儋州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。

①Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是________。

②Cu电极上发生的反应属于____（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了___mol电子。

③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、____________。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___（填序号）。

A CaO+H2O=Ca(OH)2

B 2H2+O2=2H2O

C 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

3、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会___________(选填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：a为___________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验II的是曲线___________(选填“甲”或“乙”)。

4、实验室利用等物质的量的反应物在恒容容器中模拟工业生产SO3，得到三组实验数据如下表所示：

（1）实验1中，50～60mn时间段，SO2浓度均为1.20mo1/L的原因是___。

（2）实验2中，前20min内以O2的浓度变化表示的化学反应速率为___。

（3）三组实验中，只有1、2中的某组使用了催化剂，则使用催化剂的为第___组，分析实验1、2中的数据，你认为催化剂___（填“能”或“不能”）改变SO2的平衡转化率，理由是___。

（4）分析表格中的数据，温度升高，SO2的平衡转化率会___（填“增大”“不变”或“减小”）。

5、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表中。

其他元素可能归属类型：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________、_____________、___________________

6、对于反应：2SO2＋O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是_____（填犏号）。

（2）原电池装置能将化学能转化成电能。某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示

电子从___极流出；溶液中，K+向___极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为___L该电池正极的电极反应式为___。

8、按要求回答下列问题：

（1）用电子式表示Cl2O的形成过程：________________________。

（2）用电子式表示K2S的形成过程：________________________。

（3）写出下列物质的电子式：Na2O2_______，N2_______

9、化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。

(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

10、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子结构示意图为_____。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是______(用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_____(用化学式表示）。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

(5)由①③⑨组成的离子化合物的化学式为____，其中含有的化学键类型是______。

11、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1) A在周期表中的位置______。

(2) B与C形成化合物的类型为______(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(3) 最高价氧化物对应的水化物的酸性C强于D，请用原子结构解释原因______。

(4) 已知硒(Se) 与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。

a.非金属性比D元素的强

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4

12、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:__________

(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料:__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为__________g。

(3)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入________极(填a或b,下同),

13、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中A的浓度不再改变 C．容器中气体密度不变 D．

(6)平衡时A的转化率为__________。

(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。

(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。

14、将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采用如下方法

⑴由煤获得煤焦油的方法是___________________(填代号)。

a．裂化   b．干馏   c．液化 d．重整

⑵“操作2”应选择以下装置中的________，“操作 3”应选择以下装置中的__________(填代号)。

⑶碳在元素周期表中的位置是_________，NaOH 的电子式为________，CO2的电子式为_____   。

⑷向“下层液体 1”中通入CO2的化学方程式为 ___________________。

15、2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_______(填反应代号)。

(2)反应①的化学方程式：_______；反应③的化学方程式_______。

(3)下列有关硅材料的说法正确的是_______。

A.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

B.金刚砂是一种新型陶瓷材料

C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

D.能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性

E.建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料

(4)已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是_______；

(5)在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。

A.高温结构陶瓷B.生物陶瓷C.导电陶瓷。