黔南州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D．Z的单质在空气中燃烧会生成离子化合物Z3Y2

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

C．浓的硫化钠溶液有臭味

D．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

3、下列说法中不正确的是

A.植物油氢化过程中发生了加成反应

B.苯和甲苯都能发生取代反应

C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料

D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

4、2022年1月15日，汤加海底火山喷发，对地球环境造成巨大影响。下列说法错误的是

A．火山灰形成“气溶胶”的分散质粒子直径大于100nm

B．火山喷发产生的气体会导致酸雨的形成

C．岩浆中的硅酸盐经过复杂的物理、化学变化可以形成玉石

D．火山周围存在大量的矿产资源，其中硫铁矿可以用于工业制硫酸

5、下列对古文献内容理解错误的是（     ）

A.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

B.《抱朴子·金丹篇》记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了氧化还原反应

C.《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸发

D.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

6、分子结构丰富多样。下列分子呈正四面体结构的是

A.乙醇 B.乙烯 C.甲烷 D.乙酸

7、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 mol·L-1，加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)，c(Fe2＋)为(   )

A.4 mol·L-1 B.6 mol·L-1

C.8 mol·L-1 D.10 mol·L-1

8、能够证明某卤代烃中存在氯元素的操作及现象是（ ）

A.在卤代烃中直接加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

C.加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

9、化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是

A．含氟牙膏能预防龋齿

B．北京冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体

C．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅

D．口罩的鼻梁条使用铝合金，利用其密度小、抗腐蚀性好的优点

10、下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是

A. P＜S＜O＜F B. C＜N＜O＜F C. O＜S＜Se＜Te D. K＜Na＜Mg＜Al

11、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、青菜含有维生素C和植物纤维，有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，下列有关判断正确的是（　　）

A.维生素C中含有4种官能团

B.维生素C的分子式为C6H10O6

C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在

13、下列关于说法中，错误的是

A.塑料和合成橡胶都是聚合物，且都不能导电

B.聚氯乙烯是一种塑料，最适合合成聚氯乙烯的原料是乙炔和HCl

C.甲醛和甲醇都不能用于食品加工

D.合成橡胶()的单体是CH2—CH=CH—CH2

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )

A.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、SO42－、F－

B.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、CO32-

C.滴入甲基橙变黄色的溶液：NH4+、Fe3＋、ClO－、SO42-

D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

15、下列推论正确的是

A.F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水

B.BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子

C.Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2

D.B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子

16、下列有关说法正确的是（　　）

A．常温下，同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7

B．0.1mol AgCl和0.1mol AgBr混合后加入水形成悬浊液，所得溶液c（Cl-）＝c（Br-）

C．常温下，向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2气体至溶液pH＝7：c（Na+）＝2c（SO）+c（HSO）

D．常温下，0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与0.1mol•L﹣1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH）＞c（Cl-）＞c（OH-）

17、下列物质的提纯方法正确的是

A.乙醇中含有水(加氢氧化钙后蒸馏)

B.苯中混有苯酚(加溴水后过滤)

C.乙醛中混有乙酸(加Na2CO3溶液后蒸馏)

D.甲酸甲酯中混有甲酸(加NaOH溶液后分液)

18、现有 ①石油的分馏 ②石油的裂化 ③油脂的硬化 ④蛋白质的盐析 ⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化，其中属于物理变化的是

A.①②④ B.①④ C.③④⑥ D.③⑥.

19、著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列说法正确的是（    ）

A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素

20、下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是（       ）

A. N2 B. 稀豆浆 C. NaC1溶液 D. Fe(OH)3

21、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六种离子。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

22、第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是

A.每个原子都达到8电子稳定结构

B.键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种

C.RCl5受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3

D.分子中5个R-Cl键键能均不相同

23、关于硅及其化合物用途的叙述中，正确的有：

A. Na2SiO3可用作助燃剂 B. SiO2可用于制造光导纤维

C. 单晶硅可用于制造太阳能电池 D. Si可用作制造变压器铁芯的原料

24、向的密闭容器中充入和，发生反应。后，测得不同温度下转化率如下图所示。下列说法正确的是

A.400℃时，反应在内的平均速率

B.b点所示条件下延长反应时间，转化率将大于42%

C.c、d两点，反应的化学平衡常数相等

D.600℃时达平衡后，保持其他条件不变，再充入和，达新平衡时转化率小于35%

25、在一定条件下，反应H2(g)+ I2(g) ⇌ 2HI(g)  △H＜0在一密闭体系中达到化学平衡。在448℃时，该反应的化学平衡常数为49。

(1)请写出该反应的平衡常数的表达式__________。

(2)下列说法中能说明该反应已达平衡状态的是______________(用字母序号填空)

A.压强不再改变

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合气体的颜色不再改变

D.混合气体的密度不再改变

(3)只改变下列条件，该化学平衡如何移动？①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③不移动。升高温度__________；(用数字序号填空，下同)缩小容器的体积___________；保持体积不变，通入氢气___________；保持压强不变，通入氩气____________。

26、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。

①溶液中Na+向A极移动  

②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

27、写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

（1）乙醇制乙烯：____________，反应类型：____________。

（2）乙醇与浓氢溴酸反应：____________，反应类型：____________。

（3）苯酚与浓溴水反应：____________，反应类型：____________。

（4）乙醛与银氨溶液反应：____________，反应类型：____________。

28、化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）下列处理方法符合垃圾资源化原则的是___(填标号)。

A.深埋地下   B.露天焚烧   C.分类回收

（2）酸雨有很大的危害，严重威胁着生态环境。酸雨的pH__(填“>”或“<”)5.6。在工业生产中，向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是____。

（3）以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、___等。

（4）棉花和羊毛属于___(填“天然”或“合成”)纤维，塑料和锦纶属于___(填“天然”或“合成”)材料。

（5）海带富含碘，葡萄糖酸锌富含锌。这里的“碘”和“锌”指___(填标号)。

A.分子   B.元素   C.单质

（6）健康生活要合理膳食，保持营养均衡。人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外，还有___和___。维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病。下列物质中含有丰富维生素C的是____(填标号)。

A.鸡蛋   B.猕猴桃   C.花生油

29、(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为__________。

②用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：______________。实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反应Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为____________；正极反应式为__________________________。

②反应过程中SO42-向_______极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了______克。

30、(1)溴乙烷与NaOH水溶液反应，主要产物是_______________，化学反应方程是_____________________________________；该反应属于___________（反应类型）。

(2)溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，主要产物是________________，化学反应方程是_________________________________ ；该反应属于__________ 反应（反应类型）。

31、20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

32、水分解制氢是可再生能源领域的重要研究课题，其中一种非常有应用前景的方法是利用热化学循环将水分解成氢气和氧气。直接将水费解成氢气和氧气所需温度很高，利用一些具有氧化还原的物质作为介质，可以构造热化学循环，降低水分解的温度。

(1)经典的S-I循环该热化学物坏以SO2、I2为工质其中第一步反应是SO2、I2和水蒸气反应生成一种含硫的物质A和一种合碘的物质B(反应1)，该反应为低温下的放热反应，取少许反应所得溶液加入BaCl2，得到白色沉淀(反应2)；而后A在约900℃下发生分解生成氧气(反应3)，B在约400℃下即可分解产生氢气(反应4)。反应3和反应4的其他产物可以重新与水反应，实现循环。请写出反应1~4的化学方程式并配平(反应2写离子方程式)：___________、___________、___________、___________。

(2)氧化物循环体系

S-I循环虽然反应温度较低，但存在中间产物腐蚀性强、产物分离困难等问题。为此，研究者构造了基于可变价氧化物的热化学循环，示意如下(未做配平)：

水分解反应：

氧化物还原反应：

(其中MOred代表低价态氧化物，MOox代表高价态氧化物)

总反应：

根据相应反应的Gibbs自由能变随温度的变化，可以判断上述两个反应发生的温度范围，遴选潜在的氧化物体系。下图为H2O、氧化物体系(1)和氧化物体系(2)的生成反应的Gibbs自由能变随温度的变化图，其中M1和M2代指的是两种不同的金属，表示对应1molO原子(即化学反应式中O2的系数为1/2)时反应的标准Gibbs自由能变，设在整个温度范围内随温度呈线性变化。

①从热力学上看，氧化物体系(1)和氧化物体系(2)哪一个体系更适用于热化学循环分解水___________？简述理由___________。

②对于更适用于热化学循环分解水的氧化物体系，说明发生水分解反应和氧化物还原反应对应的温度范围___________(提示：注意看图并合理做标记，给出简要的文字说明)。

③氧化物循环体系的改进实例I

850℃下Mn3O4在Na2CO3存在下与水反应生成氢气(反应1)，获得的固体产物分散在水中，通入CO2进行离子交换，全部被交换(反应2)，而后将反应所得固体物质在850℃下加热处理再生Mn3O4(反应3)。写出反应1~3的化学方程式并配平：___________、___________、___________。

④氧化物循环体系的改进实例II

利用金属锂及其氧化物和氢氧化物也可以构成热化学循环，有望进一步降低热化学循环的能耗。其中的一个关键步骤是加热Li2O固体，使之产生两种含锂物质，二者分别通过进一步反应产生氢气和氧气。请写出基于Li的热化学循环分解水制氢反应式并配平___________。

33、(1)在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2 L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为_________________。

(2)要配制400 mL0.1 mol/LFeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

填写下列空白

①ag绿矾的实际质量为__________；

②上述操作步骤的正确顺序为______________；

③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是____________。

A.若配制时遗漏步骤④；B.定容时俯视刻度线；

C.称量时物、码放反了；D.绿矾样品已部分风化；

E.摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

F.引流时玻璃棒靠在刻度线上方。

34、用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。 

(2)氢气的转化率=__。 

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。 

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。 

A．将H2O(g)从体系中分离出去 B．充入He(g)，使体系压强增大 

C．升高温度   D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等  

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态  

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

35、MnSO4是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如图。

资料：金属离子沉淀的pH

(1)写出酸浸前将菱锰矿石粉碎的目的是____。

(2)沉淀池1中，先加MnO2充分反应后再加氨水。写出加MnO2时发生反应的离子方程式：___。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是____。

(4)如图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为____，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i.称取10.0g废渣，加酸将锰元素全部溶出成Mn2+，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中。

ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8(过氧硫酸铵)溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。

iii.加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL， 重新变成Mn2+。

①写出下面补全的步骤ⅱ中反应的离子方程式：____。

2Mn2++ +_____=+_____+_____。

②废渣中锰元素的质量分数为____。

(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为MnO2。研究者用如图装置提取MnO2中的锰元素。图中“H•”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的c(Mn2+)先增大后减小，减小的原因可能是____。(任写一点)

36、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表IB族。Cu2+的价电子排布图为___________。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和 Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为： Icu=1958 k·mol-1、Izn=1733 k·mol-1，二者的第二电离能Icu ＞ Izn的原因是___________。

(3)胆矾 CuSO4·5H2O 可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是___________(填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化

B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

(4)已知铜离子可形成配位数为 4 的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式___________。

(5)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。