 D.都能使红色石蕊试纸变蓝

8、下列说法不正确的是

A.足球烯(C60)的熔点远低于金刚石的熔点

B.P-H键键能小于N-H，因而PH3沸点低于NH3

C.Ba(OH)2属于离子晶体，晶体中存在两种化学键

D.从液态空气中分离出氧气，需克服分子间作用力

9、NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.24L（标准状况下）甲苯在O2中完全燃烧，得到0.7NA个CO2分子

B.1mo1乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子

C.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

D.常温常压下，78g苯含有σ键数为6NA

10、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

11、区分晶体和非晶体的最科学的方法是(   )

A.测固体的熔点 B.对固体进行X射线衍射实验

C.看固体是否易被压缩 D.比较固体的导热性

12、加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是(   )

A.该物质不属于烃 B.该分子中含有9个σ键和10个π键

C.该分子在一定条件下可发生加成反应 D.该分子碳、氮原子均满足最外层八电子结构

13、下列有关氯气性质的叙述中正确的是

A．氯气是一种黄绿色气体

B．氯气是一种无刺激性气味的气体

C．氯气性质很稳定不与任何物质反应

D．氯气是密度最小的的气体

14、为了体育大型比赛的公平和发扬积极向上健康精神，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（    ）

A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

B. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

C. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

15、NA用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1L 1mol·L-1的氯化铁溶液中，若Cl-的数目为3NA，则Fe3+的数目为NA

B.1molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA的

C.将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)＝2NA

D.室温下，1LpH＝1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+

16、下列说法正确的是

A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5

C.基态铜原子价电子的轨道表示式：

D.基态碳原子价电子的轨道表示式：

17、下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是（ ）

A.1mL 0.1 mol·L-1NH3﹒H2 O 与 1mL 0.1 mol·L－1 HCl

B.1mL 0.1 mol·L-1K2S与1mL 0.1 mol·L-1K2SO4

C.1mL 0.1 mol·L-1KOH 与 1mL 0.1 mol·L-1KHCO3 ，再加入1 mL 0.1 mol·L-1BaCl2

D.1mL 0.1 mol·L-1NaOH 与 1mL 0.1 mol·L-1H2 SO 4

18、下列说法中，不正确的是

A.分子内脱去一个小分子的反应可能是酯化反应

B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚

C.油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

D.向卤代烃水解后的溶液中加入硝酸酸化再加硝酸银溶液，可确定卤代烃中含有的卤元素

19、下列实验操作不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（    ）

A.磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H++PO

B.亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3

C.NaH2PO3溶液呈碱性

D.已知NaH2PO4溶液呈酸性，是因为H2PO的水解程度比电离程度大

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

下列说法正确的是

A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

D.该电池放电时的负极反应方程式为 ：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

23、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV(电子伏特)］数据。

下列说法正确的是(   )

A.甲的金属性比乙强 B.乙的化合价为＋1价

C.丙可能为非金属元素 D.丁一定是金属元素

24、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

25、如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+，Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是_________。

(2)向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

26、常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？__________________________________________________。

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系________。

A．前者大                  B．后者大

C．两者相等                  D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。

27、某有机物A分子式为CxHyOz，15gA在足量氧气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。

⑴求该有机物的最简式_________；

⑵若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

⑶若A的相对分子质量为180，l molA与足量的Na反应生成2.5mol氢气，该物质还能反生银镜反应，人体血液中A含量过高会得糖尿病，则其结构简式是_____。

28、按要求对下列物质进行分类：①HF②Cu③BaSO4④盐酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(请用相应的序号填 )

(1)属于非电解质的是___________；

(2)属于强电解质的是___________；

(3)属于弱电解质的是___________；

29、（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

30、根据要求完成下列问题：

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

31、下列五种物质中：

①CH3CHO  ②CH3CH2OH ③C6H5OH ④HCOOC2H5 ⑤CH3COOH

(1)能与NaOH溶液反应的有________(填写序号，下同)；

(2)能发生银境反应的有________；

(3)既能发生酯化反应，又能发生消去反应的有___________；

(4)能和NaHCO3反应的有______________。

32、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子

D.N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键

（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co(N3)(NH3)5]SO4，在该配合物中钴显___价；根据价层电子对互斥理论判断SO42-的空间构型为___。

（3）与N3-互为等电子体的分子有___（写两种即可）。

33、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水杨酸   酸酐   乙酰水杨酸

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中最好采用__________加热(填标号)。

A. 酒精灯         B.热水浴        C.煤气灯      D.电炉

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化学反应方程式是：____________________。

(5)④采用的纯化方法为____________。

(6)本实验的产率为_________%。

34、15克有机物A完全燃烧只生成22克CO2和9克H2O。试求：

（1）该有机物的最简式___。

（2）符合该最简式的A物质有多种，则它们之间的关系___（填序号）

A.一定互为同系物

B.一定互为同分异构体

C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同

（3）若A的相对质量为90，且两分子A能反应形成六元环状酯，则A的结构简式为___。

35、磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。

(1)上述流程中要得到Li2CO3的操作是___。

(2) “氧化”发生反应的离子方程式为___；若用HNO3代替H2O2，不足之处是___。

(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为___ mol·L-1。

②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

则最佳的沉淀pH=___。

(4) “沉锂”时所得的沉淀应用___洗涤（填“热水”或“冷水”）。

(5)磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为___。

36、“电化学”与人类生产和生活密不可分。

（1）如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答下列问题。

①乙池中若滴入少量酚酞，开始一段时间后，_____电极附近呈红色（填“铁”或“碳”）。

②甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极电极反应式为_____。

③甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重12.8g时，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_____(不考虑气体溶解情况)。

（2）人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。

①阳极反应生成的氯气将尿素氧化而得以除去，试写出该反应的化学方程式_____。

②若两极共收集到气体13.44L(标况)，则除去的尿素质量为_____ g(忽略气体的溶解)。