长治2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列关于油脂的说法不正确的是（ ）

A. 油脂在人体内的水解产物是硬脂酸和甘油

B. 天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物

C. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高

D. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

3、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列离子方程式正确的是

A．少量通入NaClO溶液中：

B．少量的通入溶液中：

C．少量的通入溶液中：

D．相同浓度溶液与溶液等体积混合：

4、下列有关体系中的微粒数目说法不正确的是

A．已知反应3X(g)+Y(g)=2R(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，当反应过程中吸收热量为kJ时，体系中分子数目增加约6.02×1023个

B．1L0.1mol•L-1NaClO溶液中ClO-的数目小于6.02×1022个

C．某温度下，pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H+数目一定等于6.02×1016个

D．用0.1mol•L-1NaOH溶液中和0.1mol•L-1某一元酸HY，恰好反应完全时Na+数目不可能小于Y-

5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．同温度下，CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4不水解。

B．在室温下稀释两种酸时pH变化如图，其中HX为弱酸，且a点与b点的数值相同

C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D．若常温下，pH＝3的HA溶液中水电离出的c(H＋)为10－11mol·L－1，则能证明HA为弱酸。

6、在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A．水煤气变换反应是放热反应

B．若选用其他催化剂会改变该反应的

C．总反应可表示为

D．决定总反应速率的步骤之一为

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物常温下不可能为液态

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z

C．X与Z可形成极易溶于水的物质

D．简单离子半径：W>Z

8、下列物质属于化合物的是

A. HCl   B. O2   C. Br2   D. Ar

9、向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（   ）

A.1mol B.1.33mol C.1.67mol D.0

10、下列微粒中，半径最大的是（  ）

A.H B.Na C.S D.Cl

11、键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物。键线式 表示的物质是

A．丁烷

B．丁烯

C．1-丁烯

D．丙烯

12、从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是

A．属于芳香族化合物

B．一定条件下，可以发生水解反应

C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应

13、有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有       （　　）

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个

14、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A. 将NaOH溶液用水稀怿，pH变大

B. 将PH=4的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=5

C. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

D. 分别用PH = 2的CH3COOH溶液和盐酸中和等物质的量的NaOH，消牦CH3COOH溶液和盐酸的体积相等

15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

16、若烷烃CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3是烯烃与氢气的加成产物，烯烃可能的结构有a种，若该烷烃是炔烃与氢气的加成产物，炔烃可能的结构有b种，则a、b分别等于

A．7、2

B．7、1

C．4、2

D．4、1

17、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A．1molM催化氢化可吸收6molH2

B．1molM在浓H2SO4存在下可与2molCH3COOH反应

C．M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应

D．M只能与HBr(氢溴酸)发生加成反应

18、下列有关化学用语的表达正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．甲烷分子的空间填充模型：

C．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

D．乙醇的分子式：C2H5OH

19、下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是

A. 该有机物的分子式为C3H6O3   B. 该有机物分子中含有羟基和羧基

C. 该有机物可以发生消去反应   D. 该有机物可以发生加成反应

20、下列各项中正确的是( )

A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯

B. 淀粉与纤维素不互为同分异构体，但二者完全水解的产物相同

C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D. 对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚醋纤维()

21、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞( 晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的是

A．超氧化钾化学式为KO2，晶胞含K+和O个数之比为1：2

B．超氧化钾固体属于离子晶体，钾离子配位数为6

C．晶体中与每个K+距离最近的K+有4个

D．晶体中，0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3：1

22、下列叙述中正确是

A．焰色试验属于化学变化

B．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

C．阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连

D．钠原子核外电子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量

23、准确移取20.00mL某待测醋酸于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定。下列说法错误的是（   ）

A.滴定管用蒸馏水洗涤后，先用NaOH标准溶液润洗再装入NaOH标准溶液

B.随着NaOH标准溶液的滴入，混合溶液的电导率逐渐增大

C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时，立即停止滴定，读取数据

D.若滴定过程中发现已过滴定终点，则实验失败，必须重新进行实验

24、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是

A．常温下为固体，需密封保存

B．分子中含有2种含氧官能团

C．与溴水只发生加成反应

D．1mol芹黄素最多能与3mol NaOH反应

25、准确称取6克铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

请回答：

（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为____。

（2）a=2，用于沉淀铁离子，消耗NaOH的体积是___，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3___，Fe2O3___，SiO2___。

26、(1)氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。

②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

27、按要求回答下列问题：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的36倍，其分子式为___________。

（2）写出天然橡胶单体（2-甲基-1，3-丁二烯）的结构简式_________。

（3）立方烷的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。

（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。

①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3  ③ (CH3)3CH   ④ (CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③     B. ④②①③    C.④③②①   D.②④③①

（5）下列选项中互为同系物的是_________；互为同分异构体的是______________；属于同种物质的是_____________。

①H2O和D2O  ②1H、2H、3H

③   ④

⑤   ⑥戊烯和环戊烷   ⑦

28、(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：A．淀粉  B．油脂 C．氨基酸  D．阿司匹林。请回答下列问题(填字母代号)：

①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；

②能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：

①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；

A．生铁   B．钢

②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；

A．化学腐蚀   B．电化学腐蚀

③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。

29、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(5)硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________。

(6)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

30、回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体   ②   ③液态醋酸   ④铜   ⑤固体   ⑥纯蔗糖   ⑦酒精   ⑧熔化的   ⑨氨水   ⑩液氮(填相应序号)

①以上物质能导电的是___________；以上物质属于非电解质的是___________；以上物质属于强电解质的是___________

②写出⑧的电离方程式：___________

(2)在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系依旧处于B点状态，判断并解释原因为：___________。

②100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

③25℃时，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前a+b=___________。

31、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

（1）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。

32、Ⅰ．某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)从反应开始到5min时，用Z表示的反应速率为_________。

II．800℃、2L密闭容器反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

计算并回答下列问题：

(1)反应进行到2s时c(NO)=________。

(2)反应达到平衡状态时NO的转化率=_______。

III．家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1g气态丁烷(C4H10)完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：___________.

33、某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液_______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液_______(填“恢复”或“不恢复”)红色；

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理_______(填“相同”或“不相同”)；

(4)C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是_______(填“HC1”或“HClO”)。

(5)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，可观察到的现象是_______。

34、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积约为：___________。

(2)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a+b=___________。

(3)95℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=___________。

35、氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。

(1)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为。形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)肼(N2H4)和偏二甲肼均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表，二者熔沸点差异较大的主要原因是______________________。

(3)Al掺杂的氮化钛晶胞结构如图所示。距离Ti最近的Al有___________个，已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶体的密度为ρg∙cm-3，该晶胞的边长为___________pm(列出算式)。

(4)吡啶()是类似于苯的芳香化合物，工业上用作合成药品、消毒剂、染料等的原料。

2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。

①MPy的分子式为___________，分子中的大π键可用表示，则吡啶中大π键表示为___________。

②MPy→EPy的反应类型为___________。

③邻二氮菲(phen，结构如图)中的N与吡啶中N的杂化方式一致，邻二氮菲通过N原子与Fe2+形成稳定的配合物，该配合物的特征颜色可测定Fe2+的浓度。中Fe2+的配位数为___________；实验表明，邻二氮菲检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，试分析原因是____________。

36、回答下列问题：

(1)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

①磷化硼晶体晶胞如图甲所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)，已知晶胞边长a pm，则磷化硼晶体的密度为___________ 。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示P原子的投影)，请在图乙中把B原子的投影位置涂黑_______。

(2)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成型化学键，简称大键。例如，O3的大键表示为，3表示3个原子，4表示4个电子。

①呋喃( )是一种具有芳香性的平面分子，其中氧原子的杂化方式为___________杂化。

②呋喃分子中的大键可表示为___________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为___________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图丙所示的无限链状结构(钒位于阴离子结构体心)，则偏钒酸钠的化学式为___________。