济南2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列图示与对应的叙述相符的是：（ ）

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系

2、Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理，这里的“45”是指该原子的

A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数

3、下列有机反应属于加成反应的是(   )

A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3CH3 ＋ Cl2CH3CH2Cl ＋ HCl D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

4、下列关于乙烯和聚乙烯的说法中，正确的是。

A．二者都能使溴水褪色，性质相似

B．二者互为同系物

C．二者的碳氢原子个数比相同

D．二者的分子组成相同

5、一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应。下列能判断该反应达到平衡状态的是(   )

A.D的质量不再变化

B.单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3

C.混合气体总物质的量不再变化

D.

6、利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是

A．C膜可以为质子交换膜

B．阴极室的电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C．可用铁电极替换阴极的石墨电极

D．每转移2 mol e－，阳极室溶液质量减少71 g

7、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（       ）

A．适量的HCl

B．适量的NaCl

C．适量的氨水

D．适量的NaOH

8、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和食盐水的U形管中。下列说法正确的是

A．闭合，石墨棒周围溶液的逐渐升高

B．闭合，铁棒上发生的反应为

C．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

D．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极法

9、下列含有共价键的离子化合物是

A. NH4Cl   B. CO2

C. N2   D. MgCl2

10、邻二甲苯是一种重要的有机溶剂。下列关于该物质的说法不正确的是

A．在光照条件下与发生反应，得到的一氯代物只有一种

B．在做催化剂的条件下与液溴在常温下即可反应

C．该物质属于芳香族化合物的同分异构体2种

D．密度小于水

11、热化学方程式2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) kJ·mol说法正确的是

A．生成11.2LO2时放热98kJ

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ

D．正反应的活化能小于逆反应的活化能

12、下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化

②浓硫酸稀释

③氯酸钾分解制氧气

④生石灰跟水反应生成熟石灰

⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

A.①③⑤ B.②④ C.③⑤ D.④⑤

13、下列现象与氢键无关的是

A．冰的密度小于液态水

B．的沸点高于

C．能以1∶500的体积比溶于水

D．乙醇可以和水任意比互溶

14、氯化亚铜()是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。利用废弃的工业铜屑可生产，制备的工艺流程如图所示：

已知水溶液中存在平衡：，下列说法正确的是

A．“粉碎”后的铜屑“氧化”需采用加热的条件

B．“浸取”采用浓，且需加热

C．“滤渣”的成分只能是铜粉

D．“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥

15、“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是

A. 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B. 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

C. 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制硫酸铜：2Cu＋O22CuO  ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

16、下列实验能获得成功的是

A．为鉴别苯和甲苯，可使用酸性高锰酸钾溶液，观察其能否褪色

B．用水即可以鉴别苯、甲苯和乙醇

C．为了检验溴乙烷中含有溴元素，可加入 NaOH 水溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液

D．为了检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯，可将产生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液

17、下列说法中正确的是(　　)

A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C. 自发反应在恰当条件下才能实现

D. 自发反应在任何条件下都能实现

18、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 下列说法错误的是

A．电解质LiClO4在电池使用过程中减少

B．外电路的电流方向是由b极流向a极

C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2

D．电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂

19、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是

A．是由极性键形成的极性分子

B．沸点：

C．键的极性：H—F ＞ H—Cl ＞ H—Br

D．高纯单晶硅熔沸点高于石墨的

20、室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

21、下列除杂的方法中，正确的是

A. 除去乙烷中少量的乙烯：光照下通入Cl2，生成液态CH2Cl-CH2Cl，气液分离

B. 除去甲苯中的苯甲酸：加入NaOH溶液后，静置分液

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸：用NaOH溶液中和，然后蒸馏

D. 除去乙醇中少量的水：加入生石灰，然后蒸馏

22、一定温度下，某反应达平衡，平衡常数。保持容器容积不变，升高温度，浓度减小，则下列说法不正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．该反应的化学方程式为

C．升高温度，会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．恒温恒容下，再充入气体，浓度一定减小

23、在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是

A．A的消耗速率与C的生成速率之比为1∶2

B．单位时间内生成n molA的同时生成2n mol C

C．A、B的物质的量之比为2∶1

D．A、B、C的浓度都不再变化

24、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是(   )

A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小

B.三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大

C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

25、丁子香酚(，Mr=164)可用于配制香精、作杀虫剂和防腐剂。已知(结合质子能力由强到弱的顺序为CO＞＞HCO。回答下列问题：

(1)丁子香酚的分子式为_______，其中含有_______种官能团。

(2)下列物质不能与丁子香酚发生化学反应的是_______(填选项字母)。

a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.Na2CO3溶液 d.Br2的CCl4溶液

(3)丁子香酚_______(填“是”或“否”)存在顺反异构现象。任写一种同时满足下列条件的丁子香酚的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。

①苯环上连有两个对位取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生银镜反应

(4)丁子香酚的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同该仪器是_______(填选项字母)。

a.质谱仪        b.红外光谱仪        c.元素分析仪 d.核磁共振仪

(5)丁子香酚能发生加聚反应，若所得高聚物的平均相对分子质量为16400，则其平均聚合度为_______。

26、

（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

27、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)-1。

(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。

a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)

c.容器中气体密度不变   d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

28、向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)⇌Y(g)+3Z(g)。

(1)经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的反应速率为_______mol·L-1·min-1。

(2)若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，则平衡_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)；若在(1)的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡_____。

(3)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中的X的转化率相比较_____。

A．无法确定      B．增大    C．相等       D．减小

(4)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时与(1)中平衡时相同，则a、b、c应满足的关系为_____。

29、回答下列问题：

(1)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式_______ ；

(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______；

(3)稳定性：_______(填“＞”或“＜”)；

(4)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；

(5)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_______。

30、写出下列反应的化学方程式：（有机物必须写结构简式）

（1）工业生产TNT烈性炸药_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷与NaOH醇溶液混合加热 。

（3）对甲基苯酚与浓溴水反应     。

（4）葡萄糖与银氨溶液共热：   。

31、按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上。

①CH3CH2CH2COOH___________，

②CH3CH2CH2CH2Cl___________，

③CH3CHO___________，

④___________，

⑤___________，

⑥CH3CH2CH=CHCH3___________。

32、氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。

(1)工业合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ/mol

表中a为___________。

(2)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：

I．CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

II．2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)

III．CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)

假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。

①为使原料气中N2和H2的体积比为1:3，推出起始气体中CH4和空气的比例___________(设空气中O2和N2的体积比为1:4，所有气体均按理想气体处理)。

②已知：IV．C(s)+2H2(g)→CH4(g) ∆H4=-74.8kJ∙mol-1

V．C(s)+O2(g)→CO(g) ∆H5=-110.5kJ∙mol-1

计算反应II的反应热___________。

(3)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101 kPa 下：

I． 2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H1=- 222 kJ/mol

II．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=- 242 kJ/mol

III．C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g) △H3=- 394kJ/mol

①25℃、101 kPa 下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。

②根据反应I、II、III，下列说法正确的是___________ (填选项字母)。

a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4，则△H4小于△H2

b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的差

c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系

。

33、某兴趣小组设计以下装置进行铜与浓硫酸的反应，并检验生成产物。试管a中加入浓硫酸，在烧杯中加入饱和的氢氧化钠溶液，将螺旋状的铜丝连接在2号注射器活塞的橡胶上，1号注射器配有较长的耐腐蚀的针头。

请回答：

(1)试剂b为_______

(2)推动2号注射器活塞，将铜丝浸没在浓硫酸中，加热试管a，使反应开始进行，实验任务完成后，使反应停止的操作：_______

(3)利用1号注射器证明该实验中有生成的具体操作和现象：_______

(4)实验结束后，如何检验烧杯中是否有硫酸根离子？_______

34、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L−1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol·L−1·min−1。A在5 min末的浓度是________，B的平均反应速率是________，D的平均反应速率是________，x＝______。

35、25℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO－+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸

b.加热

c.加水稀释至0.010mol·L-1

d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化钠固体

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。

A.c(H+) B.

C.c(H+)•c(OH－)   D.

(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸，溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)__醋酸溶液水电离出来c(H+)（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO－)-c(Na+)=___（填准确数值）。

(5)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH－、H+、NH、Cl－四种离子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，则这两种溶质是__。

(6)0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：__。

(7)已知：Ksp(RX)=1.8×10-10，Ksp(RY)=1.5×10-16，Ksp(R2Z)=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是__。

36、偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)= 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)

(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是___________。

(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______mol•L﹣1 。(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol•L﹣1)