丽水2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：，，，。下列说法不正确的是

A．时，水溶液的

B．一定条件下，反应可以发生

C．时，等物质的量浓度的和混合溶液中：

D．等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性

2、下列化学方程式书写不正确的是

A．苯胺与盐酸的反应：+HCl→

B．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3

C．溴乙烷消去反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

D．工业上由乙醛生产乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH

3、下列关于有机反应方程式及类型不正确的是（   ）

A．(加成反应)

B．nCH2=CHCH3(加聚反应)

C．(氧化反应)

D．(取代反应)

4、下列物质中，不属于合金的是

A. 硬铝   B. 黄铜   C. 钢铁   D. 水银

5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨是放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）  ΔH<0，达到平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

6、信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O22NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是(   )

A.该反应为吸热反应

B.逆反应的活化能大于正反应的活化能

C.加入催化剂可以改变反应的焓变

D.该反应的焓变为E1—E2

7、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（    ）

A. 取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-

B. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

C. 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D. 向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+

8、实验室制备溴苯的实验步骤如图：

步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应。

步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤。

步骤3：滤液依次用10m水、8mL10%稀NaOH溶液、10mL水洗涤。

步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，得到粗产品，然后蒸馏得到溴苯。

下列说法错误的是

A．步骤1“慢慢加入”的原因是防止反应剧烈放热使反应物挥发而降低产率

B．步骤2操作的目的是除去未反应的铁屑

C．步骤3用NaOH溶液洗涤主要是为了除去HBr

D．步骤4加入少量无水氯化钙的目的是为了除水，蒸馏的目的是为了除苯

9、四水合磷酸锌［，难溶于水］是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、、等)为原料制备的流程如下：

已知：，。

下列说法错误的是

A．滤渣工的主要成分是

B．步骤I中，调节溶液的pH约为5后加溶液反应的离子方程式为

C．若试剂a为ZnS，反应的

D．为提高锌元素的利用率，可将分离出四水合磷酸锌的母液收集、循环使用

10、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是

A．香叶醇的分子式为C10H18O

B．不能被氧化

C．是1，3—丁二烯的同系物

D．能发生取代反应，也能发生1，4-加成反应

11、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（  ）

A. Fe    B. Mg    C. P    D. Li

12、已知298K下反应2Al2O3（s）+3C（s）= 4Al（s）+3CO2（g）△H=+2171.0kJ/mol，△S=+635.5J/（mol•K），则下列说法正确的是

A. 由题给△H值可知，该反应是一个放热反应

B. △S＞0表明该反应是一个熵减少的反应

C. 该反应在室温下可能自发进行

D. 若温度可以决定反应的方向，则该反应可以自发进行的最低温度为3416.2 K

13、下列物质中含有自由移动的Cl-是

A．KClO3溶液

B．KCl溶液

C．液态HCl

D．NaCl固体

14、某有机化合物的分子式为C5H12O，其中能够与Na反应产生H2的同分异构体种数为

A．8种

B．9种

C．10种

D．11种

15、如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

16、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是

A. 常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力

B. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度

C. Na2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

D. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高

17、下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（   ）

①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O

②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗

③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应

④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

18、下列有关元素周期表分区的说法错误的是

A．p区不包含副族元素

B．第五周期有15种f区元素

C．d区、ds区均不存在非金属元素

D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态

19、298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，得反应放出xkJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(2y-x)kJ/mol

B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(2x-y)kJ/mol

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)    ΔH＝-(4x-y)kJ/mol

D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)   ΔH＝-(4x-y)kJ/mol

20、某白色固体混合物由、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②向①溶液中加碱，产生白色沉淀；③向①溶液中加入无明显现象。根据实验现象可判断其组成为

A．、

B．、

C．、

D．、

21、下列实验结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、要检验某溴代烷中的溴原子，下列的实验方法一定正确的是（　　）

A.加入氯水振荡，观察水层是否有橙红色出现

B.滴入AgNO3溶液，再加入稀盐酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成

C.加入NaOH溶液，共热，然后加入稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

D.加入NaOH醇溶液，共热，然后加入稀HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成

23、下列叙述中正确的是(双选)(　　)

A．牛油是纯净物，它不属于高分子

B．牛油是高级脂肪酸的高级醇酯

C．牛油可以在碱性条件下加热水解

D．工业上将牛油加氢制造硬化油

24、室温下，化学反应的初始速率与有关离子浓度的关系可表示为，其中混合体系中各离子初始浓度与初始速率间的关系如下表：

下列说法正确的是

A．a的值为

B．

C．实验2和4的目的是探究的初始浓度对初始速率的影响

D．若实验4的浓度不变，仅将变为13，应的初始速率为

25、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、解平衡，清回答下列问题。25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

(1)H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2=____。

(2)0.1mol·L-1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是____，ClO-水解反应的平衡常数Kh=____(保留两位有效数字)。

(3)少量SO2通入过量的Na2CO3溶液中，发生反应的离子方程式为____。

(4)相同温度下，等浓度的NaClO溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

(5)H2A是一种二元弱酸，25℃不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如图所示：

①向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3~5时所发生反应的离子方程式：___。

②pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)=____。

③请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性____。

④将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

26、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________(填标号)。

a．Br2/CCl4溶液   B．石蕊溶液　c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________。

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A－D均为有机物)：

淀粉ABCD乙

A的分子式是________，试剂X可以是________。

（4）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

27、（1）将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为____。

（2）在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为___

（3）在250C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取Va L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。填空：

①若a + b = 14，则Va∶Vb = __（填数字）。

②若a + b = 13，则Va∶Vb = ___（填数字）。

③若a + b ＞14，则Va∶Vb = ___（填表达式）。

28、如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于电解池的是_______。

(2)A池中Zn是_______极，Cu极的电极反应式为_______。

(3)B池中的总反应化学方程式为_______，若将B池的溶液换成饱和的食盐水，当电路中通过1mol电子时两极共产生的气体体积为_______(标准状况)。

(4)C池中Cu极电极反应式为_______。

(5)某化学学习小组在学完原电池后，以Zn+Fe2+=Zn2++Fe为电池总反应设计电池，该电池的正极反应式为_______。

29、人体血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算出此时碳酸的7.96×10-7，查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

30、能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。

(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__________________(填字母)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

(2)水既是人们每天赖以生存的资源，也是工业生产的必要溶剂。

①已知H2 (g)+O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，图中a代表____________________________________；

②已知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1=-285.8kJ∙mol﹣1；H2(g)═H2(l) ΔH2=-0.92kJ∙mol﹣1；O2(g)═O2(l) ΔH3=-6.84kJ∙mol﹣1；H2O(l)═H2O(g) ΔH4=+44.0kJ∙mol﹣1，请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：__________________________。

(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填”金刚石”或”石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________kJ∙mol－1。

②12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________kJ。

31、(1)请写出溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)_______。

(2)氯元素在元素周期表中的位置_______，请用化学方程式表达实验室制氯气的原理_______。

(3)和的混合溶液可用于的尾气处理，请写出该反应的离子方程式_______。

32、在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应。其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/(L•min)。(结果保留两位有效数字)

（2）根据右图写出该反应的化学方程式___________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是___________(用图中a～c的编号回答)。

33、国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0035 g∙mL−1。某兴趣小组用标准NaOH溶液滴定白醋中的醋酸()，确定其是否符合国家标准。测定过程如下。

请回答：

(1)用标准液滴定前排气泡(非酸碱通用滴定管)时，应选择图中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。

检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。

A．烘干       B．排除气泡       C．记录起始读数

D．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       E．用洗耳球吹出润洗液       

F．用滴定液润洗2至3次       G．装入滴定液至零刻度以上

(3)该实验的下列有关说法正确的是(填编号)。

A．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致测定的结果偏高

B．滴定终点装NaOH溶液的滴定管液面如图1所示，则读数为27.90mL

C．当加入最后半滴NaOH溶液时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色

D．滴定到最后时，要缓慢滴入NaOH溶液，且眼睛注视滴定管中液面变化

(4)用标准的0.0600 mol∙L−1NaOH溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示。则该白醋中醋酸含量为_______g∙mL−1。

(5)常温下，用0.1000 mol∙L−1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图2、图3所示。

①滴定醋酸的曲线是图_______(填“2”或“3”)。

②达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。

34、将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是，纵坐标质量单位是g）求：

（1）合金中，的质量_____________

（2）所用的物质的量浓度___________

35、NO的处理是环境化学家研究的热点课题。

已知：CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol-1；N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H1=＋180.0 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=___________。

(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2 L恒容恒温密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)  △H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①300℃时，10min内，该反应的平均速率v(N2)=___________，平衡常数K=___________。

②保持反应条件与前30min的条件相同，若第30min时向该容器中再加入1 mol NO，则到达新平衡时，c(NO)=___________。

③若保持其他条件不变，将起始容器改为绝热密闭容器，则到达平衡所需的时间将___________(填“>”“<”或“=”)20 min。

(3)以石墨为电极，稀NH4NO3为电解质溶液，电解废气中的NO生成NH4NO3的工作原理如图所示：

物质X的化学式为___________，电解时阴极的电极反应式为___________。

36、ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)，气态SeO3分子的立体构型为_______， 离子的立体构型为_______；

(5)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______；

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______g·cm-3(列式即可)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm。