安顺2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、两个容积均为2L的恒容密闭容器I和II中发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器中反应在不同温度下达到平衡时，CO2的物质的量如图所示。下列说法正确的是

A．N点时的平衡常数为0.25

B．M、N两点容器内的压强：p(M)＞2p(N)

C．若将容器I的容积改为1L，T1℃下达到平衡时c(CO2)=0.25mol·L-1

D．若将容器II改为绝热容器，起始温度为T1℃，达到平衡时NO的转化率小于16.7%

2、下列做法不利于保护环境的是

A．汽车限行，道路洒水

B．废旧口罩集中处理

C．尽量不使用燃煤取暖做饭

D．氟氯代烃作制冷剂

3、下列说法正确的是(　　)

A. 分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

B. pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

C. 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

4、一种由A、B、C三种元素组成的新物质是潜在的拓扑绝缘材料，其结构如图甲、乙所示(晶胞参数已在图中标出)。下列说法错误的是

A．图乙是该物质的晶胞单元

B．晶胞中A、B、C三种原子的个数比为1∶1∶2

C．A、B原子之间最短的距离为

D．该晶体中，1个B原子周围距离最近的C原子数为6

5、下列各组微粒中，都互为等电子体的是

A．CO、NO、NaH、N2

B．SO2、NO、N、CNO-

C．、BCl3

D．SiF4、

6、下列关于电解池的叙述不正确的是（   ）

A.在电解池的阴极发生还原反应

B.与电源负极相连的是电解池的阳极

C.电解池溶液中的阴离子移向电解池的阳极

D.电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

7、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)，有如图所示的关系曲线，根据如图下列判断正确的是（ ）

A.p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数

B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体

C.p3＜p4，y轴表示平衡常数K

D.p3>p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

8、如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(  　)

A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，并打开止水夹

B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，并打开止水夹

C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，并打开止水夹

D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸，并打开止水夹

9、下列物质的性质或用途的叙述错误的是

A．乙醇消毒的原理是利用了乙醇的强氧化性

B．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂

C．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料

D．水垢中的CaSO4可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加酸除去

10、向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是（ ）

A. ①中为硝酸银溶液 B. ②中为氢氧化钠溶液

C. ③中为蒸馏水 D. ③中为澄清石灰水

11、下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是

①   ②③(CH3)2C=CHCl ④CHCl2CHBr2⑤⑥CH3Cl

A．①③⑥

B．②③⑤

C．全部

D．②④

12、下列物质的水溶液因水解显酸性的是

A．NH4Cl

B．K2CO3

C．CH3COOH

D．K2SO4

13、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道数也在增多

D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

14、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是

A. 石油的产量    B. 乙烯的产量

C. 硫酸的产量    D. 合成纤维的产量

15、已知25℃下，、。按下图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述正确的是

A．甲试管溶液中无沉淀生成

B．乙试管溶液中有沉淀生成

C．乙中发生反应为

D．再向甲中滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀

16、下列说法或有关化学用语的表达错误的是

A．基态Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

B．24Cr的价层电子排布：3d54s1

C．电子排布式(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则

D．违反了泡利原理

17、下列离子方程式不正确的是

A. 足量乙酸与碳酸钠溶液反应： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2] ++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

18、下列说法不正确的是

A．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率

B．对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定增大

C．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动

D．化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大

19、氮化碳部分结构如图所示，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于分子晶体

B．氮化碳中C为＋4价，N为－3价

C．氮化碳的化学式为

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

20、下列关于甲烷、乙烷、丙烷的说法正确的是（   ）

A. 它们的分子空间结构都是正四面体 B. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 光照条件下，都能与氯气发生取代反应 D. 乙烷的熔、沸点比丙烷高

21、新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如下：

下列关于维生素C的说法错误的是

A．分子式为C6H8O6

B．难溶于水，易溶于有机溶剂

C．与脱氢维生素C互为同分异构体

D．与脱氢维生素C都可使酸性高锰酸钾溶液褪色

22、磷化硼主要用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A．B原子采取sp3杂化

B．该晶体属于分子晶体

C．该物质的化学式为BP

D．与P原子最近且等距离的B原子数为2

23、已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是

A．该物质所有碳原子不可能共平面

B．该有机物苯环上的一溴代物有3种

C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生

D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上

24、下列说法正确的是（   ）

A.电子仅在激发态跃迁到基态才产生原子光谱

B.在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有1种

C.核电荷数为26的元素原子核外价电子排布图为

D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含未成对电子

25、回答下列问题：

(1)H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：_______。

(2)已知甲醇的燃烧热为-1366.8kJ/mol，写出相应的热化学方程式_______。

(3)己知：Mg(s)+ 2H2O (g)= Mg(OH)2(s)+H2(g) △H1=-441kJ/mol、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) △H2=+242kJ·mol-1、Mg(s)+1/2O2(g)=MgO(s) △H3=-602kJ·mol-1。Mg(OH)2分解的热化学方程式为：_______。

(4)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700oC的氮气流中反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)⇌Si3N4(s)+6CO(g) ΔH =-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为_______kJ。

26、常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________(用离子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=________

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1。

（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）将同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。

a．NH4HCO3   b．NH4A c． NH4Cl

27、分子式为 C7H16O 的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，

A.

B.

C.

D．CH3(CH2)5CH2OH

(1) 可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________(填字母)；

(2)可以发生催化氧化生成醛的是_____(填字母)；

(3) 不能发生催化氧化的是______(填字母)；

(4)能被催化氧化为酮的有______种；

(5)能使酸性KMnO4 溶液褪色的有 ________种。

28、有甲、乙两种物质:

（1）乙中含有的官能团的名称为__________________(不包括苯环)。

（2） 由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同):

反应I 的化学其中反应I的反应类型是____________________，反应II的条件是________，反应III的化学方程式为_________________(不需注明反应条件)。

29、（共11分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式 。

（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为   ，其中心原子的杂化类型为   。

（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：   （用元素符号作答）。

（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有   个σ键，   个π键。

（5）N晶体的堆积模型是   。

（6）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___（填元素符号；

②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子；

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CCl4四种化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____（填分子式）。

30、有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH=CH-CH3可简写为。有机物X的键线式为

（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃， Y在一定条件能发生聚合反应，写出其化学方程式____________________________________________ 。

（2）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有___________ 种。

31、乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。

(2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

32、 下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列问题：

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。

（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

33、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．

(1)求该有机物的分子式________________．

(2)该有机物链状同分异构体的结构简式为：_________________________________________________________________、______________________________________________________、___________________________________________________．

(3)若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为__________．

34、化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。

35、以软锰矿粉末（主要成分MnO2，还含有Al2O3、Fe2O3等杂质）为原料制MnSO4·H2O的工艺流程如下：

已知：pH＞3.3后溶液不存在Fe3+，pH＞5.0后溶液不存在Al3+，pH＞8后Mn2+开始沉淀。

（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min。

（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为__________。

（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是_____________________________。

（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。

36、钴酸锂()、钎酸锂()都是常用的锂电池正极材料，请回答下列问题。

(1)基态钴原子的电子排布式是[Ar]_______，同周期元素中基态原子未成对电子数与钴相同的有_______种。

(2)是钴的一种配合物，中心原子的配位数是_______。两种配体分子中所含元素的电负性由大到小的顺序是_______。两种配体分子中键角较大的是_______(填化学式)，原因是_______。

(3)、的沸点依次是1190℃、316℃，且易升华。的沸点远高于的原因是_______。

(4)钴酸锂晶体有多种结构，其中一种晶体的晶胞结构如图所示(部分氧位于该晶胞以外)，其中锂的位置是晶胞的顶角和内部，则钴的位置是晶胞的_______﹐钴周围紧邻的氧原子形成的空间构型是_______。若该晶体的密度为，则每个晶胞的体积为_______。