徐州2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）①16O、17O、18O ②C2H5OH、CH3OCH3 ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是______；（填序号，下同）互为同素异形体的是___。

（2）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④MgCl2四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；熔点最低的是_____；晶体中只存在一种微粒间作用力是_____。

3、某实验小组利用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验探究影响化学反应速率的因素，反应速率与反应时间的关系如图，请回答下列问题：

（1）t0~t1间反应速率增大的原因是___。

（2）若在t2时刻向溶液中加入少量CuSO4固体，反应速率明显加快，对此大家展开研究：

①有人认为是加入的SO42-催化了反应。他的观点___（填“正确”或“不正确”）。如何设计实验加以证明？___。

②有同学发现当加入较多CuSO4固体时，反应速率反而下降，可能的原因是___。

（3）如要加快t0时刻气体产生的速率，从反应物角度看，可采取的措施有___(至少答两种)。

4、判断正误正确的打“”，错误的打“”。

（1）阴、阳离子通过静电引力形成离子键____。

（2）离子化合物中一定含有金属元素____。

（3）由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

（4）阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物____。

（5）属于离子化合物，其电子式为____。

5、请写出下列物质的电子式：

(1)H2S________；  (2)CO2________；  (3)N2________；

(4)OH-________；  (5)HClO________；(5)Na2O2________。

6、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。

7、已知在1×105Pa、298K时断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN—H键吸收的能量为391kJ，断裂1molN≡N键吸收的能量是945kJ。

(1)根据以上数据判断工业合成氨的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在298K时，取1molN2和3molH2放入一密闭容器中，加入催化剂进行反应。理论上完全反应放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2的大小系为_____

A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2

8、根据信息书写指定反应的方程式。

（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。

试剂：稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2

①Ba(OH)2→KOH的化学方程式：___；

②Fe2＋→Fe3＋的离子方程式：___。

（2）B2O3可发生如图所示的转化：

①“置换”反应在高温下进行，写出该反应的化学方程式：___；

②写出“氧化”反应的离子方程式：___。

9、合理利用自然资源、保护生态环境、促进生态文明，是实现“中国梦”的重要途径。请回答下列问题：

(1)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图所示。

操作①需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________。操作②的名称为__________。

(2)空气质量监测中，下列不需要监测的指标是____________填字母代号。

a.可吸入颗粒物的含量   b.浓度    c.浓度     d.浓度

(3)在汽车的尾气处理系统中，安装催化转化器，能使汽车尾气中含有的CO与NO在金属Pt的催化作用下，转化为两种无毒的气体，写出该反应的化学方程式：_________。

(4)下列措施不利于环境保护的是____填字母代号。

a.推广使用无铅汽油

b.提倡家庭使用太阳能热水器

c.推广废旧电池单独回收

d.提倡家庭购买大排量汽车

(5)处理废水中的重金属离子，需在废水中加入溶液，将转变为，同时加入熟石灰，将转变为难溶物_____(填化学式)，最后加入明矾沉降除去。

10、元素周期律是元素的性质随相对原子质量递增而呈周期性变化的规律。（______）

A.正确   B.错误

11、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．

图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．

已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．

下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

物质燃烧

炸药爆炸

酸碱中和反应

二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败

与反应

铁粉与稀盐酸反应．

12、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)的主要反应如下∶

I.NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr          CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O

II.2CH3CH2CH2OH(CH3CH2CH2)2O(正丙醚)+H2O

可能用到的相关数据如下∶

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下∶

步骤1∶在仪器A中加入搅拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷却下缓慢加入28.0mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24.00gNaBr。

步骤2∶如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3∶将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4∶将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12.0mLH2O、12.0mL5%Na2CO3溶液和12.0mLH2O洗涤，分液。

步骤5∶将有机相再蒸馏，收集馏出液，得到纯净的1-溴丙烷14.76g。

(1)仪器A的名称是_______，加热A前，需先从_______(填"a"或"b")口向A中通入水。加入搅拌磁子的目的是搅拌和_______。

(2)步骤1中将浓硫酸与20.0mL水相混的主要目的是_______。

(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______。

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_______。

(5)步骤4加入12.0mL，5%Na2CO3溶液洗涤的化学方程式为_____，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的____(填"上"或"下")口分离出。

(6)步骤5再蒸馏需控制的合适温度为_______℃左右，收集馏出液本实验所得到的1-溴丙烷产率是_______。

13、工业上已经实现与反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：：测得和的浓度随时间变化如图所示。

请回答：

(1)该密闭容器的容积是_______L；

(2)达到平衡状态的时刻是_______(填“”或“”)；

(3)在前内，用浓度的变化表示的反应速率_______；

(4)时体系的压强与开始时压强之比为_______；

(5)已知：①       

②       

则与反应合成的热化学方程式为_______，反应在内所放出的热量为_______kJ。

14、氨气是一种重要的化工原料。反应的化学反应方程式为 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。

(1)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_____反应(选填“吸热”、“放热”)。在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v 正_____(选填“增大”、“减小”，下同)，v 逆 ______，平衡向____方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)。

(2)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在 t1 时刻曲线发生变化的原因是______(填写编号)。

a.增大 N2的浓度

b.扩大容器体积

c.加入催化剂

d.升高温度

(3)在第二次平衡(t2时刻)后，在保持容器体积不变的情况下，在 t2时刻及时分离出产物 NH3，则此时平衡向_________方向移动(选填“正反应”、“逆反应”、“不移动”)，请在图中将图补充完整_______

。

(4)工业合成氨的简要流程图如图：

①通过循环 I 可利用的气态物质是_____。

A.催化剂       B.只有 N2 C.只有 H2 D. N2 和 H2

②在工业生产过程中会通入过量的 N2，其目的是 _________。

③在工业生产过程中选择反应温度为 400～500℃是由于 _______。

④在工业生产过程中选择压强 1.5×107～2×107Pa 是由于 _______。

15、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在温洹条件下将物质的量均为l mol的N2 和H2充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，X,Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：

(1)Y代表的物质是_______(填化学式)。

(2)0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为____mol•L -1·min-1。

(3)下列说法不正确的是 ____(填标号)。

A．图中A点时：v正(X)>v 逆( X)

B．图中C点时：v正(Y)>v 逆( Y)=0

C．该条件下，反应达到平衡时，N2的 转化率为15%

(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV 2+/ MV+ 在电极与酶之间传递电子，示意图所示：

①电极a为 ______极(填“正” 或“负”) 。

②请写出 N2 在固氮酶的作用下生成 NH3的离子方程式_____________。