泰安2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

（1）互为同位素的是________和________；

（2）中子数相等，但质子数不相等的是______和______、______和______。

3、)在标准状况下，①6．72 L CH4气体；②3．01×1023个HCl气体分子；

③13．6 g H2S气体；④0．2 mol NH3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

（1）标准状况下四种气体的体积　                                     。

（2）四种气体的质量　                                               。

4、A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D

(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________

(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。

5、回答下列问题

Ⅰ．有下列各组物质：

A．O2和O3               B．12C和13C             C．丙烷和庚烷

D．CH3—CH2—CH2—CH3 和                 

E． 和

(1)____________组两物质互为同位素。

(2)____________组两物质互为同素异形体。

(3)____________组两物质属于同系物。

(4)____________组两物质互为同分异构体。

Ⅱ．从石油和煤中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来 衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12∶1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(5)有机物A中官能团的名称：____________；

(6)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______；

(7)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式：_____；反应类型为：_____；

(8)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量_________(填“A ＞ B”、“A ＜ B”或“A = B”)。

6、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为__________(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)_____。

a.铜棒的质量   b.c(Zn2+)     c.c(H+)      d.c()

(3)某同学依据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示；

①负极的材料是_______，发生的电极反应为________。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是_______mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则正极反应式为__。

7、(1)下列属于吸热反应的是________；属于放热反应的是________。

①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③酸碱中和   ④二氧化碳和碳高温反应

(2)熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其与化学性质相似。由此可推断的化学键是________（填“离子键”或“共价键”），其在固态时属于________（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体。

8、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

9、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。

(1)通入的气体A是____________(填化学式)。

(2)通入气体B的电极上的反应式为____________。

(3)若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为____________mol。

(4)若将此电池作为电源，电解熔融的氧化铝制备金属铝，理论上制备9g的金属铝，需消耗氢气的体积为____________L(标准状况下)。

10、Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_________。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

11、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精  ②熔化的KNO3  ③CaCO3  ④氢氧化钠溶液 ⑤醋酸  ⑥SO2

其中属于电解质的是__________(填编号，下同)，能导电的是__________。

(2)乙酸乙酯的结构式是__________。

(3)由Fe、碳棒和稀硫酸组成的原电池，正极的电极反应式是__________。

(4)已知：1g乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式___________。

12、某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

①打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

②A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是___________。

(2)通过步骤①、②得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性  B.还原性  C.氧化性  D.酸性

(3)C装置的作用是__________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤②中未写的操作和现象是___________。

(5)D中反应的化学方程式是________________。

13、标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=_____ mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）。

14、某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：

“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。

(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。

(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。

(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__

15、据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳是许多城市大气污染的主要污染物。氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

(一)： (1)以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)； ΔH1=-159 kJ·mol−1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH2=a kJ·mol−1

③2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； ΔH3=-87kJ·mol−1

则a为___________。

(2)尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NO＋NO2＋H2O=2HNO2；2HNO2＋CO(NH2)2=2N2↑＋CO2↑＋3H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)=___________(假设空气中氧气的体积含量为20%)。

(3)下图表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl - NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式___________，生产中可分离出的物质A的化学式为___________。

(二)：向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) △H＜0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

(1)T1℃温度下，反应进行了5min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率___________。

(2)已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。T1时用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数KP=___________。

(3)第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________ T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。