伊春2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、金属(M)－空气电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 金属M作电池负极

B. 电解质是熔融的MO

C. 正极的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 电池反应：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2

2、各取1 mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是

①漆酚：②白藜芦醇：

A．2mol、6mol B．5mol、6mol   C．4mol、5mol D．3mol、6mol

3、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，保护环境问题已经广泛引起人们关注，下列说法不利于环境保护的是

A. 加快化石燃料的开采与使用

B. 推广使用节能环保材料

C. 推广新能源汽车替代燃油汽车

D. 用晶体硅制作太阳能电池将太阳能直接转化为电能

4、芴基多孔芳香骨架(PAFs)具有较大的微孔体积、较高的比表面积，使其具有良好的氧化还原活性和电化学性能，PAFs可用TCN-1制备，TCN-1的结构简式如图。下列说法正确的是

A．TCN-1的分子式为

B．1molTCN-1最多可与18mol发生加成反应

C．TCN-1可以与氢氧化钠发生反应

D．TCN-1分子中不含有手性碳原子

5、下列说法正确的是

A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去，再用氢氧化钠溶液冲洗

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

6、已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是

A．HC的溶液最大

B．HA溶液酸性最强

C．HC溶液的pH最小

D．三种溶液中酸的电离程度：

7、下列各组物质中实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是(   )

①聚乙烯和乙烯　②甲酸甲酯和果糖　③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖　⑤聚乙烯和聚氯乙烯  ⑥乙酸和硬脂酸  ⑦硝基乙烷和氨基乙酸⑧苯乙烯和三元轴烯

A. ①②⑤    B. ①②③⑧    C. ①③⑤    D. ①②③⑤

8、用下列装置完成相关实验，不合理的是（   ）

A．用a趁热过滤提纯苯甲酸

B．用b制备并检验乙烯

C．用c分离溴苯与二溴苯混合物

D．用d分离硝基苯与水

9、下面关于四种微粒的比较正确的是

①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子

A．原子半径：②＞①＞③＞④

B．最高正化合价：④＞①＞③=②

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．第一电离能：④＞③＞①＞②

10、根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

B. 氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

C. 第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol

D. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

11、高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．试剂a是甲醇

B．化合物B的不饱和度为1

C．化合物C的核磁共振氢谱有一组峰

D．合成M的聚合反应是缩聚反应

12、恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是

A．容器中压强不再变化

B．SO2的体积分数不再变化

C．容器中混合物的密度不再变化

D．容器中各物质的浓度不再变化

13、下列表示正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．CO2的结构式：O—C—O

C．聚丙烯的结构简式：

D．NH3的电子式：

14、以下有关元素性质的说法不正确的是（       ）

A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

B．下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

15、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＜0，下列各图正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

16、醋酸在一定体积的某溶液中的电离程度与X的关系如图所示。下列对应的X正确的是

A．温度

B．CH3COOH的浓度

C．CH3COONa的物质的量

D．HCl的浓度

17、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：

①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物

②单质又可分为金属和非金属

③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质

⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应

⑦氧化还原反应的本质是化合价升降

你认为他的笔记中有几处错误(    )

A. 三处    B. 四处    C. 五处    D. 六处

18、欲观察环戊烯 （） 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0．005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验（   ）

A. 甲苯   B. 裂化汽油   C. 四氯化碳   D. 水

19、中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是

A. 质子数为87   B. 核外电子数为37

C. 中子数为37   D. 质量数为50

20、分子式为C5H10O2的有机物含有－COOH基团的同分异构体有

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 6种

21、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述不正确的是

A．反应①属于加成反应

B．1 mol苯乙烯最多可与4 mol Br2发生加成

C．鉴别苯与苯乙烯可用KMnO4酸性溶液

D．苯、苯乙烯和聚苯乙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面

22、在容积为2L的恒容密闭容器中充入、，在不同温度下发生反应：，测得的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是

A．时，时的反应速率大于时，其中时

B．时的反应平衡常数

C．时，当容器中气体密度不再发生变化时，反应到达平衡状态

D．时，若起始向容器中加入催化剂，2s时，的转化率可能到达图中X点

23、在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为如图所示的正八面体形。该晶体可能是

A.NaCl晶体（x＝Na＋，y＝Cl－）

B.CsCl晶体（x＝Cs＋，y＝Cl－）

C.CaTiO3晶体（x＝Ti4＋，y＝O2－）

D.NiAs晶体（x＝Ni，y＝As）

24、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的Na+向负极区迁移，负极区溶液pH增大

B．ab、cd分别为阴、阳离子交换膜

C．正极区反应为2H2O+4e-=O2↑+4H+

D．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

25、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.6%、含氢为5.9%其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图。

已知：A分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题。

(1)A分子的相对分子量是____，其有____种化学环境不同的氢原子。

(2)A的分子式为____，该有机物含有的官能团是____。

(3)A的结构简式为___。

(4)A的同分异构体中，满足下列条件的有___种，写出其中核磁共振氢谱峰数目最少的物质的结构简式____。

a.苯环上有一个或者两个取代基；b.含有羧基

26、(1)常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈___性，则溶液中c()_____c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－)_____c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

27、工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：，在密闭容器中投入和，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

(1)该反应的_______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)。

(2)M、N两点的化学反应速率：_______，判断理由是_______。

(3)为提高的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。

(4)若时，在密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数_______(保留两位小数)。

28、从A．甲烷B．甲醛C．乙醇D．乙酸E．聚乙烯F．油脂六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。

（1）最简单的有机物是___；

（2）常用来制作食品保鲜膜的是___；

（3）花生油、菜籽油、猪油的主要成分是___；

（4）酒驾是指驾驶员呼出的气体中含量超标___；

（5）新装修的家居中会散发出苯、___等挥发性有害物质；

（6）可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是___。

29、回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。

(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。

(5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(6)中含氧官能团的名称为___________。

(7)写出高分子化合物的单体___________。

30、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的结构式是_______。

(2)写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式：_______。

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A的结构简式是_______，其反应类型是_______(填“取代”或“加成”)反应。

(4)下列化学反应原理相同的是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

(5)该物质系统命名的名称为：_______。

31、(1)近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图：

请回答下列问题：

①Pt(a)电极反应式为___________；

②如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图所示。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①通入SO2的电极，其电极反应式为___________。

②电解质溶液中的H+通过质子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移动

③电池总反应式为___________。

32、完成下列问题：

(1)硬脂酸的分子式___。

(2)CO+3H2CH4+H2O，其中有机产物的原子利用率为___(保留两位有效数字)。

(3)H2C(OH)CH2CHO的系统命名法为___。

(4)等物质的量的甲醛与苯酚制备酚醛树脂的化学方程式___。

(5)葡萄糖(写结构简式)酿酒的化学方程式___。

(6)高分子化合物的单体的结构简式为___。

33、我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

I、

(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是______。

Ⅱ、氯化亚砜(SOCl2)具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用与反应制得，装置如下图所示(夹持及加热装置已略去)：

物质的相关性质如上表：

已知：；与互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气(能够抑制三氧化硫气体逸出)，观察A中气泡控制的流速；

②将固体置于烧瓶B中，向B中分多次缓慢加入5.44 mL浓硫酸(密度为，质量分数为98%)，再向C中加入足量：

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C，……(操作)，得到高纯产物。

回答下列问题：

(2)锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为______。

(3)该制备装置存在的缺陷为______。

(4)实验步骤④中的操作为______ (填名称)。

(5)将得到的溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用标准碘溶液滴定，选用______做指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的体积为13.00 mL，则的产率为______ (保留一位小数)。

34、在密闭容器中，通入a mol N2和b mol H2，若在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩余c mol N2。

(1)达到平衡时，生成NH3的物质的量为_______

(2)若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______，N2的转化率_______。

35、氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因_______。

(2)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______ Kc(B)(填“＜”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_______(写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4(298K)。它的性质和硝酸很类似。已知298K 时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11.向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO、HCO和NO的离子浓度由大到小是_______。

(4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①   CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJ•mol-1

②CaSO4(s)+ 4CO(g) CaS(s)+ 4CO2(g) △H= -189.2kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJ•mol-1；

(5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=_______时，Fe2+开始沉淀。（已知：KSP(FeS)=1.4×10-19）

36、生物体是一个复杂的“化工厂”， DNA结构局部图如图所示。

请回答：

(1)DNA中N的杂化方式为_______。

(2)若DNA中的中的P替换成As，请比较O-P-O与O-As-O的键角大小并解释原因：_______。

(3)DNA分子中碱基对与中氮原子与氢原子之间的作用力为_______。

(4)生物大分子蛋白质遇铜离子变性。铜的氧化物受热分解生成和，其受热不稳定的原因是_______。

(5)下列关于、、的叙述正确的是_______。

A．微粒半径：

B．在稀硫酸中会歧化成和

C．电离一个电子所需最低能量：

D．得电子能力：

(6)的某种氧化物的晶体的晶胞如图。该晶胞为立方体，边长为，如图所示。晶胞的密度为_______。