赣州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．84%

B．60%

C．42%

D．91%

2、将漫射的日光照射到装有氯气和甲烷混合气体(体积比为4：1)的装置上(如图)。现列出如下现象，其中正确的描述是

①试管内黄绿色逐渐消失②试管内黄绿色加深③无任何现象④试管内液面上升⑤试管内壁上有油状物生成

A．只有①

B．①④和⑤

C．①⑤

D．②和⑤

3、下列有关说法不用正确的是(   )

A.金属腐蚀的实质是M-ne=Mn+

B.铁上镀锌或铜，铁做阴极，镀层被破坏后，铁都易被腐蚀

C.已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCL溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，测定结果偏高

D.铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重3.2g，外电路转移0.1mol电子

4、下列研究目的和示意图相符的是( )

A. ① B. ② C. ③ D. ④

5、下列说法正确的是

A．与互为同位素

B．和互为同素异形体，两者之间不能相互转化

C．乙醇和二甲醚互为同分异构体，可用金属钠鉴别

D．的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

6、下列有关实验的选项正确的是：

7、某药物合成中间体D的合成路线如下：

下列说法正确的是

A．A转化为B的反应类型为取代反应

B．B中所有原子可能共平面

C．可以用质谱法区分C及其同分异构体

D．D中有一个手性碳原子

8、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的两倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来0.6倍，下列说法错误的是( )

A．m+n<p B．平衡向正反应方向移动

C．A的转化率降低   D．C的体积分数增加

9、金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是

A．整个反应快慢，由状态2反应决定

B．

C．在中间产物中状态最稳定

D．的活化能为：

10、在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存(   )

A.使酚酞变红的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Fe3+

B.无色溶液：Na+ 、K+、SO42- 、MnO4-

C.pH=1的溶液：Fe2＋、SO42- 、Cl-、NO3-

D.水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液：K+ 、Cl-、Ba2+ 、Br-

11、在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应：。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A．①②③

B．②③⑤

C．①④⑤

D．①②③④⑤

12、相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，酸性最强的是

A．乙醇

B．乙酸

C．次氯酸

D．碳酸

13、浓硫酸不具有的性质是

A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性

14、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K ＞Na ＞Li

B．Na+＞Mg2+＞Al3+

C．Mg2+＞Na+＞F-

D．Cl-＞F-＞F

15、碳酸二甲酯()是一种环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米催化和合成碳酸二甲酯的过程如图。下列说法正确的是

A．反应①中有C—O键的断裂

B．反应②可以看作是加成反应

C．纳米可增大碳酸二甲酯合成反应的焓变，从而加快反应速率

D．纳米可有效提高的平衡转化率

16、下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaCl的电子式

B．SO2的VSEPR模型

C．p—pσ键电子云轮廓图

D．的空间结构模型

17、t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

下列说法不正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

18、对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2（g）+18O2（g）⇌2SO3（g），下列说法正确的是（　　）

A. 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子

B. 18O只存在18O2分子中

C. 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子

D. 反应达到限度时，所有物质的质量都相等

19、有6种物质：①乙烷；②丙炔；③环己烯；④苯；⑤甲苯；⑥聚乙烯。其中常温下，既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（   ）

A. ①③④   B. ①④⑥   C. ①④⑤   D. ②③⑤

20、100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（   ）

①硫酸钠溶液  ②水  ③硫酸铜固体  ④NaOH溶液  ⑤醋酸钠固体

A.② B.②⑤ C.③④ D.①②⑤

21、化合物A (结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是

A．四种元素中X的电负性最小

B．最简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y

C．W位于周期表的第二周期VIA族

D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物

22、时，的，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.的为

B.的平衡常数

C.向的饱和溶液中加入，可使增大(由Y点到X点)

D.向同浓度的和的混合溶液中滴入溶液，先沉淀

23、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是( )

A.反应前H2S物质的量为7mol

B.通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变

C.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

D.CO的平衡转化率为20%

24、在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是

A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）

B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）

C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）

D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）

25、化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。

（1）、柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于________性食品（填“酸性”或“碱性” ）；

（2）、某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________________________ 。

26、氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。

（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因_______________________________________________________________。

（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1和0.1mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比________(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是__________________(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出二者反应的离子方程式：_______________________________________________。

27、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___。

②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：___。

28、现有以下几种有机物：

①CH4②CH3CH2OH ③④辛烷⑤CH3COOH ⑥⑦⑧⑨丙烷

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)有机物⑤和②中的官能团名称分别是_______、_______；

(2)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_______；

(3)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是_______；

(4)与③互为同分异构体的是_______(填序号)；

(5)用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_______(填序号)；

(6)在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)；它与⑧互为_______关系；

29、写出下列原子的电子排布式：

(1)11Na____________；(2)16S____________；(3)34Se__________________________；

(4)20Ca______________；(5)26Fe_______________；(6)30Zn_____________；

30、水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)已知在水中存在以下平衡：，。常温下溶液的pH___________(填序号)。

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．无法确定

(2)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为___________。

(3)25℃时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

①曲线Ⅱ代表___________的物质的量分数。(填微粒的化学式)

②若，第一步电离的电离常数为，则___________

③a点溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)

(4)向足量溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式：___________(已知；)

(5)利用数字化手持技术测定溶于水后电导率的变化，具体操作步骤是先测定100mL蒸馏水的电导率，然后向其中加入；当电导率不变时，再向其中加入10mL蒸馏水，观察电导率的变化；继续向其中加入10mL蒸馏水，再次观察电导率的变化。溶于水后电导率的变化如图所示，请问d~e点，电导率增大后直至保持不变的原因是___________(结合化学用语从沉淀溶解平衡的角度解释)。

31、请写出除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)的试剂或方法。

(1)乙酸乙酯(乙酸)：_______

(2)乙醇(水)：_______

(3)甲烷(乙烯)：_______

(4)甘油(水)：_______

(5)硝基苯(苯)：_______

(6)溴苯(Br2)：_______

(7)汽油(水)：_______

32、回答下列问题：

(1)下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是___________(填序号)

①K+：       ②F：

③P：       

④Cu：

⑤Fe2+：       

⑥Mg：

⑦O：

(2)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种；

(3)C、N、O第一电离能从大到小的顺序为：___________；

(4)第四周期元素中，未成对电子数最多的元素是：___________(写元素符号)。

33、现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。

(1)仪器b的名称____。

(2)甲小组有如图实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

(3)甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验数据可得出文字结论____。

②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是K2O2；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为____。

34、Ⅰ.请按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机化合物：_______

(2)丙烯加聚制聚丙烯的反应方程式_______。

Ⅱ.计算。

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻了3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰的质量增加17.6g。

(3)写出该有机物的化学式_______。

(4)通过核磁共振氢谱显示有两组峰，请写出该有机物的结构简式_______。

35、锌及锌的化合物应用广泛。测定铜合金中的锌时要利用下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O = Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH- 。回答下列问题：

(1)基态 Zn2+的电子排布式为___________，[Zn(CN)4]2-中 Zn2+与 CN-之间的化学键称为___________，CN-的电子式为___________。

(2)基态 C 原子核外电子占据___________个不同原子轨道，C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，HOCH2CN 分子中含有的σ键与π键数目之比为___________。

(4)S 与 Zn 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在该晶胞中，Zn 的配位数为___________。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数 a 为(0，0，0)；b为( ，0，)；c为(，，0)，则 d 的原子坐标参数为___________。

③已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3，设 NA为阿伏加德罗常数的值，则其中两个 S 之间的最短距离为___________pm。(列出计算式即可)

36、CO2的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：

Ⅰ. ∆H=+177kJ·mol-1(主反应)

Ⅱ． C2H6(g) CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H=+9kJ·mol-1(副反应)

(1)反应I的反应历程可分为如下两步：

i.   (反应速率较快)

ii. H2(g)+ CO2(g) H2O(g)+CO(g) =+41 kJ·mol-1 (反应速率较慢)

①∆H1=___________kJ·mol-1

②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)对反应I速率影响更大，其原因是___________。

(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6合成C2H4，选择不同温度对相关量的影响如图所示，工业生产综合各方面的因素，反应选择800℃的原因是___________。

(3)在800℃时，=1：3，充入一定体积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为P，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数Kp= ___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。计算结果用最简分式表示)。

(4)工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：ΔH＞0，温度T时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得为速率常数，只与温度有关，则T温度时___________(用含有m的代数式表示)。

(5)我国科学家使用电化学的方法(装置如上图)用C2H6和CO2合成了C2H4。

①M是电源的___________极。

②阳极电极反应式是___________。