鞍山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室用锌粒与4 mol·L-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能加快化学反应速率的是

A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 B.加入等体积6 mol·L-1盐酸

C.加热溶液 D.增加锌粒质量

3、雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是

A．能与Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应

B．能发生加成反应、取代反应、消去反应

C．该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

D．可与FeCl3溶液发生显色反应

4、下列与盐类的水解无关的是

A．热的碳酸钠溶液去除餐具上的油污

B．将饱和溶液滴入沸水中制备胶体

C．硫酸钡在医学检查中做钡餐

D．明矾做净水剂

5、仪器名称为“分液漏斗”的是(   )

6、“白色污染”的主要危害是（ ）

①破坏土壤结构  ②降低土壤肥效  ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A. 只有①②   B. 只有②③   C. 只有②④   D. ①②③④

7、向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热使淀粉发生了水解反应，为测定其水解程度，所需的试剂是

①银氨溶液   ②新制Cu(OH)2悬浊液    ③NaOH溶液    ④碘水    ⑤BaCl2

A. ①⑤    B. ②④    C. ①②④    D. ①③④

8、下列说法正确的是

A.常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C.用0.2000 mol·L -1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L -1）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解足量的镁粉，产生等量的氢气

9、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ )

A.1mol B和1mol C B.2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）

C.2mol C D.2mol A、3mol B和3mol C

10、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．基态Zn原子的价电子排布式为

C．该物质中，的配位数为5，配原子为O、N

D．电负性由小到大的顺序为

11、已知：室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系不正确的是

A．c(NH)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)

B．c(NH)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(Cl-)

C．c(NH)＋c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1

D．c(NH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(NH3·H2O)

12、将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ   B．(2b－5a) kJ   C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

13、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(  )

14、有机物A分子的质谱图如图所示。现将9.0g有机物A在足量O2中充分燃烧，生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。下列有关说法正确的是

A.从质谱图可看出，A的摩尔质量是45g/mol

B.A的实验式为C2H5O

C.若A能与NaHCO3溶液反应放出气体，则它可能的结构有2种

D.若A只含有一种官能团，则它可能的结构多于2种

15、下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

A．

B．

C．

D．

16、下列说法正确的是（   ）

A.根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样

B.高温高压下的超临界水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度较大，有时显酸性，有时显碱性

C.如图可表示水分解过程中的能量变化

D.等体积、等浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液中，所含离子总数前者小于后者

17、代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．溶液中，所含的数目为

B．氨水中，所含的数日为

C．和充入密闭容器，一定条件下充分反应得到个分子

D．已知 ，若反应放出热量，则生成个

18、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是。下列说法正确的是

A．X的化学式为

B．银针验毒时，空气中氧气失去电子

C．反应中和均是还原剂

D．每生成1个X，反应转移

19、根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（   ）

21、已知反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施能加快该反应速率的是

A．减小盐酸的浓度

B．适当升高温度

C．适当降低温度

D．将碳酸钙研成粉末

22、下列各实验的操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、已知酸在水中存在以下电离：，。下列有关说法正确的是

A.在溶液中一定有：

B.在溶液中一定有：

C.在溶液中：

D.在溶液中：

24、加热溶液，测得溶液pH发生如下变化：

下列判断正确的是

A．20℃时，溶液中

B．50℃时，溶液中

C．加热过程中，溶液中的值逐渐增大

D．将溶液蒸干得到NaOH固体

25、已知下列有机物：

①CH3—CH2—CH2—CH3和

②CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3

③CH3—CH2—OH和CH3—O—CH3

④和

⑤和

⑥CH3—CH2—CH=CH—CH3和(环戊烷)

⑦CH3—CH3和

⑧CH3—CH2—NO2和

⑨和

(1)其中属于碳链异构的是___；

(2)其中属于位置异构的是___；

(3)其中属于官能团异构的是___；

(4)其中属于同一种物质的是___；

(5)其中属于同系物的是___。

26、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：

（1）表中所列物质不属于有机物的是（填序号）：   ．

（2）能与溴水反应使之褪色的烃是（填序号）：   ．

（3）能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是（填序号）   ，该物质发生加聚反应的化学方程式为：   ．

（4）彼此互为同系物的是（填序号）：   ．

（5）甲苯的一氯取代产物的有   种．

27、按要求填空：

（1）有机物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

a．环烃   b．不饱和烃   c．烷烃 d．烯烃

28、A卷题.简要回答下列问题。

(1)向氨水中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，其原因是________________________________。

(2)医疗上用“胃舒平”（主要成分Al（OH）3）治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______________。

(3)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是______________________。

29、按要求回答下列问题

(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱   ②蒸馏   ③重结晶   ④萃取   ⑤红外光谱   ⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_______(填序号)

(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲14.8 g，放入燃烧管中，不断通入氧气流持续加热，将生成物先后通过无水硫酸铜和碱石灰，两者分别增重18g和35.2g，生成物完全被吸收。

①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基：则甲可能的结构有_______种。

③确定甲的结构简式：

a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如1图所示，则甲的结构简式为_______。

b.若乙为甲的一种同分异构体，乙的红外光谱如图2所示，则该有机物乙的结构简式为_______。

30、I. 800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________。

（3）能增大该反应的反应速率的是___________________。

a．及时分离出NO2气体        b．适当升高温度

c．增大O2的浓度             d．选择高效催化剂

31、I.以下物质：①NaCl晶体②SO2③冰醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题(填相应序号)：

（1）以上物质能导电的是_______；

（2）以上物质属于非电解质的是_______；

（3）以上物质属于强电解质的是_______。

II.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（4）A室混合气体所含分子总数为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（5）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_倍。

（6）若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。

32、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___；

（2）x=___；A的转化率为___，平衡时的压强与开始的压强比为___。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学反应速率___(填字母)

A.正反应速率增大

B.逆反应速率增大

C.不变

33、海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。

若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。

A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；

最后，晶态碘在___________里聚集。

34、目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ/mol。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)若CO2的转化率为40%时，反应放出的热量为_______kJ；

(2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)；

(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化

(4)该反应的平衡常数表达式为K=_______。

35、用如图所示的装置进行电解，中盛有溶液，中盛有饱和溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉试纸的端变为蓝色。回答下列问题：

(1)电源的端为___________(填“正”或“负”)极。

(2)中发生反应的总化学方程式为___________。

(3)中石墨电极上的电极反应式为___________；一段时间后，中溶液___________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(4)电池工作后，装置中共收集到(折算为标准状况下)气体，此时中溶液的质量减轻了___________。

(5)去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉试纸的端变为蓝色，可将___________(填“A”或“B”)中的溶液换成___________(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

36、回答下列问题：

(1)已知：I．C(石墨，s)

II．

Ⅲ．

则由C(石墨，s)和反应生成的热化学方程式为___________。

(2)据《参考消息》报道，有科学家提出，硅是“未来的石油”，是“21世纪的能源”。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是___________。(填字母代号)

A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生；

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术

(3)三氯氢硅()是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

对于反应，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率____%。

②比较a、b处反应速率大小：______(填“大于”“小于”或“等于”)。

反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的________(保留1位小数)。