嘉峪关2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、有关化学用语正确的是 （   ）

A. 乙酸的比例模型   B. 乙酸的分子式CH3COOH

C. 乙炔的键线式   D. 苯的凯库勒式

2、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中一定正确的是

A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

C.c(RO32-)+c(HRO3-)+c(H2RO3)=c(Na+)

D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等

3、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是

A. Na2CO3溶液   B. NH4HCO3溶液   C. NaHCO3溶液   D. NaHSO4溶液

4、用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（  ）

A．溴水   B．FeCl3溶液   C．KMnO4溶液   D．金属钠

5、某元素简化电子排布式为[Xe]4f106s2，其应在

A．s区

B．p区

C．d区

D．f区

6、下列实验操作能达到目的是(   )

A. 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

7、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.在糕点包装内放置小包除氧剂，可延长糕点的保质期

C.已知二氧化硫催化氧化反应是放热反应，工业上生产硫酸的过程中，使用作为反应温度，因为在这个温度范围内催化剂的活性较高，反应速率和转化率都比较理想

D.对于，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

8、高炉炼铁中的一个反应为   ，在1100℃下，若CO起始浓度为1.2mol/L，10min后达到平衡时的体积分数为，下列说法错误的是

A．1100℃下，此反应的平衡常数

B．达到平衡过程中，反应的平均速率为

C．达到平衡后，若增大，则达到新平衡时，增大

D．测得某时刻，则此时

9、下列说法不正确的是（      ）

A. CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体

B. 14C 和 16O 含有相同的中子数

C. CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷

D. “纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体

10、标准状况下，VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A. ρ=   B. ω=   C. ω=   D.

11、有机物分子中原子(或原子团)之间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列能说明上述观点的是

A.等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，前者产生的氢气多

B.等物质的量的乙烯和乙炔分别与足量氢气反应，后者消耗的氢气多

C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能

D.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而乙烷不能

12、已知CH4和CO的燃烧热分别为ΔH1 = −890 kJ∙mol−1、ΔH2 =−282 kJ∙mol−1。现有4mol由CH4和CO组成的混合气体，完全燃烧共放出热量2952kJ。则CH4和CO的体积比为（　　）

A.3：1 B.2：1 C.1：2 D.1：3

13、下列变化或现象与化学平衡原理无关的是

A．光照新制氯水时有气泡冒出，氯水颜色变浅

B．棕红色加压后颜色先变深后变浅

C．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气

D．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深

14、下列说法正确的是(　　)

A. 3p2表示3p能级有2个轨道

B. M能层中的原子轨道数目为3

C. 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同

15、下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A. CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－283 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)   ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)   ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

16、下列有关纯碱的描述正确的是

A．侯氏制碱法反应原理：2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2HCl

B．工业制取NaOH：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2

C．转化锅炉中水垢CaSO4：Na2CO3+CaSO4=CaCO3 + Na2SO4

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)

17、在、、、的混合溶液中，先加入过量NaOH，加热，再加入过量HCl，数量增加的离子有（       ）

A．

B．

C．

D．

18、CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．无法确定

19、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.25°C时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH－0.1NA个

B.电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极的质量一定减轻了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数量为0.1NA

20、下列关于化学平衡的说法中正确的是

A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0

C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变

21、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(  )

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+ CO32-

B．2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．相同物质的量浓度的HCOOH和HCN溶液中，c(HCOO-)<c(CN-)

22、下列几种短周期元素的原子半径及主要化合价（表），叙述正确的是（　　）

A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L＞R

B.M与T形成的化合物有两性

C.Q、T两元素氢化物的热稳定性都好

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

23、在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）

A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△S＞0、△H＜0

B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)＞2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ)

24、(双选)在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v正(NO)=2v逆(N2)

B．容器内气体的压强不再发生变化

C．容器内气体分子个数不再发生变化

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

25、尿素受热生成的主要产物与NaOH反应，得到化合物A(三钠盐)。A与氯气反应，得到化合物B，分子式C3N3O3Cl3.B是一种大规模生产的化工产品，全球年产达40万吨以上，我国年生产能力达5万吨以上。B在水中能持续不断地产生次氯酸和化合物C，因此广泛用于游泳池消毒等。

(1)画出化合物 A的阴离子的结构式___________。

(2)画出化合物B的结构式并写出它与水反应的化学方程式___________。

(3)化合物C 有一个互变异构体，给出C及其互变异构体的结构式___________。

(4)写出上述尿素受热发生反应的配平的化学方程式___________。

26、如图所示，将CH4和Cl2，按一定比例充入一个大试管中，将此试管倒扣在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后，观察到试管内液面上升，试管内壁有油状液滴出现。

(1)CH4的电子式为____。

(2)CH4和Cl2反应生成一氯甲烷的化学方程式为____，反应类型是____。

聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：

(3)反应①的化学方程式为____。

(4)反应③的化学方程式为____，反应类型为____。

27、水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：

(1)已知T℃时，纯水中，则

①该温度时0.1mol/LNaOH溶液的pH为______。

②该温度下，将pH=2的溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为___________。

③该温度下，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，则混合前，a与b之间应满足的关系是___________。

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

试回答下列问题：

①一般情况下，当温度升高时，______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______ (填序号)；

a．           b．            c．            d．

③下列反应不能发生的是______ (填序号)

A．       B．

C． D．

28、共轭二烯烃和某些具有碳碳双键、碳碳三键的不饱和化合物进行1，4-加成，生成环状化合物的反应称为双烯合成反应，例：。补充下列反应的化学方程式：

(1) +______

(2) ______+______

29、人造血液，又称氟化碳乳剂人工血液，人造血液是一类具有载氧能力，可暂时替代血液部分功能的液体制剂。主要用于外伤、医疗手术等所致大出血的治疗，近年来开始用于一氧化碳中毒的治疗，以及体外循环预充液和心肌保护的研究。我国已自主研制成功人造血液，并在军事中投入使用。

人造血液是四氟化碳在水中的超细乳浊液。这种奇妙的人造血液注入人体后，同人体正常血中的红细胞一样，具有良好的载氧能力和排出二氧化碳的能力，可以说，它是一种红细胞的代用品。四氟化碳像螃蟹的螯那样，能够把氧抓住，在人体里再把氧气放出来，让细胞进行新陈代谢。在执行完它的输氧功能之后，四氟化碳又可经由呼吸作用自肺排出，或经由排汗的过程由皮肤表面排出。但目前的人造血液在其他功能上与人体血液还有差距，因此仍在研究过程中，未大规模使用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）人造血液的主要成分是一种有机物。______

（2）四氟化碳乳剂与红细胞起的作用类似。______

（3）化学有机物输入人体对人体会产生巨大的伤害。______

（4）人造血液是一种均一稳定的胶体。______

30、某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？______________________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：

①__________________________________

②__________________________________

③___________________________________

31、向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

32、油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。

(1)H2O2与反应生成和H2O，写出该反应的化学方程式___________。

(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。

(3)H2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。

(4)向200溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。

33、某学生用0.2000 mol∙L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000 mol∙L−1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

⑥重复以上滴定操作2～3次。

请回答：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)_______，该错误操作会导致测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_______(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_______(填“大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______；判断到达滴定终点的依据是：_______。

(4)以下是实验数据记录表

根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_______ mol∙L−1

34、在某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。

(1)该温度下水的离子积常数Kw＝_________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝___________。

②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。

35、氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

I．以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH， 其反应分两步进行：

①2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH1=−117kJ·mol−1

②NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(g) ΔH2=+15kJ·mol−1

(1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是_______(填“①”或“②”)。

(2)总反应的ΔH=_______。

Ⅱ．传统的“哈伯法”合成氨原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol−1 ΔS=−200J·K−1·mol−1

(3)上述反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．容器内气体的平均摩尔质量不变

B．N2的体积分数不变

C．混合气体的颜色不再改变

D．3v正(NH3)=2v逆(H2)

(5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6mol N2和10mol H2，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由小到大的顺序为_______。

②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为_______％；平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字)。(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数)

36、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)基态S原子核外电子排布式为_______，S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形，基态Cu原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为_______，与Cu同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的核外电子排布式为_______。

(2)抗坏血酸的分子结构如图1所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(3)O(白点)和Cu(黑点)元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为_______。

(4)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是_______。