贵阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、本维莫德的乳膏剂是我国拥有完整自主知识产权的新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是

A．能使溴水褪色

B．能发生消去反应

C．易溶于水

D．和苯酚是同系物

2、在一密闭容器中，存在可逆反应，该反应的平衡常数表达式为

A．

B．

C．

D．

3、在电流作用下能转化为，在不同的催化剂作用下的部分转化路径如下图所示。下列说法正确的是

A．第②步反应属于加成反应，第⑤步反应属于取代反应

B．第①④⑥步反应需要电源提供电子

C．两种转化路径中原子均100%转化为产物

D．总反应可表示为：CO2+H+ = HCOO-

4、著名的Van viel反应为：，下列说法不正确的是

A．该反应将光能转化为化学能

B．、均属于非电解质

C．使用高温条件可以加快该反应的化学反应速率

D．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

5、“绿水青山就是金山银山”。下列说法不正确的是

A．CO2是造成温室效应的主要气体

B．提倡绿色出行可以改善大气质量

C．工业污水不需处理可以直接排放

D．开发利用太阳能、风能等新能源

6、在密闭容器中发生反应2SO2+O22SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为75%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（   ）

A.10mol 15% B.20mol 25% C.20mol 75% D.30mol 50%

7、下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．苯乙烯与氢气反应生成乙苯；乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯

B．2—丙醇在催化剂作用下生成丙酮；苯酚与浓溴水反应生成2，4，6—三溴苯酚

C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯与氢气在一定条件下生成环己烷

D．苯在催化剂作用下与液溴反应；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

9、已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与H2(过量)加成后，生成环烷烃。这种环烷烃的一氯取代物有（   ）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

10、25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(   )

A.加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)

B.加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(Na＋)

C.未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)

D.加入10 mL盐酸时：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)

11、下列各组离子一定能大量共存的是

A．1mol/L的溶液：、、、

B．使酚酞变红的溶液：、、、

C．水电离的的溶液：、、、

D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

12、设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Na2O2与足量的H2O反应生成1molO2，转移电子数目为2N0

B.标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N0

C.30g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数目为2N0

D.1L1mol/LNaClO溶液中含有阴离子的数目小于N0

13、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是

A．W在化合物中的价态可以为+1、-1

B．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸

C．X单质的晶体属于分子晶体

D．Z的单质能与水反应

14、室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述不正确的是

A．溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高

C．加0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO-)＜c(Na+)

D．与等体积pH=11的NH3•H2O溶液混合，所得溶液呈酸性

15、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化

C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体

D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子

16、由溴乙烷制备，有下列反应类型

①加成反应   ②水解反应   ③消去 反应   ④氧化反应   ⑤还原反应   ⑥酯化反应

下列流程合理的是

A．③①②④⑥

B．③①②⑤⑥

C．②③①⑤⑥

D．②③①④⑥

17、下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

18、下列热化学方程式正确的是

A．H2的燃烧热为akJ·mol-1 H2+Cl2=2HCl   ΔH=-akJ·mol-1

B．1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ   2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   ΔH=-98.3kJ·mol-1

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1   H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)     ΔH=-114.6kJ·mol-1

D．31g白磷比31g红磷能量多bkJ   P4(s)=4P(s)   ΔH=-4bkJ·mol-1

19、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)　ΔH=﹣165kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)　ΔH= +41kJ·mol-1

催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示。

CH4选择性=×100%

下列有关说法正确的是

A．在260℃~320℃间，以Ni-CeO2为催化剂，升高温度CH4的产率不变

B．延长W点的反应时间，一定能提高CO2的转化率

C．CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH=﹣206kJ·mol-1

D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高CO2转化率上升的原因是平衡正向移动

20、下列物质中，含有离子键的化合物是

A．H2

B．Al

C．KI

D．CO2

21、铁有δ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A．晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个

B．晶体的空间利用率：

C．晶胞中Fe的原子半径为d，则晶胞的体积为

D．铁原子的半径为，则晶胞的密度为

22、一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B．该反应正反应为吸热反应

C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

23、有、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4Cl四种无色液体，只有一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是(　　)

A.溴水 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.KMnO4溶液

24、将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）

A. OA段发生反应的离子方程式为：H++OH−═H2O

B. 当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL

C. B点溶液中的溶质为NaCl

D. 混合物中Na2CO3、NaOH的总质量为2.06 g

25、(1)材料是人类社会发展的重要物质基础。

①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________(填字母)。

a.黏土 b.石灰石   c.焦炭

水泥是最常用的建筑材料，它属于________(填字母)。

a.金属材料   b.无机非金属材料   c.有机高分子材料

②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性，硫化后的橡胶是________结构。(选填“线型”或“体型”)。

③玻璃钢具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点。玻璃钢属于________(填字母)。

a.金属材料　  b.无机非金属材料  c.复合材料

④为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________(填字母)。

a.表面镀锌  b.表面刷油漆  c.确保潮湿环境

(2)营养均衡是人体健康的保证。

紫薯中含有丰富的蛋白质、纤维素、淀粉、多种氨基酸、维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素。其中铁和硒含量丰富。

①维生素A属于________(填“脂溶性”或“水溶性”)维生素，缺乏维生素A会导致______。

②下列属于人体中微量元素的是________(填字母)。

a. 碳  b. 磷  c. 硒

③蛋白质的水解产物是________。甲醛可使蛋白质发生________。

(3)洁净安全的生存环境更是健康的保障。

①在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少____型酸雨的发生。脱硫后产生的废料中含有的____(填化学式)可用于制造建筑材料。

②天然水中含细小悬浮颗粒物可用明矾进行处理，明矾溶于水后电离出的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮颗粒物，写出铝离子与水反应的离子方程式________________。

③通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用________(填字母)除去其中含有的油类、氰化物。

a. 中和法  　　　b. 沉淀法  　　　c. 氧化法

④向冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为Cu)中加入氨水后，并持续通入空气生成Cu(NH3)4(OH)2，写出相关反应的化学方程式：___________________。

26、有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氨的新型燃料电池，装置如图所示。

(1)电池正极发生的反应式是_______

(2)A是_______(填名称)。

(3)和熔融可制作燃料电池，其原理见图，石墨Ⅰ为电池的_______极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______

27、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：

①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；

③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；

A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是______；

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

28、（1）基态氮原子的L层电子排布图为_________，与N3-互为等电子体的分子为______(写一种)；

（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_________；

（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2________(填“极性”或“非极性”)分子；

（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，该配合物的配体是_________，配位数是_________。

29、⑴随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 （化学式），该物质在人体内被氧化，为人提供能量，该反应过程可表示为   。

②维生素C也称   。它能使紫色石蕊溶液变红，说明维生素C具有   性，在人体中能使血液中Fe3+转变为Fe2+，说明维生素C具有 性。维生素C的主要摄入途径是

30、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______ (填数字)。

②25 ℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol/L

31、第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为第尔斯-阿尔德反应。

(也可表示为)，

回答下列问题：

(1)第尔斯-阿尔德反应属于___________(填反应类型)。

(2)1，3-丁二烯也能与乙炔发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式___________。

(3)写出 与乙烯发生第尔斯-阿尔德反应的产物是___________。

(4)已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学方程式：___________，

(5)某烃的结构用键线式可表示为 ，则该烃与加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有___________种。

(6)已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧酸和酮，例如： (丙酮)。现有分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后生成正丁酸()和2-丁酮()，则该烯烃的结构简式为___________。

(7)某有机物结构为 ，它二氯代物最多有(不含立体异构)有___________种。

32、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

33、某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（1）你认为两同学的观点中正确的是   （填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 

B．氢氧化钠溶液 

C．四氯化碳 

D．硫氰化钾溶液  

E．硝酸银溶液

判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：

（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因：   ；

（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是______________，

该操作的名称是_____________。

34、将3.2g铜与足量的浓硫酸反应，铜完全溶解，收集产生的气体，并将反应后的溶液稀释到100mL。试计算：

(1)反应产生的气体在标准状况下的体积______

(2)稀释后的溶液中硫酸铜的物质的量浓度______

35、是造成大气污染的主要物质，工业上脱硝有多种方法。利用碳还原NO的反应为。回答下列问题：

(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的___________(填“”“”或“”)0。

(2)已知： 。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生的量随时间的变化关系如图所示。

①在催化剂A的作用下0～4 min的___________。

②该反应活化能、、由小到大的顺序是___________，理由是___________。

③下列说法不正确的是___________(填标号)。

a．使用催化剂A达平衡时，值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

36、回答下列问题：

(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)       ΔH1=-272.0kJ·mol-1；

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)       ΔH2=-1675.7kJ·mol-1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____。

(2)N2O和CO是常见的环境污染气体。

对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，“Fe+”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：

第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为___(写方程式)。

已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能____(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②该电解池的阳极反应式为____，肼燃料电池中A极发生的电极反应为____。

③当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼____mol。