吐鲁番2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法比较合理的是( )

A.果汁喝起来味美香甜，痛快解渴，因为它的营养成分要比水果含量高

B.酸性食物和碱性食物主要是根据食物的口感和味觉来识别的

C.经常从事长跑训练的运动员，应多吃一些含铁丰富的食物，因为这样有利于血红蛋白的合成，维持正常的血红蛋白水平，预防缺铁性贫血

D.早晨起床后没有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃

2、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是

A．在加热和催化剂作用下，1mol芥子醇最多能和4molH2反应

B．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子

C．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

D．芥子醇属于芳香族化合物，分子不能使酸性KMnO4溶液褪色

3、下列叙述正确的是

A. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸

D. 室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小

4、CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小

B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动

C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−)

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

5、下列属于取代反应的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

C. 在光照条件下，甲烷与氯气反应

D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

6、从下列事实所得出的解释或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列做法有害人体健康的是

A．食盐中添加适量碘    B．牛奶中添加三聚氰胺

C．食品中添加维生素   D．牛奶中添加适量的钙

8、借助pH传感器测得0.1mol•L-1NaHCO3溶液在先升温、后降温过程中pH变化如图所示。下列分析不合理的是

A．图甲中25℃时，溶液中存在关系：c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)

B．图甲中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO的电离平衡对pH影响较大

C．图甲中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，可能是NaHCO3分解生成Na2CO3导致的结果

D．图乙中降温过程，溶液pH逐渐增大，可能是HCO或CO水解平衡正移所致

9、在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1

H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1

下列说法正确的是（ ）

A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2 kJ·mol-1

B. H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1

C. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4 kJ·mol-1

D. H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1 kJ·mol-1

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法不正确的是

A．X的电负性比W的大

B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大

C．Z的常见氧化物是一种共价晶体

D．W的简单氢化物是非极性分子

11、下列说法正确的是

A．杂化轨道可以参与π键的形成

B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

C．共价键都有方向性

D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

12、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（   ）

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④>②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

13、下列排序不正确的是

A．键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键

B．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH

C．沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

D．熔点：SiO2＞NaCl＞C60

14、下列说法正确的组合是

①晶体在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同

②离子晶体都是化合物

③共价晶体中，共价键越强，熔点越高

④分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

⑤金属晶体能导电的原因是在外加电场作用下可失去电子

⑥分子识别是超分子的重要特征之一

A．①②③

B．①④⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

15、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：(a＞0)。然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是

A．重新达到平衡后，密闭容器中氨气的体积分数减小

B．两次平衡时的CO2的浓度相等

C．若2v正(NH3)=v逆(CO2)，则该反应达到平衡状态

D．混合气体密度不变时说明新的平衡达到了

16、有关有机物的结构，下列说法不正确的是（  ）

A．碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构

B．邻二甲苯只有一种结构可以证明苯分子中无单双健的交替结构

C．CH2Cl2无同分异构体可以证明CH4是正四面体的结构

D．乙烯、乙炔是平面型分子,可知CH3﹣CH＝C（CH3）﹣C≡C﹣CH3分子中所有的碳原子共面

17、下列表达正确的是

A. TNT

B. 石炭酸

C. 聚丙烯的链节：CH3CH＝CH2

D. 软脂酸C17H33COOH

18、氯乙烷(沸点：12.5℃，熔点：-138.7℃)有如图转化关系：

氯乙烷乙醇乙醛；

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L氯乙烷所含分子数为NA

B．25℃时，1.0 mol·L-1的NaOH溶液中阴阳离子总数为2NA

C．若有46 g乙醇转化为乙醛时，乙醇得到的电子数为2NA

D．若38 g乙醛和甲醇的混合物中含有4 g氢元素，则碳原子数目为1.5NA

19、25 ℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法正确的是

A.相同浓度的HCOOH和HClO溶液的pH后者小

B.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH＝3，则＝10

C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)

D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClO－＋H2S===S2－＋2HClO

20、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B．研发高效催化剂，可降低水分解反应的焓变，有利于开发氢能源

C．农村推广风力发电、光伏发电有利于壮大绿色能源产业

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

21、有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法正确的是

A．G的分子式为C11H13O5Cl

B．G分子仅能发生取代、氧化、加成反应

C．G分子含有σ键、π键、大π键等化学键

D．1 mol G最多可与3 mol H2加成，最多与3 mol NaOH反应

22、催化某反应的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．降低了反应的活化能和反应热

B．催化循环中Pd元素的化合价有0、+2价

C．催化循环中有极性共价键的断裂和形成

D．总反应可表示为

23、短周期主族元素、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素无正化合价。则下列说法不正确的是

A．原子半径：

B．、、、元素中非金属性最强的元素是元素

C．常温下，、元素形成的常见单质一定为固体

D．、、元素分别形成的氢化物的水溶液都是强酸

24、螺环化合物X()是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是

A．与丙苯互为同分异构体

B．分子中仅含有2个手性碳原子

C．分子中所有C原子有可能共平面

D．一氯代物共有4种(不考虑立体异构)

25、铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al2O3的含量，进行了如下实验过程：

①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解(假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。

②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.0mL逐滴滴加2.0mol·L-1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

(1)写出滴加NaOH溶液24~30mL时发生反应的离子方程式：___________。

(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________，其物质的量为___________。

(3)该钒土矿样中Al2O3的质量分数为___________。

(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________，用10.0t“钒土矿”样提纯所得的Al2O3(损耗忽略不计)进行电解，理论上最多可制得铝___________t。

26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。加入催化剂E1________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：_______kJ·mol−1。

(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2

反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3

请回答下列问题：

ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。

(4)试比较下列两组ΔH的大小(填“＞”、“＜”或“=”)

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1；H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2；则ΔH1____ΔH2。

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) ΔH4；则ΔH3_____ΔH4。

27、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题：

(1)若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：___________、___________。

(2)常温下，的H2O2溶液中，若c(H+)：c(OH-)=104，则溶液pH=_______。

(3)对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．

B．

C．

D．。

①H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填代号)。

②H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填代号)。

(4)在稀硫酸中，和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：

还原反应：

写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。

28、某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO(NH2)2。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是______(填写元素符号，下同)；处于s区的元素有_____。

（2）已知CO(NH2)2分子可看作两个－NH2取代HCHO中的两个氢，其中N的杂化类型为______杂化；在CO(NH2)2晶体中存在________（填序号）。

A．非极性键 B. 极性键   C.氢键   D.范德华力

（3）CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl，其原因是___________________________。

（4）工业上用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则在阳极除去CO(NH2)2的产物分别为H2O、________、_________。

29、

（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

30、将CH4和CO2重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：

主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) =+75 kJ/mol

(1)恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______．(填标号)

A．容器内的压强不再变化

B．c (CH4):c(CO2): c (CO): c (H2)=1:1:2:2

C．混合气体的密度不再变化

D．断开4molC-H键同时断开2molH-H键

(2)在体积为5L恒容密闭容器中充入2.0mol CH4和4.0molCO2，500℃下仅发生主反应，CH4、CO2的物质的量随时间变化如下表所示：

①CO2在 0~30 min 内的平均反应速率v(CO2)= ___________。

②主反应的平衡常数表达式为______________________。

③若在60min 时再充入2.0 mol CH4，达到新平衡后CH4的转化率减小，此时平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

④ 若相同条件下改为充入4.0 mol CH4和 8.0 mol CO2反应，平衡后CH4的转化率______90%(填“＜”、“=”或“＞”)。

31、回答下列问题：

(1)下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

①s电子的原子轨道呈_______形，每个s能级有_______个原子轨道；

②p电子的原子轨道呈_______形，每个p能级有_______个原子轨道。

(2)写出下列元素基态原子的电子排布式。

①Co：_______；

②Cu：_______。

(3)画出下列元素基态原子的轨道表示式。

①P：_______；

②F：_______。

32、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据：

(1)25 ℃时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显_____性。(酸、碱、中)

(2)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如表。

①HSO的电离平衡常数表达式K=______。

②足量H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________。

(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

33、在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。

I.图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图

（1）按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是_________________________________

（2）写出制备氨气的化学方程式_______________________________________________

（3）物质X是______________，作用是_________________________________________

（4）图甲用于收集NH3的仪器名称是______________________，收集NH3的方法是____

II.将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，该实验证明了氨气_________（“易”或“难”）溶于水，喷泉呈________色，说明氨水具有________性。

34、(1)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s)3Ca2+(aq)+2(aq)，溶度积Ksp=(表达式)___________。

(2)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)是___________。

(3)已知Ksp(BaSO4)=1.3×10-16，Ksp(BaCO3)=2.6×10-15，一定温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和K2SO4，当两种沉淀共存时，c()：c()=___________。

35、植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O。回答下列问题：

(1)Mg3(BO3)2·2MgSO4·6H2O的氧化物形式为_________，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为__________；

(2)某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物A，A与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为___周期___族，写出A与水反应的化学方程式_______；

(3)比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_______硫(填大于或小于)，硼元素原子中有______种能量不同的电子；

(4)硼单质存在着多种同素异形体，某单质的熔点2300℃，沸点2550℃，原因可能是____。

A.硼单质性质与铝相似

B.硼在元素周期表中与碳相邻

C.硼单质的晶体结构为空间网状结构

D.硼元素存在着几种同位素，其中10B可用于原子反应堆

36、国家主席习近平在9月22日召开的联合国大会上表示：“中国将争取在2060年前实现碳中和”。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。

(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下图：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为_______。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是_______。

(2)二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容密闭体系中进行，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。请回答下列有关问题：

①下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。

A. B. C. D.    

②在2 L恒容密闭容器a和b中分别投入2 mol CO2和6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图5所示。若容器a、容器b中的反应温度分别为T1、T2，则判断△H_______0(填“＞”或“＜”)。若容器b中改变条件时，反应情况会由曲线b变为曲线c，则改变的条件是_______。容器b中0~10 min氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol•L-1•min-1。

(3)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H＜0。恒压条件下达到平衡状态时，体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图6所示，则图中c的化学式为_______。用m代表起始时的投料比，即m=。当m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20a MPa，T1温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=_______。已知：p(a)、p(b)、p(c)和p(d)为各组分的平衡分压，如p(d)=x(d)p(总)，p(总)为平衡总压，x(d)为平衡系统中d的物质的量分数。