铜仁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列属于烃的衍生物的是

A．丙三醇

B．甲烷

C．甲苯

D．乙烯

2、下列物质的用途利用了水解原理的是

A．明矾用作净水剂

B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子

C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂

D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸

3、下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷的反应装置(加热和夹持装置略去)。已知1，2-二溴乙烷的熔点为9.5℃，沸点为131℃，下列说法不正确的是

A．通过装置X向A中放液时，应保持上口的玻璃塞关闭

B．可根据装置B中玻璃管液面高度判断体系是否发生堵塞

C．装置C和装置E中NaOH溶液的作用都是吸收酸性气体

D．装置D中液溴上方有少量水，目的是液封，防止液溴挥发

4、0.2mol/LMgCl2的溶液中，Cl-的物质的量浓度为(   )

A.0.1mol/L B.0.2mol/L C.0.3mol/L D.0.4mol/L

5、下列说法不正确的是

A．的溶液不一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是、

C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

6、关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A．若需制备较多量的乙炔可用此装置

B．可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸

C．可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘

D．可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

7、下列说法正确的是

A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA

B.3.9gK与O2完全反应，转移电子总数为0.1NA

C.常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2NA

D.标准状况下，11.2 L CCl4中氯原子数目为2NA

9、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是

A.2H2+O2   2H2O；△H =142.9kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)   2H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)   2H2O(l)；△H =－571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)   2H2O(l)；△H = +571.6kJ/mol

10、下列各组物质中，属于同分异构体的是

A.H2N-CH2-COOH和H3C-CH2-NO2

B.和

C.CH3-CH2-CH3和H3C-CH2-CH2-CH2-COOH

D.H3C-CH2-O-CH2-CH3和

11、一定条件下，可逆反应C（s） + CO2（g） 2 CO（g）   ΔH > 0，达到平衡状态，现进行如下操作：① 升高反应体系的温度；② 增加反应物C的用量；③ 缩小反应体系的体积；④ 减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（   ）

A．①②③④       B．①③   C．④②     D．①③④

12、0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（　　）

A. 一定有甲烷

B. 一定是甲烷和乙烯

C. 可能有乙烷

D. 一定有乙炔

13、下列有机物命名正确的是

A．：2，2-二甲基-4-乙基戊烷

B．：2-丁醇

C．：间二甲苯

D．：2-甲基-3-丁炔

14、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．图中对应点的温度关系为b＞c＞a=d

B．纯水仅升高温度，可从a点变到b点

C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d

D．在b点对应温度下，0.5 mol·L-1的H2SO4溶液与1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合，混合后c(H+)=1×10-7 mol·L-1

15、反应的能量变化与反应进行的关系如图所示，下列说法中不正确的是(    )

A．图中虚线表示加入了催化剂

B．加入催化剂，反应速率加快但反应焓变不变

C．图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应

D．该反应的焓变

16、下列关于聚氯乙烯塑料用途的说法中，不正确的是

A．下水管道

B．塑料雨披

C．食品容器

D．衣物包装袋

17、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×(－57.3)kJ/mol

B．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5kJ/mol

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g) ＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

18、在含有较多H+、SO42-、I-的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是

A. Cu2+   B. Ba2+   C. NO3-   D. CO32-

19、下列化学用语正确的是

A. 乙醇分子的结构式：

B. 氯原子的结构示意图：

C. 过氧化氢分子的电子式：

D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-

20、为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用的水解反应制取。为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列叙述错误的是

A．水解总反应可表示为：

B．适当加热可使胶态聚沉，便于分离

C．大量的水和氨水都能促进水解

D．反应后可直接通过结晶得到固体

21、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．b点反应速率

B．升高温度，甲醇转化率会减小

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

22、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

23、常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．V=20

B．b点所示溶液中：c()=2c()

C．c点所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH3∙H2O)

D．该硫酸的浓度为0.1 mol/L

24、如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有关该电池的说法错误的是（    ）

A.右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

B.左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

C.电池负极的反应式为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+

D.电池正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

25、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为   ，1个分子中含有___个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有___种能量不同的电子；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为____。

26、①~⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式；

①C2H2       ②新戊烷       ③苯       ④⑤   ⑥CH3CH(C2H5)CH2CH(C2H5)CH3       ⑦C5H10             ⑧ClCH=CHCl       ⑨C5H4

据此回答下列问题：

(1)写出①通入酸性高锰酸钾溶液中的离子方程式：___________；CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属于离子型化合物。请从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是___________。

A． ZnC2水解生成乙烷(C2H6)                    B． Al4C3水解生成丙烷(C3H4)

C． Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)             D． Li2C2水解生成乙烯(C2H4)

(2)⑥有机物系统命名：___________。

(3)③的同系物A，分子中共含66个电子，其苯环上一溴代物只有一种，A的结构简式___________。

(4)⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种，如：A． B． C． D． ，其中A、B是链状分子(不考虑这些结构能否稳定存在)，请写出所有碳原子均共线的一种链状分子的结构简式：___________。

27、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(s)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，

求：（1）B的转化率___；

（2）x的值___；

（3）平衡时压强与初始时压强之比___。

要求：列三段式求值。

28、根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________。

由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。

若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。

29、“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_______________________。

（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：

H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ/mol

C（g）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ/mol

C8H18（l）＋25/2O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）   ΔH＝－5518 kJ/mol

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890.3 kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________________。

（3）已知：H2（g）=H2（l） ΔH＝－0.92 kJ/mol

O2（g）=O2（l） ΔH＝－6.84 kJ/mol

H2O（l）=H2O（g） ΔH＝＋44.0 kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量___________kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。

30、E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下：

(1)C的分子式为___________，E中所含的官能团有___________、___________。

(2)写出A→B的化学方程式___________。

(3)写出B→C的化学方程式___________。

(4)写出D→E的化学方程式为___________。

31、温度为 T 时，向某恒容密闭容器中充入 1mol O2，只改变反应物 n(SO2)，测得反应2SO2 (g) O2 (g)⇌2SO3 (g) 中平衡时 SO3的体积分数变化如图所示。

回答下列问题：

(1)a、b、c 三点对应的 SO2的转化率 a 、b 、c 的大小关系 ________；a、b、c 三点对应的反应速率va 、vb 、vc 的大小关系 __________；a、b、c 三点对应的平衡常数 Ka 、Kb 、 Kc 的大小关系 _________。

(2)b 点时，起始时 n(SO2)=________；达到平衡时 SO2的转化率 _________。

32、生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：

(1)有下列六种晶体：A．金刚石 B．冰 C．钠 D．晶体氢 E．碳化硅 F．氯化镁

①直接由原子构成的晶体是___________(填序号，下同)

②在一定条件下能导电且为物理变化的是___________

③前五种晶体的熔点由高到低排序___________

(2)下列说法错误的是___________

A．键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得

B．深蓝色晶体中存在离子键、共价键、配位键、氢键等化学键

C．超分子的重要特征是分子识别，例如冠醚识别碱金属离子

D．金属呈银白色光泽，具有良好的延展性、导热、导电性，均可用电子气理论解释

(3)下列结论与电负性有关的是___________

A．水分子的键角大于硫化氢的键角

B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸

C．的键角大于水的键角

D．离子键的百分数：

(4)与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如等。已知反应   ，键的键能为，键的键能为，则中键的平均键能为___________。

33、酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。

(1)用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是I，理由是___________。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。

③V1和V2的关系：V1___________V2(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用0.10mol/LNaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是___________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol/L(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

34、常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L

常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。

35、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：

(1)直接用煤作燃料可能带来的环境问题有___________(填两条即可)。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

则总反应：的___________

(3)向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。

①内，反应速率___________。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为___________。

②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．单位时间内断裂键的同时断裂键

B．

C．

D．混合气体的密度不再变化

(4)恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________。测得B点的转化率为30%，则___________。

36、合质金，也称矿产金，大多与其他金属伴生，由于产于不同的矿山而所含的其他金属成分不同，一般金含量在50%～90%之间。以高银合质金作为原料(含有Au、Ag、Cu、Fe等单质及Se、Te的化合物)快速提取金和银的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”前需将高银合质金原料粉化造粒，其目的是_______。

(2)“浸取”时，单质Ag溶解的化学方程式为_______，简述“浸取”时产生的尾气如何处理：_______。

(3)已知：时，。实验测得，沉银前浸液中，现取50mL浸液，加溶液沉银，忽略溶液的体积变化，完全沉银后，溶液中_______，若继续加入溶液，是否有白色沉淀生成：_______(填“是”或“否”)。

(4)氯化工艺中盐酸和接触会产生氯自由基，具有强氧化性，能与Au反应生成，写出产生氯自由基的离子方程式：_______。

(5)还原时，在下滴加还原剂溶液，主要发生反应的化学方程式：

①；

②。

请写出反应②配平后的离子方程式：_______，当转移12mol电子时，生成Au的质量为_______g。