安阳2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质属于混合物的是

A.氯水 B.液氯 C.氧气 D.氯化氢

2、下列各组物质中，肯定互为同系物的是

A.与

B.C4H6与C5H8

C.C17H35COOH与C15H31COOH

D.CH3OH与HOCH2CH2OH

3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氧气

B．铜电极上的反应式为：2Cu＋H2O-2e-=Cu2O＋2H＋

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，理论上有0.05 mol Cu2O生成

4、某温度下，在恒容(2 L)密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。甲、乙、丙三种情况下，起始充入N2和H2的物质的量如表所示，其中甲经2 min达平衡时，N2的转化率为50%。下列判断正确的是

A.容器中气体的密度可作为判断反应是否达到平衡状态的标志

B.平衡时，乙中H2转化率大于50%

C.反应达平衡时，丙中H2的物质的量浓度c(H2)等于甲中的2倍

D.甲、乙、丙三种条件下的化学平衡常数之间的关系为K甲＜K乙＜K丙

5、下列说法不正确的是

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

B．同分异构体之间一定不互为同系物

C．互为同系物的两种有机物相对分子质量数值一定相差14

D．结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为3种

6、1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是

A．

B．

C．

D．

7、常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，下列说法不正确的是(   )  

A. 根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是图1

B. a＝20.00 mL

C. c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是B点

D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

8、下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有关燃烧的说法不正确的是

A．苯和乙炔的混合物质量一定时不管何种比例混合，产生的二氧化碳的量总是一定值

B．区分乙炔和苯可以用燃烧的方法

C．乙烯和乙醇蒸汽的混合物物质的量一定时不管何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

D．醋酸和丙烯的混合物中氧的质量分数是a，则氢的质量分数是

10、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A．太阳能电池

B．锂离子电池

C．太阳能集热器

D．燃气灶

11、2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·班尼斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池研发的贡献。目前最安全的锂离子电池是LiFePO4电池，结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。原理为：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC；下列说法不正确的是

A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCn

D．充电时，若转移0.01mol电子，阳极质量减少0.14g

12、下列气体主要成分不是甲烷的是

A．天然气

B．沼气

C．煤矿坑道气

D．液化石油气

13、下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向氨水中通入少量SO2：NH3•H2O+SO2=NH+HSO

B．用热的NaOH溶液溶解S：3S+4OH-2S2-+SO2↑+2H2O

C．电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO+OH–=CaCO3↓+H2O

15、某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构

体有 ①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；

③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。

A. 4种    B. 5种    C. 6种    D. 7种

16、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．X、Y、Z、W可能均为金属元素

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

17、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是(  )

A.抗击“2019新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，我国发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的硫酸铝

18、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)

A. HCl    B. Cl2    C. C2H2    D. CH4

19、下列分子空间结构和其VSEPR模型均一致的是

A．NH3、CH4、SO3

B．HCHO、HCN、CO2

C．BF3、H2O、PCl3

D．PCl3、CO2、CCl4

20、下列变化中属于原电池反应且正确的是

A．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B．在空气中，金属铝表面迅速被氧化，形成一层保护膜

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝色保护层

D．铁与过最稀硫酸反应时，加入几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生，但不会影响产生气体的总量

21、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A．有机物X的分子式为C12H13O4N

B．有机物Y中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种

C．有机物Y可以和乙二醇发生缩聚反应

D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

22、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、由环戊二烯(a)制备金刚烷(d)的合成路线如图所示．下列说法正确的是

A．反应①为加成反应

B．含苯环且苯环上只有两个链状取代基的b的同分异构体有12种(不考虑顺反异构)

C．b和d中手性碳原子的个数均为4

D．c与d的结构相似，两者互为同系物

24、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应达到平衡。下列说法正确的是

A．该反应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中大于容器Ⅲ中的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

25、完成下列问题

(1)KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH)___________(填“＞”、“＜”或“=”)c(CH3COOH)。

(3)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的式子表示)。

(4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。

(5)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________(可忽略混合时溶液体积的变化)

(6)已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为___________mol/L

26、（1）Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：

①Cu作______ 极,

②Fe作_______极。

③电极反应式是：负极：___________；正极_________________

④总反应式是_________________ 。 

（2）技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O。酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为___________________。碱式电池的电解质是碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，则其负极反应可表示为___________________。

（3）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式： _______________，此时电池内总的反应式：_________

27、A、B、C为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。据此回答下列问题：

(1)M为电源的___(填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为___。

(2)写出乙烧杯中的电池反应方程式：_____。

(3)若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作是___。

(4)如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______；反应进行一段时间后溶液C的pH将______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(5)熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO－4e－=4CO2，正极反应式为___。

28、化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1)制作冷敷袋可利用________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面________(填字母)反应放热加热食物。

A．浓硫酸和水

B．生石灰和水

C．纯碱和水

D．食盐和白醋

(3)已知：与足量充分燃烧生成液态水时放出热量。

①该反应的能量变化可用图中的________ (填字母)表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式________。

③关于热化学方程式：的说法正确的是________。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数        B．该反应大于零

C．该反应的                       D．该反应可表示水分解时的热效应

(4)神舟系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1：

反应2：

写出和反应生成、、的热化学方程式：____________

(5)已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___(列式表示)。

(6)已知，在和下，部分化学键的键能数据如表所示。

①在和下，工业合成氨，每生成就会放出热量，在该条件下，向某容器中加入、及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于，原因可能是________________，表中的________。

②科学家发现一种新的气态分子( )。在和下转化为的热化学方程式为________________。由此可知，与中更稳定的是________(填化学式)。

29、结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

请回答下列问题：

（1）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是__________。

（2）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______（填序号）。

A.c(H+)   B. c(H+)/c(CH3COOH)   C. c(H+)/c(OH-)   D. c(OH-)

（3）0.1 mol•L-1的H2C2O4溶液与0.1 mol•L-1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的最浓度的大小关系是：CH3COONa______NaClO，两溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此时溶液pH=_______________。

30、Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：__。

（2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH ___(填字母)0。

A．大于   B．小于 C．等于   D．大于或小于都可

Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。

（2）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是____(填字母)。

A．升高温度   B．充入更多的H2

C．移去乙醇   D．增大容器体积

（3）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。

31、(1)按系统命名法填写下面有机物的名称：_________________

(2)2,6­-二甲基-­4­-乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。

(3)在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子对。试完成下列问题：

①分子式为CnH2n＋2的烃分子中碳碳间共用电子对数为________。

②符合该条件的单烯烃的分子式为________。

(4) 分子式为________，按碳的骨架分，该有机物属于________。(填字母序号)

a. 环状化合物  b. 脂环烃  c. 芳香化合物  d. 苯的同系物

(5)2,2­-二甲基丙烷的习惯命名为________。

32、要从碘水中提取碘，某学生设计了如下实验：

⑴萃取：把碘水装入分液漏斗，向其中加入一定量的萃取剂，就可以把碘萃取出来。下列物质中不能作为萃取剂的是（___________）

A.苯            B.汽油          C.四氯化碳       D.酒精

⑵萃取后，下层液体从下口放出，上层液体从________出来(填“上口倒”或“下口放”)。

⑶要从碘与有机溶剂形成的溶液中获得碘，可以采用的分离方法是（___________）

A.过滤          B.蒸馏            C.加热           D.结晶

33、酸性溶液能与草酸()溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。

Ⅰ、实验前首先用浓度为0.1000mol·L酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

(2)取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L酸性溶液滴定，消耗溶液20.00mL。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填字母)。

②滴定到达终点的判断标志是___________。

③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．滴定终点时俯视读数       B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．没有润洗锥形瓶             D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁

④该草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L(精确到0.0001)。

Ⅱ、用2mL0.1000mol·L溶液与4mL上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

(3)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和___________(用①~④表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和___________。

(4)某同学对实验①进行了三次实验，测得溶液褪色时间如表：

则实验①中___________mol·L·min(忽略反应前后溶液体积的变化)。

34、如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：

试写出：

(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为___________。

(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是___________。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如下图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm。

35、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍；E为第四周期元素且价层电子均为半充满状态，D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)E在元素周期表中的位置为___________。

(2)极易溶于水的主要原因是___________；分子中键角___________109°28＇(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)元素A、B、C中，电负性最大的是___________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)中B原子轨道的杂化类型为___________，的空间构型___________。

36、某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。

资料：

i.含Cr元素的常见粒子： (橙色)、 (黄色)、CrO5(溶于水，蓝紫色，不稳定)、Cr3+(绿色)、Cr(OH)3(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、(亮绿色)。

ii.H2O2在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。

iii.在碱性环境中，O2不能氧化+3价铬元素。

实验操作及现象如表：

(1)已知 (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+。请用化学平衡移动原理解释I中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。

(2)I中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。

(3)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是_____。

(4)Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr(OH)3沉淀生成，但实验时未观察到。

提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H2O2氧化。

①甲同学设计实验证明假设成立：

取少量I中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：______。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为______色。

②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H2O2的氧化性的影响，设计如图实验。

右侧烧杯的溶液中，氧化剂是_____。

开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。

i.向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转(电子从左向右运动)，此时左侧的电极反应式为_____。

ii.向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为_____。

(5)由上述实验，与H2O2、与H2O2的氧化性强弱(填“＞”或“＜”)：

酸性条件下， _____H2O2；碱性条件下， _____H2O2。