秦皇岛2024-2025学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是______________（填化学式）。

3、下如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A极材料为铜，A为______极，A电极上发生的电极反应式为___________________________，反应进行一段时间后溶液C的c（H+）将___________(填“变大”“减小”或“基本不变”)。

(2)若C为CuSO4溶液，B电极材料为Zn，A极材料为铜。则B为_________极，B极发生________反应（填“氧化或还原），B电极上发生的电极反应为______________。

4、完成下列各题：

(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为_；

(2)在25℃、101kPa时，2molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ热量，用燃烧热表示H2燃烧的热化学方程式为：__；

(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：_____________；

(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：_____________。

5、镁和钙是第ⅡA族元素。

(1)镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度__________________________________________。

(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存______。

6、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极，接通电源经过一段时间后，乙中c电极质量增加，据此回答问题：

(1)电源的M端为___________极；（填名称）

(2)电极d上发生的电极反应式为___________，乙池溶液___________（填“增大”、“减小”或“不变”）

(3)甲池中的总反应式为__________；

(4)当电路中有电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是___________；

(5)若利用丙池实现铁上镀铜，则e、f、x依次是___________（填化学式）；若利用丙池实现电解精炼铜，则f电极材料是___________（填具体物质）；

(6)实验测得，甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________

7、现有如下两个反应：

(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　

(B)Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池________。

(2)如果不能，说明其原因___________。

(3)如果可以，则写出正、负极材料，其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”)，电解质溶液名称：

负极：________，____________，________。

正极：________，_____________，________。

电解质溶液：______________。

8、(1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。

(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

9、我国科学家成功合成了含 N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之间的相互作用是_____(填“离子键”或“共价键”)。

(2)砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_____(填序号)。

① 砷元素的最低负化合价为−3 价   ② 砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸  ③ 热稳定性：AsH3＞NH3

(3)非金属性O 强于N，用原子结构解释原因：_____，得电子能力O 大于N。

10、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_______。

(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、_______。

(3)稀硫酸在图所示装置中的作用是：传导离子、_______。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

① 2H2 ＋ O2 =2 H2O

② SO3＋ H2O = H2SO4

③ Cu ＋ 2Fe3+ =Cu2+＋ 2Fe2+

11、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（3）关于该反应的说法，正确的是_______

A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

D．基于合成的过程属于人工固氮

（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

12、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：

①___________；②__________；④___________；

(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；_________。冷凝管中的水流从______进______出（填字母代号）。

(3)现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________。

13、1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为 _________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

14、蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____。

（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物质的化学式），然后_____、_____、____ （依次填写实验操作名称）。

（3） 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。

（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式计算）。

15、工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如图：

请回答下列问题：

(1)“滤渣A”的化学式为_____，该物质除了用于冶炼金属以外，还可用作____。

(2)通入“过量二氧化碳”时生成沉淀的离子方程式为________。

(3)往“滤液A”中加入适量的CaO后过滤，所得滤液可以加入___过程中循环利用。

(4)若铝土矿中还含有二氧化硅，则“灼烧”后所得固体中混有的杂质为___(填化学式)。