宜昌2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据分析，下列数值正确的是

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

2、下列关于晶体的说法正确的是

A.能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体

B.分子晶体的熔、沸点高低取决于分子内共价键的强弱

C.金刚石晶体中，由共价键形成的最小的碳原子环上有12个碳原子

D.金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用

3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）

A．常温下，淀粉遇碘单质变蓝

B．蔗糖水解的最终产物只有葡萄糖

C．植物油不能发生水解反应

D．蛋白质由C、H、O三种元素组成

4、常温下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-1gc水(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.常温下，Kb(NH3·H2O)约为1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q两点对应溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加盐酸体积不相等

5、下列属于非电解质的是

A. 铜 B. 熔融氯化钠 C. 干冰 D. 碳酸钙

6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是

A．久置的氯水      B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

C．盐酸            D．盐酸酸化的漂白粉溶液

7、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是 （       ）

A．在糕点包装内放置小包除氧剂

B．在糖果制作过程中添加着色剂

C．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D．牛奶在冰箱里保存

8、有以下合成路线(部分反应条件已省略)

下列有关说法不正确的是(  )

A.CH≡CH的电子式为

B.M中所有原子一定共平面

C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种

D.①、③对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应

9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的二分之一。下列说法错误的是（    ）

A.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

B.XZ2、W2Z2只有共价键

C.M2Z2是一种含有非极性键的极性分子

D.在X与M、Y与M形成的最简单化合物中，X—M键的键长＞Y—M键的键长

10、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.铝与溶液反应：

B.与醋酸反应：

C.与稀硝酸反应：

D.溶液中加入盐酸酸化的溶液：

11、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.2­-甲基丙烷也叫异丁烷

B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物

C.乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应

D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应

12、下列溶液一定是碱性的是（       ）

A．pH＝8的某电解质的溶液

B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH-

D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

13、萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如图。下列说法中，正确的是

A．萜二醇能与 Na 反应产生 H2

B．萜二醇能被氧化为萜二醛

C．柠檬烯的分子式是 C10H20

D．柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃

14、有机物是一类有着特定的化学组成和结构的化合物，因此也导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性，下列关于有机化合物的表述不正确的是

A．有机物的化学性质通常比较活泼，因此化学反应速率很大

B．有机物中原子通常以共价键相连，由于碳有自身成键的性质，导致有机化合物常有同分异构的现象

C．有机物的密度一般较小，挥发性强，难溶于水，有较低的熔沸点

D．有机物的组成中一定含有碳元素，通常有氢，此外还常含有氧、氮、氯、磷、硫等元素

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列有关工业生产叙述正确的是

A. 工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等

B. 合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率

C. 硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高

D. 电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连

17、下列实验操作能达到实验目的的是

A. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

B. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

C. 用分液漏斗分离乙酸与乙醇

D. 将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2

18、下列有关合成氨工业的说法正确的是

A．、的投料比采用1∶2.8(物质的量比)而不是1∶3，是为了提高的转化率

B．反应温度控制在700K左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动

C．压强采用10~30MPa，是因为该条件下催化剂的活性最好

D．不断将氨液化并移去液氨，目的之一是使平衡正向移动

19、下列关于乙炔的反应，对应化学方程式书写不正确的是

A．在一定条件下与氢气反应：

B．在一定条件下与氯化氢反应：

C．通入足量溴的四氯化碳溶液中反应：

D．在一定条件下与水反应：

20、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B.电解饱和MgCl2溶液：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑

C.溶液中加足量溶液：2+Ba2++2OH−═BaCO3↓+ +2H2O

D.用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O

21、关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （    ）

A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B. SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C. CS2为非极性分子，所以在这三种物质中熔沸点最低

D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

22、下列说法正确的是(　　)

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 决定化学反应速率的主要因素是反应温度和压强

C. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

D. 用稀H2SO4与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液能加快化学反应速率

23、将4种溶液分别加入到4支含有Na2CO3溶液的试管中，相应现象正确的有

A. A B. B C. C D. D

24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.46g C2H6O完全燃烧，共有8NA个共价键断裂

B.1mol雄黄（主要成分为As4S4，结构为）中含有6NA个S-As键

C.32g S8（）与S6（ ）的混合物中所含共价键数目为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl－的核间距离为a cm，则其晶体密度为g·cm-3

25、观察下列装置，回答下列问题。 

(1)甲装置中通入乙醇的电极反应式为___________。  

(2)电解一段时间，乙池中石墨电极附近观察到的现象是___________。

(3)电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为___________(忽略电解前后溶液体积变化，忽略Cu2+的水解)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是___________，其物质的量为___________。

(4)丙装置中总反应的离子方程式为___________。

26、三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。平衡常数K343K=__（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

③比较a、b处反应速率大小：va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处=___（保留1位小数）。

27、铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)NH3分子空间构型为____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含键数目为____。

(4)CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

(5)配离子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C与Cu(Ⅰ)形成配位键。不考虑空间构型，[Cu(NH3)3CO]+的结构可用示意图表示为_________。

28、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

29、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0，2min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L-1，请填写下列空白：

（1）x的值等于__。

（2）该反应的化学平衡常数K=__，升高温度时K值将__(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）A物质的转化率为__。

（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为__mol。

30、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

31、(1)NH3分子的立体结构为________,H2O分子的立体结构为________.

(2)碳原子有4个价电子，在形成化合物时价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔三种分子中，碳原子采取sp2杂化的分子是________.

32、下列实验方案合理的是________

A.配制银氨溶液：在一定量溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B.检验RX中的卤素原子，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液

C.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙烯

D.实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度

E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

F.用氨水清洗做过银镜反应的试管

33、乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288;易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备(装置如图所示)

(1)仪器C的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来关闭k2使仪器C中的制备反应发生，其反应的离子方程式为__。

 Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(3) 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空气的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(4)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol．L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为23. 80 mL，则样品纯度为____％(保留1位小数)。

34、（1）某有机物含有C、H、O三种元素。经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是65.0%，氢的质量分数是13.5%。如图是该有机物的质谱图。则该有机物的分子式为___。

（2）完全燃烧某有机物4.3g生成4.48L(标准状况)CO2和2.7gH2O。则该有机物的实验式为___。

35、硼及其化合物广泛应用于高新材料领域，请回答下列有关问题：

(1)NaBH4是一种重要的储氢载体，其中涉及元素的电负性由大到小的顺序为______。

(2)硼氮苯被称为无机苯，其结构如图，分子中氮原子的杂化方式是___________。已知硼氮苯分子在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“大π键”，该“大π键”可表示为__________(用表示，其中n表示参与形成大π键的原子数，m表示形成大π键的电子数)。

(3)硼酸(H3BO3)为白色片状晶体，有与石墨相似的层状结构，则硼酸晶体中存在的作用力有共价键、_______。

(4)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0，0，0)，D为(，，0)，则E原子的坐标参数为___________。X－射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(用含a的式子表示)。

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为145 pm，层与层之间距离为333 pm，则晶体密度的计算式为_________g·cm-3。(已知正六边形面积为，a为边长，NA表示阿伏加德罗常数)

36、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

（1）回答下列问题：在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=______；过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，请解释亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因____。

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的分别是____、_____。

（3）加热FeCl3·6H2O晶体，得到无水FeCl3需在干燥的HCl气流中进行，否则得到的产物为____。

（4）自来水厂同时用氯气和绿矾（FeSO4·7H2O）进行消毒、净化水，其原理是（用离子方程式表示）___________，__________，和Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。