六盘水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、能将乙醇、己烯、己烷、乙酸、乙醛溶液、苯酚溶液6种物质鉴别开来的试剂组是

A. 金属钠、氯化铁溶液、烧碱溶液   B. 新制Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试剂

C. 溴水、紫色石蕊试剂   D. 溴水、新制Cu(OH)2悬浊液

2、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是

A．质子数相同，互称为同位素

B．中子数相同，互称为同位素

C．核外电子数相同，是同一种核素

D．质量数不同，不能互称为同位素

3、铝热反应为放热反应。已知：，。下面关于、的比较正确的是

A. B. C. D.无法判断

4、的氧化还原反应为 图像不正确的是

A．

B．

C．

D．

5、下列“类比”结果不正确的是

A．与反应生成与，则与反应生成与

B．盐酸与反应生成，则硝酸与反应生成

C．溶液蒸干得到，则溶液蒸干得到

D．催化氧化生成，则催化氧化生成

6、下列说法不正确的是

A. 常温下浓硫酸可贮存在铁罐中    B. 钠单质可应用于电光源领域

C. 碳酸钠是发酵粉的主要成分    D. CO2可用于制备全降解塑料

7、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体

D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

8、《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。”下列说法不正确的是

A．石碱的主要成分为

B．“浣衣发面”过程中均有产生

C．“浣衣”利用了石碱溶液的碱性

D．使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力

9、下列物质属于强电解质的是

A．磷酸

B．石灰水

C．氯化银

D．三氧化硫

10、维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

下列关于该化合物的说法正确的是

A. 维生素A含有苯环结构

B. 维生素A不能发生取代反应

C. 维生素A最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 维生素A的分子中含有两种官能团

11、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素，下列说法不正确的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键

C．D和C形成的化合物，有可能使溴水或品红溶液褪色

D．A、B、C三种元素形成的化合物一定为分子晶体

12、甲苯与苯相比较，下列叙述中不正确的是

A.常温下都是液体 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.都能在空气燃烧 D.都能发生取代反应

13、下列各物质中，在稀硫酸加热条件下不能发生水解反应的是

A. 酯    B. 油脂    C. 淀粉    D. 葡萄糖

14、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”,主要反应为

已知相关燃烧热数据:

下列说法不正确的是       (    )

A. 消耗等物质的量的原料,反应③的放热最显著

B. 放出相等的热量,反应①产生的最少

C. “烯烃歧化“反应中消耗，放热

D. “烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多

16、荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（   ）

A.上述三种有机物均属于芳香烃

B.邻苯二甲酸酐苯环上一氯代物共有4种

C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2

D.常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH

17、某实验小组以苯为原料制取苯酚，进而合成高分子化合物。下列说法正确的是（ ）

A.反应为取代反应,反应都是消去反应

B.物质B的核磁共振氢谱有5组峰

C.反应的条件为浓硫酸、加热

D.反应物E所有原子一定在同一平面

18、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（ ）

A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

19、有机物是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关说法正确的是

A．有机物不能以无机物为原料人工合成

B．淀粉属于糖类物质，能直接给人体提供热量

C．结晶牛胰岛素是一种蛋白质，可以氨基酸为原料人工合成

D．碳纤维、光导纤维、涤纶、尼龙都是有机合成纤维

20、类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是

A．常温下，可用玻璃瓶盛装盐酸，所以也可用玻璃瓶盛装氢氟酸

B．锌在常温下以固态的形式存在，所以金属在常温下均以固态的形式存在

C．铁投入硫酸铜溶液中可置换出铜，所以钠投入硫酸铜溶液中也可置换出铜

D．点燃氢气之前要验纯，所以点燃可燃性气体之前都要验纯

21、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．b点反应速率

B．升高温度，甲醇转化率会减小

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

22、当前，随着的排放量增加，如何解决的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极A与外接电源的正极相连

B．生成的电极反应式：

C．若右侧KOH减少5.6g，电路中通过的电子数为0.1NA

D．电极电势：A＞B

23、拉坦前列素是治疗眼疾药物的活性成分。结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．拉坦前列素含3种含氧官能团

B．1mol拉坦前列素最多能与3molNa反应

C．1mol拉坦前列素最多能与反应

D．拉坦前列素能发生消去、取代、加成反应

24、下列实验操作对应的实验结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

25、完成下列填空。

(1)某元素气态氢化物溶于水后溶液显碱性，其元素符号为______；其轨道表示式为______。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C+的结构示意图为______。

(3)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=______；该元素符号为______。

(4)某元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______。

(5)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，其元素符号为______，该元素分布在______区。

26、某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是___________；②Cu电极上发生的电极反应式为__________________；

③原电池工作时，盐桥中的_________离子(填“K+”或“Cl—”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是____________极；②图丙中的②线是_________离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入_________L 5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是____________________。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________。

③Na2FeO4能消毒、净水的原因_______________________。

27、（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)  ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度   B．增大压强

C．再充入一定量的CO2  D．再加入一定量铁粉

28、已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：

（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

A．Mg3N2　   B．BeCl2　 C．AlCl3　 D．SiC

①属于离子化合物的是______________； ②属于共价化合物的是______________．

（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________。

（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子(元素符号)。

（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_____________________

（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________周期，______族

29、常温下，计算浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH。______

30、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2

(3)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______ (填“有”或“没有”)非极性键。

31、（1）常温下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常温下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；设计一个简单实验证明HA是强酸还是弱酸_________。

② pH=3的HA与pH= 11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______________。

（2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是______________，当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此温度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常温下CH3COOH的电离平衡常数为1.7×10-5,则该温度下CH3COO-的水解平衡常数等于____________(保留小数点后两位数字）。

32、25℃，1.01×105Pa下，4gCO在氧气中燃烧生成CO2，放出9.6kJ热量，则表示CO燃烧热的化学方程式为___________，CO的燃烧热为______kJ/mol。

33、某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：

(1)装置中安全管的作用原理是_______________。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____________式滴定管，可使用的指示剂为________________。

(3)样品中氨的质量分数表达式为_______________。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将______(填“偏高”或“偏低”)。

(5)X的化学为[Co(NH3)6]Cl3。制备X的反应化学方程式为______________。

34、甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：

CH3OH(g)  CH2O(g)+ H2(g)   = 84.2 kJ ·mol-1   (1)

向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1)所需热量：

H2(g)+ O2(g)H2O(g)    =- 241.8  2 kJ ·mol-1 (2)

要使反应温度维持在700°C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。___________

35、玉溪一中某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

已知：298 K时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13 ，回答下列问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为________，固体A为________(填化学式)。

(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式_________________。

(3)调节pH至2.9～3.2的目的是分离________(填离子符号)。

(4)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后生成的沉淀为____________(填化学式)。

(6)红棕色固体C的用途____________________（答一条即可）。

36、工业硅是我国有色金属行业的重要组成部分，其细分产品主要分为单晶硅、多晶硅、有机硅和合金硅，其下游应用已经渗透到国防军工、信息产业、新能源等相关行业中，在我国经济社会发展中具有特殊的地位，是新能源、新材料产业发展不可或缺的重要材料，展现了广阔的应用前景。

(1)已知反应a：

反应b：

写出工业上用过量碳与制备粗硅的热化学方程式：______，在______（填“高温”或“低温”）下利于该反应进行。

(2)硅烧法制备多晶硅的核心反应是的歧化： ，在323K和343K时的转化率随时间变化的关系如图所示。已知：

①该反应的______（填“＞”或“＜”或“=”）0。

②反应速率，，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，M点的______（填数值）。

③400K下，向一容积为2L的恒容容器中通入和发生反应，达到平衡时的浓度为______。

(3)冷氢化技术是国内多晶硅技术开发的核心。在催化剂作用下，将氢化为：起始反应物投料相同，不同温度下在某恒容密闭容器中，发生反应 反应相同时间后测得的转化率与温度的关系如图所示。

①图中已达到平衡的点是______。

②B点的______（填“大于”、“小于”或“等于”）D点的。

③在恒温恒容条件下，能说明该反应到达平衡状态的是______。

A.混合气体的密度保持不变

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.断裂的同时，断裂键

E.速率之比