阿勒泰地区2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是

A．c（H＋）

B．Ka（CH3COOH）

C．c（H＋）•c（OH－）

D．c（H＋）/c（CH3COOH）

2、室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl-、NO、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO

③Na+、Cl-、NO、SO

④Na+、Ca2+、Cl-、HCO

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO

A．③⑤

B．①③⑤

C．①③

D．②④⑤

3、下列溶液一定呈中性的是（ ）

A.pH=7的溶液 B.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

4、如图为分子X的结构图，其中A、B、C、D为同一族的元素，B电负性大于D，E与C的价电子数之和与Mg的质子数相同，与电子结构相同，工业上利用沸点差异分离出C的单质。下列说法错误的是

A．X中A、C的杂化轨道类型不相同

B．是一元酸

C．原子半径大小：A＞E

D．A、B、C、D、E均满足8电子结构

5、下列关于能源和作为能源的物质的叙述错误的是

A. 吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量

B. 绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来

C. 物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用

D. 天然气属于二次能源

6、常温下。一元酸HA的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜。设溶液中，当达到平衡时(状态如图所示)，下列说法正确的是

A．溶液I中

B．溶液I和II中的相等

C．溶液II中的HA的电离度

D．若向溶液I中通入少量HCl气体使溶液pH=1，此过程中溶液II中保持不变

7、化学用语正确的是

A．醋酸的电离：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3Na++

C．氯化铵的水解：+H2ONH4OH+H+

D．亚硫酸钠的水解：+2H2OH2SO3+2OH-

8、化工生产中常用作为沉淀剂除去工业废水中的：，下列说法正确的是

A．的比的小

B．若平衡后再加入少量，则变小

C．该反应的平衡常数

D．该反应达平衡时

9、化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是

A．CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子

B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体

C．NH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体

D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液

10、下列化学用语或图示表达正确的是

A．苯的实验式

B．的电子式

C．基态磷原子的轨道表示式

D．中子数为20的氯原子

11、根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A．甲基苯酚     B．2-羟基丁烷

C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3   2-乙基戊烷   D．CH2=CH—CH=CH—CH=CH2  1，3，5-己三烯

12、下列说法不正确的是

A．、、分子中的键能依次减小

B．基态Cu中的电子从3d轨道跃迁到4s轨道要吸收能量

C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云图)就是原子轨道

D．电子的运动状态可从能层、能级、原子轨道、自旋状态4个方面进行描述

13、溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为

A．

B．

C．

D．

14、生活中常见的金属防腐的方法很多。下列措随不能起到防腐的是

A.健身器材刷油漆 B.衣架和电线的外面包上一层塑料层

C.某同学将铁钉放在盐水中浸泡 D.地下钢铁管道连接镁块

15、下列说法正确的是（  ）。

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

16、下列物质的熔沸点比较中，不正确的是

A．沸点：N2＜CO

B．沸点：CH4＜H2S＜H2O

C．熔点：Al＜Mg＜Na

D．熔点：晶体硅＜碳化硅＜金刚石

17、苏糖核酸分子与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相似，苏糖核酸简称TNA，是核糖和脱氧核糖的“近亲”。已知苏糖的结构简式为 ，以下有关苏糖的说法正确的是

A．苏糖是手性分子，含有3个手性碳原子

B．苏糖与甲酸甲酯所含碳的质量分数相同

C．苏糖(CH2OH(CHOH)2CHO)与核糖(CH2OH(CHOH)3CHO)互为同系物

D．核糖和脱氧核糖是重要的单糖，两者互为同分异构体

18、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，48g 和含有的氧原子数均为3

B．标准状况下，22.4L 含有的分子数为

C．标准状况下，11.2L 中含有键的数目为0.5

D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为

19、最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

B．水的电离和电解都需要电

C．水电离出的的溶液一定呈中性

D．升高温度一定使水的离子积增大

20、化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是(   )

A.乙烯的燃烧热是1411.3 kJ·mol-1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1411.3 kJ·mol-1

B.P(s，红磷)=P(s，黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1由此推知，最稳定的磷单质是黑磷

C.已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ∆H1 ②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H2；则∆H1＜∆H2

D.某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1，正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol-1

21、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(  )

A.该反应ΔH<0

B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c()大

22、下列说法中正确的是

A.德国化学家维勒合成了尿素，打破了无机和有机的界限，使有机化学逐渐发展成化学的一个重要分支

B.确定有机化合物中所含元素种类的方法主要有李比希法、钠熔法及铜丝燃烧法，除此之外还可以借助元素分析仪、红外光谱仪和质谱仪等先进仪器获得相关信息

C.我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次人工合成的蛋白质

D.同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的唯一手段

23、下列实验操作或记录不正确的是

A．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

B．配制1mol/L 240mL的NaOH溶液需称量NaOH 9.6g

C．常温常压下测得2mol的质量为56g

D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g

24、氯元素有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO、ClO、ClO等离子，下列说法错误的是

A．基态氯原子的核外电子有17种空间运动状态

B．键角：ClO＞ClO＞ClO

C．Cl、O均属于元素周期表中p区元素

D．ClO、ClO、ClO的中心原子上的价层中子对数相等

25、有甲、乙两种物质：

(1)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应I的反应类型是______，反应II的条件是______，反应III的化学方程式为______(不需注明反应条件)。

(2)下列物质不能与乙反应的是___________(填字母)。

a.金属钠　　　b.溴水　　　c.碳酸钠溶液　　　d.乙酸

(3)乙有多种同分异构体，写出能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式______。

a.苯环上的一氯代物只有一种

b.有羟基直接连在苯环上

c.含有两个甲基

26、（1）常温下pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋） ___________c（CH3COO－） （填“ >” 或“＝”或“<” ）

（2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________

（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；

（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______________________________________。

27、某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。

(2)乙池中C极为_________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为__________。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_________L(标准状况)。

(3)丙池中F电极为_______(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为__________。

(4)已知丙池中的溶液为400 mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28 g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为_______。

28、常温下，将0.01molNH4Cl和0.005molNaOH溶于水配成1L溶液(pH>7).

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、     、   。

（2）溶液中存在的离子物质的量浓度由大到小顺序为   。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.005mol/L的是   。

（4）物质的量之和为0.0lmol的二种粒子是   。

（5）NH4+和H+两种粒子物质的量之和比OH-多   mol。

29、下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

30、已知化学反应N2+3H2NH3的能量变化如图所示:

（1）1 mol N和3 mol H生成 1 mol NH3(g)是________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。

（2）由mol N2(g)和mol N2(g)生成1 mol NH3(g)过程________(填“吸收”或“释放”)________kJ能量。

31、根据热化学的相关知识，进行填空：

(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径计算得到：a．煤在充足的空气中直接燃烧；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程涉及的热化学方程式为

a．①

b．②

c．③

d．④

E1、E2、E3、E4之间的关系可表示为E2=___________；

(2)图乙为常温常压下1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，该反应为___________(填“放热反应”或“吸热反应”)；请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________；

(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能数据如下表所示：

则反应的焓变___________。

(4)实验室用5mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。

该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为___________；实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应选择___________mol/L的溶液进行实验。

32、某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝______

33、已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率。

如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=___，n=___。

（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>___，才确保看到蓝色。

（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X)～t的变化曲线图（进行相应的标注）。____

（4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂___(填“提高”或“降低”)了反应活化能。

34、常温下，取0.592 g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0 mL溶液，往溶液中加入50.0 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多，测得反应后溶液的pH=13 (混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：

（1）反应后溶液中n(OHˉ)=____。

（2）原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=____。

35、100mL容量瓶内盛有100mL 0.1010molL-1 的NaCl溶液，请你把它配成0.1000 molL-1 的NaCl溶液。仪器、药品有100mL容量瓶（内装溶液）、酸式滴定管、1 m移液管、胶头滴管、100 mL烧杯、100mL量筒、10mL量筒、蒸馏水。操作方法是：____________________________________。

36、电化学知识与我们的生产、生活密切相关。回答下列问题：

(1)某兴趣小组同学利用氧化还原反应，设计了如图所示原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的量浓度均为，盐桥中装有饱和溶液。

①发生还原反应的烧杯是______(填“甲”或“乙”)。

②外电路的电流方向：_______(填“”或“”)。

③电池工作时，盐桥中的移向_____(填“甲”或“乙”)烧杯。

④甲烧杯中发生的电极反应式为___________。

(2)利用反应(未配平)消除的简易装置如图所示，电极b的反应式为___________，消耗标准状况下时，被消除的的物质的量为_____。