黔西南州2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列说法不正确的是

A．分子间作用力中最常见的一种是范德华力

B．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

C．氢键是一种特殊的化学键

D．氢键除了影响物质的溶沸点外，还影响物质的溶解性和电离

2、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为30％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L－1 ，其中正确的是

A.①④ B.①③ C.②③ D.③④

3、钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中错误的是

A．放电时，通过交换膜向N极移动

B．充电时，光照可促进电子的转移

C．充电时，光电极上发生的电极反应为

D．放电时，若负极室有3mol阴离子发生反应，则电路中转移2mol电子

4、下列事实不能用原电池原理解释的是

A. 白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀

B. 铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化

C. 电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接

D. 水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块

5、下列说法正确的是（  ）

A．反应NH4HCO3（s）=NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）ΔH＝185.57 kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

B．能自发进行的反应一定能迅速发生

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据

D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） △ H>0, △ S>0,不论在何种条件下都可能自发

6、在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是

①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3 ③FeCl3溶液与KI的反应 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应 ⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸

A.①④⑥ B.②③⑤⑥ C.②④⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

7、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如 下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1， 现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70% 

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A. ①③   B. ①④   C. ②③   D. ③④

8、下列叙述正确的是  （  ）

A. 物质燃烧不一定是放热反应

B. 放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

C. 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

9、下列关于原电池的说法正确的是(　　)

A. 原电池是将电能能转化为化学能的装置   B. 原电池负极发生氧化反应

C. 原电池中，阳离子向负极移动   D. 原电池电子流出的一极为正极

10、精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下图所示：

下列说法正确的是

A．X与苯乙烯互为同系物

B．Z与互为顺反异构体

C．X→Z过程中只有极性共价键的断裂和形成

D．X与HBr、HCl混合物反应，产物可能为

11、短周期的两种元素A和B，它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．原子序数A＞B

B．电子总数A＞B

C．离子半径 A-＞B2+

D．原子半径A＞B

12、下列有关化学用语的说法正确的是

A．甘油的结构简式为

B．键线式为

C．次氯酸(HClO)结构式为H—O—Cl

D．聚丙烯结构简式为

13、下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B.Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

14、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是

A．第一电离能的大小，Mg＞Al

B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳

D．元素的第一电离能：Al＜Si

15、用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是（ ）

A.NaOH B.H2SO4 C.ZnCl2 D.Na2SO4

16、下列物质中不属于卤代烃的是（       ）

A．CH3COCl

B．CH2=CHBr

C．CH2Cl2

D．C6H5Br

17、下列化学用语表示正确的是

A.中子数为8的碳原子：C B.O2-的结构示意图：

C.氯化钙的电子式： D.丙烷的球棍模型：

18、在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

下列说法不正确的是( )

A. 4～6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C. 达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

D. 若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

19、某学习小组按如下实验过程(固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素：

下列说法不正确的是

A．步骤①后的灰分水煮沸2-3分钟再进行过滤操作可以使碘元素尽多地进入滤液

B．步骤②反应的离子方程式为：

C．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘单质

D．若步骤③加入的试剂是苯，振荡、静置后，液体分层，上层紫色，下层无色

20、有机物A(甲苯)可发生以下反应生成有机物C(苯乙腈)，反应过程(反应条件已略去)如下：

下列说法正确的是

A．反应①发生的条件是作催化剂并加热

B．反应②属于取代反应，可用分液的方法分离有机物B和C

C．有机物B与水溶液共热发生反应可生成苯甲醇

D．有机物B可以在醇溶液中发生消去反应

21、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．C1s22s22p2

B．O2-1s22s22p6

C．Cr1s22s22p63s23p63d44s2

D．Al3+1s22s22p63s23p1

22、工业上生产水煤气的反应为：，保持恒温恒压，向容器中投和达平衡状态，有关说法正确的是

A．增加C的量可使水的转化率提高而降低成本

B．再补加，达新平衡时，水蒸气的浓度与原平衡相等

C．保持温度不变时，压缩容器体积，则混合气体平均相对分子质量一定增大

D．保持温度不变，且初始容器容积不变，则达新平衡时CO产率增大

23、铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．的为

D．时，溶液中

24、如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是

A．原盐酸的浓度为0.10mol·L-1

B．加入NaOH溶液的体积在0~x之间时始终存在：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．pH=12时，V值约为24.4

D．若配制NaOH溶液的固体中含有KOH杂质，则x＜20.0

25、依据事实，书写下列热化学方程式：

（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2，吸热131.5kJ：______________________________________。

（2）根据下图写出热化学方程式__________________________________________。

（3）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应中和热的热化学方程式__________________。

（4）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol–1

请写出NO2与SO2反应生成SO3和NO的热化学方程式____________________。

26、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是____写出二者反应的离子方程式：___________。

（2）常温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常温下，0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或碱性，下同）；pH之和为14的醋酸与氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈___________。

27、按要求写出下列热化学方程式或表达式。

(1)Fe(OH)3的Ksp的表达式：_______。

(2)H2CO3的电离方程式_______；

(3)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92kJ热量：_______；

(4)1gCH4完全燃烧放出的热量为55.64kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：_______；

(5)明矾可以净水，用离子方程式写出明矾净水的原理：_______。

28、与NO互为等电子体的分子__，根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__；O与N2互为等电子体，1molO中含有的π键数目为__个。

29、水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。

(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。

(3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。

(4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。

（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________

（6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____

A.键的极性N—H比P—H强  

B.分子的极性NH3比PH3强

C.相对分子质量PH3比NH3大

D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

30、有机化合物A的结构简式如下：

(1)A中所含官能团的名称是_______、_______。

(2)A在一定条件下与NaOH水溶液充分加热，1molA最多可消耗_______molNaOH。

(3)B是A与NaOH溶液充分加热后，再加入足量盐酸所得产物中相对分子质量最大的有机物。

①写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：_______。

②在B的同分异构体中，属于1，3，5-三取代苯的化合物结构简式为_______。

31、Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115.4kJ·mol–1。该反应分两步进行,其基本原理如图所示：

过程I的反应为，2HCl(g)+CuO(s) CuCl2(s)+H2O(g) ∆H1=-120.4kJ·mol-1。

(1)该原理中，CuO的作用是___。

(2)过程II反应的热化学方程式为___。

32、铅蓄电池是重要的二次电池。已知：铅蓄电池总的化学方程式为：，回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极材料是________，充电时，PbSO4在_________(填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上_________(填“生成或除去”)。

(2)铅蓄电池在充电时阳极接电源的_______(正极/负极)，放电时负极的电极反应式为__________。

(3)用铅蓄电池作为电源，电解饱和食盐水，电极均为惰性电极，电解饱和食盐水总反应的化学方程式为________。当铅蓄电池负极生成2molPbSO4时，_______(阴极/阳极)产生_______molH2.。

(4)电解饱和食盐水工业生产中，采用了_____(阴/阳)离子交换膜，该交换膜的作用是_____。

A、避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸而影响烧碱的质量

B、防止氯气和氢气混合引起爆炸

C、让氯离子从该电极通过

33、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+ KMnO4→ +MnO2；+HCl→ +KCl

实验步骤：

Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至反应完成。

Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

Ⅲ．纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用0.01000 mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为_______(填标号)。

A．100 mL

B．250 mL

C．500 mL

D．1000 mL

(2)在反应装置中应选用_______冷凝管(填“直形”或“球形”)；步骤Ⅰ反应已完成的标志是_______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______；该步骤亦可用弱酸H2C2O4在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_______。

(4)步骤Ⅱ中“合并滤液和洗涤液”的目的是_______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。

(6)本实验中苯甲酸的产率为_______ (保留 2位有效数字)。

34、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。

35、某学习小组将酚酞试液滴入Na2O2与水反应后的溶液中，发现溶液先变红后迅速褪色，为探究原因，查阅资料后做了分析和实验。

【查阅资料】

①Na2O2与水反应先生成H2O2，然后H2O2分解；

②H2O2类似于二元弱酸，，且具有强氧化性；

③酚酞在的溶液中变为无色。

(1)探究一：褪色原因

【提出猜想】

假设一：反应产生的O2将酚酞氧化；

假设二：反应产生的H2O2将酚酞氧化；

假设三：NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。

实验如下表，请填写空白：

【提出猜想】

(2)针对假设二，有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2，则补充的实验操作为：________

(3)探究二：H2O2的性质及应用

①H2O2的酸性

用化学用语表示H2O2显酸性的原因______。

②H2O2的还原性

某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制溶液，所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有______。现用酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液，取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中，完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL，该反应的离子方程式为：______，标定的H2O2溶液浓度为______。

③若滴定时出现以下情况，将导致测定结果偏高的是______。

A．装入标准酸性KMnO4溶液时，未润洗滴定管

B．滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定

C．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．记录标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

36、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol。其实验数据如下：

(1)应选用的温度是_______左右，应选用的压强约是_______。

(2)实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是_______。

(3)尾气中SO2必须回收的主要原因是_______。

(4)分别在不同温度T1°C、T2°C以及起始压力为0.10MPa下，向恒容容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2：1]，测得容器内总压强随时间变化如图所示。

①其他条件不变时，A、B两点的v逆较大者为_______。

②B点的分压平衡常数Kp=_______(答计算结果。分压=总压×物质的量分数)。

③必须在高温下才能启动，原因是_______。

④下列措施能提高SO2转化效率的是_______

A.适当减压

B.增大催化剂的比表面积

C.合理控制反应器中气体的流速

D.反应器前段加热，后段冷却

(5)若向恒容恒温容器(1.00L)中各加入2.00molSO2、3.00molO2，测得反应过程中容器内n(SO2)随时间变化关系如下：

a值最可能是_______。