安庆2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。

3、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律

（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律

某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。

（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。

（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，试回答下列问题：

①处发生反应的离子方程式为________________________________；

②处发生反应的离子方程式为________________________________。

4、I．是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用，请回答下列问题。

(1)属于_____________(填：氧化物，碱，盐)。

(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：______________。(已知酸性：-)

(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。

II．Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。

(4)已知：，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的的物质的量比_______。

(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是：_____。

5、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为____

(2)反应开始至2min，以Z表示的平均反应速率为____

(3)该反应为放热反应，能使该反应的反应速率增大的是____

A.及时分离出Z气体    B.适当降低温度    C.增大Y的浓度    D.选择高效催化剂

(4)2min后反应达到平衡，此时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____(填“增大”“减小”或“相等”)

(5)可以判断上述反应已经达到平衡的是____

A.密闭容器中总压强不变

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.n(A):n(B):n(C)等于化学计量系数之比

6、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图:

(1).等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______(填对应字母，下同)

(2).同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______

(3).等质量的以上三种物质燃烧时，生成水最多的是______

(4).在120℃、1.01×105Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______。

7、某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______________。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。

8、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2，一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是_______，该反应达最大限度时Y的转化率___。

（2）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v（NO2）＝0.3 mol·L－1·min－1，乙中v（N2O4）＝0.2 mol·L－1·min－1，则______中反应更快。

（3）下列描述能表示反应达平衡状态的是__________。

A 容器中X与Y的物质的量相等   

B 容器内气体的颜色不再改变

C 2v（X）＝v（Y） 

D 容器内气体的平均相对分子质量不再改变

E 容器内气体的密度不再发生变化

9、实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式如下：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目__，该反应的氧化产物是__。

（2）其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是__；若实验中有87g的MnO2完全反应，则制得的Cl2在标况下的体积是__L。

10、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

请回答：

(1)乙分子的空间构型是：____。

(2)丁分子中官能团的名称是：____。

(3)比甲多两个碳原子的同系物的结构简式：____。

(4)写出丙与浓硝酸、浓硫酸在60℃反应的化学方程式：____。

11、(1)请用下列4种物质的序号填空：

①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有非极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×105 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。

A.c和f　　　　　　　　   B.b和g　　　　　　　　

C.d和g　　　　　　　　   D.b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

12、某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。为此，他们设计了如图所示的装置。(已知：NO2的沸点为21℃；NO的沸点为-152℃)

（1）写出A中Ag与硝酸反应的一个离子方程式___。

（2）反应前要先打开活塞K1持续通入一段时间的N2，其理由是___；若缺少装置B，对实验的影响是___。

（3）确认A中有NO生成，依据的现象是___。

（4）若已知Cu、Ag合金的质量为mg，且溶解完全。只利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，即可以确定合金中Cu的质量分数，其实验操作过程为___。

13、称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04g。请计算：

（1）加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_________________。

（2）固体混合物中氧化铜的质量_________________。

14、“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。

(1)甲烷分子具有________________结构，其结构式是_________________。

(2)通常情况下，甲烷比较稳定，但在特定条件下，甲烷也会发生某些反应，请写出甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式________________________，该反应属于____________(填反应类型)。

(3)在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。如图是甲烷燃料电池的原理示意图：

若正极的反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则负极反应式为________________________________；该电池工作过程中，H＋的移动方向为从________到________(填“左”或“右”)。

15、原电池是化学对人类的一项重大贡献。(Zn的原子量：65)

(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是___________。

②a和b用导线连接，Zn极的电极反应式是___________。Cu极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。溶液中H＋移向___________(填“Cu”或“Zn”)极。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻___________g。

(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池正极的电极反应式是___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。