新星2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列由实验事实所得出的相应结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

2、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中，正确的是

A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe

C．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS

3、在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下：

如图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（  ） （注: 图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，v （N2O）表示反应速率，c1、c2 均表示N2O初始浓度且c1＜c2）

A．

B．

C．

D．

4、下列说法中正确的是

A.分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物

B.不带支链的烃，其分子都是直线形的

C.分子式为C4H10的烃有3种

D.甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是组成最简单的烃

5、下列说法正确的是（    ）

A. 根据等电子体原理，推测N2O 的结构式可表示为N=N=O

B. 根据等电子体原理，推测O3为非极性分子

C. 分子(HOOC-CHOH-CHCl-COOH) 是一个仅含1个手性碳原子的手性分子

D. 酸性由强到弱排列： HClO4>H3PO4>HCl>HClO

6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

A.金属性：A＞B；非金属性：C＞D

B.元素的第一电离能：D＞C＞A＞B

C.C、D的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.原子序数：d＞c＞b＞a

7、在标况下1.12L某气态烃和2.24L氢气完全加成反应后，最多还能和6.72L氯气发生取代反应，由此可以断定原气态烃是(    )

A. 乙炔 B. 丙炔 C. 丁炔 D. 1，3 -丁二烯

8、已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( )

A.苯乙烯 B.苯甲酸

C.苯甲醛 D.苯乙酮

9、用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：

已知75℃时，Cl2在碱性条件下会转化为Cl-和，室温下KClO3的溶解度远小于KCl。下列说法正确的是

A．氯化反应的离子方程式为Cl2+4OH-Cl-++2H2O

B．转化时发生反应的类型为复分解反应

C．滤液中大量存在的离子是Ca2+、K+、Cl-和

D．如图所示KCl晶胞中含有14个K+

10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的数目为0.01NA

B.100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-的数目为0.01NA

C.100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，SO42-的数目为0.01NA

D.100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中，阳离子的数目为0.01NA

11、下列情况不会引起水污染的是

A．城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放

B．农业生产中农药、化肥的过度使用

C．海上油轮石油泄漏

D．工业生产中废液、废渣、废气的排放

12、下列叙述错误的是

A.用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3－己烯

C.用水可区分乙醇、甲苯、硝基苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛

13、欲除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂或除杂方法不正确的是

A. A B. B C. C D. D

14、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：

下列说法正确的是

A. 电流由a极沿导线流向b极

B. 每转移1 mol e－，标准状况下，消耗O2 2.8L

C. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

D. 负极的电极反应式为HS－＋4H2O－8e－=SO42-＋9H＋

15、有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正

确的是（ ）

A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1

B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

16、下列说法不正确的是（ ）

A.在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NA

B.单体的质量之和不一定等于所生成的高聚物的质量

C.缩聚反应的单体至少有两种物质

D.我们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶、合成纤维

17、下列叙述正确的是(   )

A.两种难溶性盐，Ksp较小的其溶解度一定较小

B.稀氨水加水稀释，溶液中所有离子的浓度都降低

C.稀醋酸钠溶液加水稀释CH3COO-水解程度变大，故溶液的中CH3COO-的浓度变大

D.已知HA比HB易电离，相同条件下NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

18、化合物M(   )是合成药物盐酸沙格雷酯的中间体，M中含有的官能团为

A．酯基、羟基、碳碳双键

B．苯环、羟基、酯基

C．醛基、羟基、碳碳双键

D．苯环、羟基、碳碳双键

19、下列说法正确的是（ ）

A.淀粉和纤维素互为同系物

B.水可以用来分离苯和苯酚的混合物

C.植物油氢化过程中发生了还原反应

D.环己烯与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(  )

A.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

B.18 g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NA

C.将1.0 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA

D.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

21、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．油脂在酸性条件下发生皂化反应可制肥皂

C．高温能杀死“新冠”病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%

22、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

A.的溶液中：

B.溶液中：

C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:

D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：

23、下列现象和应用与电子跃迁有关的是

A.石墨导电 B.焰色反应 C.燃烧放热 D.原子光谱

24、下列有关物质用途的说法合理的是（   ）

A. Si可用于制造太阳能电池

B. 液氨可用作制冷剂

C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋

D. 漂白粉可用于杀菌消毒

25、下表为元素周期表的一部分，

请参照元素A～H在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_______________________________。

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________________。

(4)E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________。

(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有______________；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测CO分子的结构式可表示成________，一个CO分子中有________个σ键，________个π键。

(6)根据价电子对互斥理论预测D和H所形成的HD的空间构型为_________形。

26、NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是___。

A.NaHSO4固体不能导电

B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液

C.NaHSO4属于电解质

D.NaHSO4溶液显中性

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___。

（3）将0.8mol·L−1NaHSO4与0.4mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为__；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为____。

27、有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：

请回答下列问题．

(1)  B是________(填元素符号)， D的简化电子排布式________________

(2) 若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为______ (填序号)；

a．平面正方形   b．正四面体   c．三角锥型    d．V型

(3)元素E所在的周期，未成对电子数最多的元素是______(填元素符号)

28、(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_____极；b是_____极。

②B物质的化学式为_____。

③该电池反应的化学方程式为_____。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，阳极的电极反应式为_____。

②逸出的气体E是_____；流出的物质G是_____。

③该电解池中阳离子交换膜的作用是_____。

29、写出下列反应的化学方程式：（有条件的必须注明反应条件）

(1)甲烷完全燃烧:__________________________________。

(2)乙烯与溴水反应：_______________________________。

(3)2—丁烯与HCl加成：__________________________________________。

(4)苯与液溴反应：___________________________________，

(5)乙烯加聚反应_______________________________

30、(1)常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。

(2)“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。

(3)写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。

(4)镁与氧化硼()可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。

(5)可作为水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。

ⅰ.……=……

ⅱ.

31、按要求完成下列问题：如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 

(1)A中反应的离子方程式为___________。  

(2)B中Fe极的电极反应式为___________。  

(3)C中溶解的金属是___________，总反应化学方程式为___________，比较A、B、C中铁反应的速率，由快到慢的顺序为___________(填序号)。  

(4)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为___________。若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为___________。

32、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是______(填标号，下同)，属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn发生______(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为_______。

(3)B池中C是_____极，Pt极发生的电极反应为______。

(4)C池反应过程中，溶液浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)。

33、人工肾脏可采用电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示。

（1）电源的负极为__(填“A”或“B”)。

（2）阳极室中发生的反应依次为__、__。

（3）电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相比将__(填“升高”“降低”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况下)，则除去的尿素为__g(忽略气体的溶解)。

34、酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_______，加碱调节至pH为_______   时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节至pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn2+浓度为0.1mol/L)。若上述过程不加H2O2后果是_______ ，原因是 _______   。

35、四氧化三锰既是磁性材料锰锌铁氧体(ZnaMnbFecO4，Fe元素为+3价，Zn、Mn元素化合价相同)的重要生产原料，也常被用作氮氧化物分解的催化剂。近年来对制备高品质四氧化三锰的研究越来越受到重视。以硫酸锰为原料制备四氧化三锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“溶解”时需用玻璃棒，其作用为 _____。

(2)“碱化”时反应离子方程式为______。

(3)滤液X中含有的溶质为_____(填化学式)。

(4)简述“碱化”得到的沉淀是否洗涤干净的方法：_______。

(5)“氧化”时发生的化学反应方程式为_____。

(6)取30.2gMnSO4经上述工艺过程后，生成____g Mn3O4(假设Mn元素不损失)。

36、糖类是维持生命活动所需能量的主要来源。淀粉在人体内代谢的过程中有麦芽糖、葡萄糖、乳酸( )等物质生成。

(1)麦芽糖是一种二糖， 因为 1 mol 麦芽糖水解后能生成______。

(2)在酶的催化作用下， 葡萄糖在人体内代谢的最终产物是________(填化学式)。

(3)乳酸在浓硫酸、加热条件下可生成六元环酯， 写出该反应的化学方程式：_____

(4)9g 葡萄糖与乳酸组成的混合物完全氧化为CO2和 H2O时消耗O2的物质的量为 _______。

(5)设计检验尿液中是否含有葡萄糖的实验方案：_____。(实验中须使用的试剂有：2%的CuSO4溶液 ，10%的 NaOH 溶液)。