白银2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，但催化氧化的产物不是醛的是（ ）

A．

B．

C．

D．

2、如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B.X、Z元素都能够形成双原子分子

C.键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

D.键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H

3、根据表中数据判断，下列选项结论正确的是（  ）

A.NaCN＋H2O＋CO2(少量) = HCN＋NaHCO3

B.0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液逐渐滴加到同浓度的 HCN 溶液中，无现象，说明未发生反应

C.浓度均为 0.1 mol∙L－1的Na2CO3、NaHCO3、NaCN、NaHC2O4溶液，pH 最大的是NaCN

D.NaHC2O4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H+)＞c(HC2O) ＞c(C2O) ＞c(OH-)

4、下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-

③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3+、Al3+、SO、K+

④pH=2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Cu2+

⑤由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol•L-1的溶液中Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-

A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④

5、下列化学方程式或离子方程式正确的是(   )

A.用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O

C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

D.将CO2通入苯酚钠溶液：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

6、要检验FeSO4溶液是否变质，应选用的最佳试剂是

A.盐酸 B.稀HNO3

C.NaOH溶液 D.KSCN溶液

7、下列有关实验操作描述正确的是

A. 甲烷中混入少量乙烯时，可用KMnO4酸性溶液除去杂质气体

B. 在配制银氨溶液的过程中，将稀氨水逐滴滴入AgNO3溶液中直至生成沉淀刚好消失

C. 酸碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶，实验结果偏低

D. 用标准液HCl滴定待测液稀氨水时，选用酚酞作指示剂

8、下列说法中，正确的是（   ）

A.2-甲基-2-氯丁烷发生消去反应时只能得到一种烯烃

B.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳

C.三种物质的沸点顺序为氯乙烷>乙醇>乙烷

D.检验某溴乙烷中的溴元素，先加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

9、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素

B.原子的价电子排布为(n- 1)d1~8ns2 的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于 p区

D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y

10、物质X的结构简式如图所示，它常用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（   ）

A.X的分子式为C6H7O7

B.X分子内所有原子均在同一平面内

C.1mol物质X最多可以和3mol氢气发生加成反应

D.足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同

11、已知某烯烃中含有一个碳碳双键，和加成后产物的结构简式如图所示，则该烯烃可能的结构有(   )

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

12、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是(　　)

① ②③④

A.①② B.② C.②③④ D.①②③④

13、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤病、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是

A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S

B．该物质具有两性，l mol该化合物可消耗NaOH的物质的量最多为5 mol

C．l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸

D．该物质的分子结构中有3个手性碳原子

15、用图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。下列有关说法不正确的是

A.装置I(启普发生器)用于制备H2，还可用于大理石与稀盐酸制CO2

B.“点燃酒精灯”和“打开活塞K”这两步操作中间应该进行的操作是检验H2的纯度

C.若Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，则实验测得的m(H)：m(O)<1：8

D.该装置存在的缺陷有：I、II装置之间以及III装置之后缺少干燥装置

16、柠檬烯的结构如图，下列有关说法错误的是

A．柠檬烯的分子式为

B．柠檬烯完全燃烧最多消耗

C．柠檬烯通过加聚反应可以制得高分子化合物高

D．柠檬烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同

17、下列表示不正确的是

A.磷原子的结构示意图：

B.二硫化碳分子的比例模型：

C.二甲醚的结构简式： CH3OCH3

D.MgF2的电子式：

18、对人体健康不会造成危害的事实是

A.用工业酒精（含甲醇CH3OH）兑制饮用白酒

B.农贸市场上，用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜

C.将碘（I2）直接加入食盐中制成食用含碘盐

D.肥皂中渗入少量硫磺制成药皂

19、20mL 0.5mol/L 的Al2(SO4)3溶液中浓度为（ ）

A．0.5mol/L

B．1.5mol/L

C．0.01mol/L

D．1mol/L

20、既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

21、能溶解新制氢氧化铝的溶液是(　　)

A. 碳酸 B. 氢氧化钾 C. 氨水 D. 硫酸

22、胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法不正确的是

A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3

B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键

C.Cu2＋价电子排布式为3d84s1

D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去

23、将0.20 mol NO和0.20 mol CO混合气体充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。反应过程中容器内CO2的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A.T1＜T2

B.容器内气体的密度不再改变时反应到达平衡

C.T2温度下，该反应的平衡常数K＝10

D.T1温度时，前12 min的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·min －1

24、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法正确的是

A. 氮元素仅被还原 B. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

C. 工业合成氨属于人工固氮 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

25、某化学小组利用硫代硫酸钠进行了相关的实验。

Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2=____，V3=___；

（2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究_____对反应速率的影响。

Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：

（3）滴定时，将碘水注入___（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定应选择的指示剂是____，滴定终点的现象为________。

（4）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____。

a．滴定前，要用对应装入的溶液润洗锥形瓶和滴定管

b．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

c．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

d．滴定前仰视读数而滴定结束时平视读数，则所测得的纯度将会偏小

（5）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____。

26、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

27、碳元素的单质有多种形式，如图依次是金刚石、石墨和C60的结构示意图：

分析上图可知：

(1)金刚石的晶体类型是_______________，晶体中每个最小环上的碳原子的个数是___________。

(2)石墨晶体呈层状结构，层内每个正六边形拥有的碳原子的个数是________，层与层之间的作用力是______________。

(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则Co分子中σ键与π键数目之比为_______________。

28、A、B、C三种物质的化学式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色。若投入金属钠，只有B没有变化。

(1)写出A、B、C的结构简式：A______；B______；C________。

(2)C的另外两种同分异构体的结构简式是①________；②________。

29、我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为____________。

（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+__________。

（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________。

30、(1)分别取等质量的甲烷和A（饱和一元醇）、B（饱和一元醛）、C（稠环芳香烃含氧衍生物），若它们完全燃烧，生成等物质的量的CO2，则：

①A的分子式为_______________；B的分子式为_______________；C的分子式为_____________（C写出分子量最小的一种）。

②写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_______________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

(2)已知：在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。回答下列问题：

①1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为是____。

②1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为___（键线式表示）。

(3)某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g.则该有机物的分子式为______。

(4)写出一氯代物只有两种的苯的同系物的结构简式并用系统命名法命名(写出两种)。

①结构简式：__________，名称：___________。

②结构简式：____________，名称：___________。

31、三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。

(1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。

(2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为：

Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性；

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀；

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。

已知：室温下，。

①滴定终点的现象为___________。

②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。

①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。

②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。

③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。

32、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。

33、某化学兴趣小组对2-溴丙烷与NaOH溶液发生的反应进行探究，实验装置如下（夹持和加热装置已略去）：

实验步骤：

ⅰ．将圆底烧瓶用水浴加热，冷凝管中通入冷凝水；

ⅱ．将分液漏斗中的2-溴丙烷与NaOH溶液的混合液滴入圆底烧瓶内。

（1）水冷凝管a口是__________（填“进水口”或“出水口”）。

（2）取具支试管中收集到的液体，经红外光谱检测，其中一种物质中存在C-O键和O-H键。则该物质的结构简式是_________________。

（3）实验中酸性KMnO4溶液褪色，生成该使酸性KMnO4溶液褪色的物质的反应的化学方程式是____________________________________________________________。

（4）通过该实验得到的结论是___________________________________________________。

34、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

35、生产水煤气的过程如下：

①C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)-172.5kJ；

②C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)+41.1kJ；

③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)+Q3。

完成下列填空：

(1)CO2的电子式是___，碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3，C2O3分子中每个原子最外层都是稳定状态，则C2O3的结构式是___。

(2)在一定温度下，将等物质的量的CO和H2O(g)通入恒容密闭容器中发生反应②，平衡后，向容器中再充入1molH2O(g)，平衡向___(选“正反应”或“逆反应”)方向移动，重新达到平衡，与原平衡相比，H2O(g)的转化率：___(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)Q3=___kJ，判断反应③是___反应(选填“吸热”成“放热”)。

(4)某温度下，在体积为2L的绝热恒容密闭容器得中通入2molCO2和4molH2(g)发生成应③，5min时达到平衡，测得CO2(g)的转化率是75%，则0-5min内，用H2O表示的反应速率v(H2O)=___，可以作为判断该反应达到平衡的标志有___。

a．混合气体的平均相对分子质量不再改变

b．v正(H2)=v逆(H2O)

c．容器中压强不变

d．容器内温度不再变化

36、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr基态核外电子排布式为______。

(2)AlCl3可作以下反应的催化剂。

①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为______。

②1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键为______。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为___________，AlCl3可与Cl-形成，与互为等电子体的分子为________。

(3)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝______。