汕头2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的热化学方程式。

（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，热化学方程式______________________________

（2）命名有机物：______________________________

3、有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：

(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____________，

生成的有机物名称是____________________，此反应属于________________反应。

(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是___________________。

(3)能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是_______________________。

(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是_______________。

4、（1）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2 ⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）

只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是 ________ 。

（2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_______；MgBr2_______。

5、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

6、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) B中反应的离子方程式为______。

(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

7、某种以甲醇为原料以 KOH 为电解质的可充电高效燃料电池，充一次电可连续 使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O。

请填空：

(1)充电时，外电源的正极与燃料电池的________极相连。燃料电池的正极此时的电极反应式为：________。

(2)放电时：燃料电池的负极的电极反应式为 ：________。

(3)在此过程中若完全反应，当乙池中 A 极的质量增加 648 g，则甲池中理论上消耗通常状况下 O2________L(通常状况下气体摩尔体积按 22.4L/mol 计算)。

(4)若在常温常压下，当 3.2 g CH3OH 燃料生成CO2 和液态H2O时放热68.22 kJ，表示该反应的热化学方程式为：________。

8、Ⅰ．按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置_________，它的最高正价氧化物的化学式为_________。（用具体的元素符号表示）

Ⅱ．A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

（1）常温下含氢量最高的气态烃是________(填字母)。

（2）能够发生加成的烃有________种。

（3）一卤代物种类最多的是________(填字母)。

（4）写出F发生硝化反应的化学方程式：____________________。

9、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

10、有四种核素：①  ②  ③  ④。

(1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。

(2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。

(3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。

11、下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。

12、乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：

反应原理如下：

主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+ H2O

副反应CH3CH2OHCH2=CH2↑ + H2O

CH3CH2OHCH3COOH

实验中可能用到的数据：

实验过程：

①在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80g•cm-3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置：

②加热，将温度迅速上升到140℃开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；

③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；

④ 用无水氯化钙于燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙谜。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________________。

(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是______________。

(3)反应温度不超过140℃其的目是_____________。   

(4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是____________________。

(5)本实验中乙醚的产率为________% (结果保留小数点后一位数字)．

13、某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物的质量为14g，求此化合物的分子式_______。

14、（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

①画出装置图：___。

②电极材料和电解质溶液各是什么___。？

③写出电极反应式：负极：___；正极：___。

（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气___L（标准状况下）。导线中通过___mol电子。

15、晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。

(1)工业上生产纯硅的工艺流程如下：

石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时，焦炭的作用是__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；在该反应中，若消耗了3.0 g SiO2 ，则转移电子的总数为_______________。

(2)某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃～1 100 ℃反应制得纯硅。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。

①装置B中的试剂是___________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________；装置D中发生反应的化学方程式为___________________________________。

③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有______(填字母)。

a.碘水                 b.氯水　          c.Na2SO3溶液　     d.KSCN溶液