遵义2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

2、向100 mL 0.4 mol·L－1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12 kJ的热量。如果向100 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2 kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为

A．Ba2＋(aq)＋(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)+(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)+(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)+(aq)=BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

3、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

5、下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是

A．反应①是加成反应  

B．反应②是加聚反应

C．反应③是消去反应  

D．反应④⑤⑥⑦是取代反应

6、以惰性电极电解AgNO3溶液，若阴极上析出Ag的质量为8.64 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为(　　)

A.224mL B.448mL C.336mL D.112mL

7、下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（       ）

A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O

D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

8、下列说法正确的是

A.14C与14N互为同位素 B.葡萄糖与果糖互为同分异构体

C.H2与CH4互为同系物 D.SO2与SO3互为同素异形体

9、下列说法不正确的是

A．可依据产生氢气的速率显著减慢判断镀锌铁皮锌镀层在酸中是否反应完全

B．可用稀硝酸和硝酸银溶液鉴别食盐和亚硝酸钠

C．过氧化氢俗称双氧水，不稳定，易分解，在碱性溶液中双氧水分解较慢

D．电器设备引起的火灾，只能使用CO2或CCl4灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器，以免触电

10、下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则的下列溶液中，最大的是

A．HF

B．HCN

C．

D．

11、下列说法错误的是

A．氯化钠晶体中，氯离子的配位数为6

B．[Co (NH3)5C1]Cl2中Co(Ⅲ)的配位数为5

C．石墨晶体中碳原子与六元环的个数比为2：1

D．SiO2网状结构中，由共价键形成的最小环上原子个数为12

12、下列反应条件的改变对4Fe＋3O2＋xH2O＝2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是

A.增大O2的浓度能加快生锈速率 B.潮湿环境中铁生锈的速率更快

C.升高温度能加快生锈速率 D.干燥空气中铁生锈速率更快

13、下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是

A. 与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢

B. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能

C. 乙醇能使重铬酸钾溶液变色而乙酸不能

D. 甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能

14、化合物Z是制备液晶材料的中间体之一，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

B．Y与足量H2反应生成的分子中含2个手性碳原子

C．1molZ中含有1mol碳氧π键

D．化合物X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色

15、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L 溶液中含碳微粒总数一定为0.1

B．1 L 1 mol/L 溶液中的数目为2

C．室温下的NaOH溶液中，由水电离的数目为0.1

D．溶液中若1 mol 水解可生成个氢氧化铁胶粒

16、一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g)CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当C(CO2)=0.5mol·L-1、C(H2)=0.5mol·L-1、C(CO)=1mol·L-1、C(H2O)=1mol·L-1时，下列说法正确的是

A．处于平衡状态，正逆反应速率相等

B．平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率

C．CO2的转化率为50%

D．该条件下，学平衡常数K=4

17、已知反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH.根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比n(CO2)∶n(H2)=1∶3条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。实验发现，在实际反应过程中还可能生成C3H6、C3H8、C4H8等副产物。下列有关说法正确的是

A．由理论计算可知，ΔH＞0

B．理论计算图中曲线d表示的是平衡时CO2物质的量分数的变化

C．在实际反应中，450K达到平衡时，n(C2H4)∶n(H2O)＜1∶4

D．在实际反应中，改用选择性更好的催化剂不能提高C2H4的产率

18、下列有关有机物的说法正确的是

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH

D．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

19、某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)        ΔH ＜ 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是

A．其他条件不变，升高温度，K值增大

B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大

C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加

20、CH4、NH3、H2O、HF的熔、沸点由大到小的关系是(　　)

A. CH4、NH3、H2O、HF   B. H2O、HF、NH3、CH4

C. HF、CH4、NH3、H2O   D. HF、H2O、CH4、NH3

21、铜原电池装置如图所示，有关说法不正确的是

A．可将电能转化成化学能

B．锌片作负极

C．铜片上产生气泡

D．电流由铜片经溶液流向锌片

22、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(  )

A.该反应ΔH<0

B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c()大

23、一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述错误的是

A．电池工作时，电流由a流向b

B．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C．放电过程中，H+从右经质子交换膜向左移动

D．正极反应式为

24、在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）。图甲表示有、无催化剂时反应的能量变化，图乙表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）∶n（H2）的变化关系。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ∆H＝91 kJ·mol－1，曲线b表示使用了催化剂

B．反应速率：v （Ⅱ）＜v （Ⅲ）

C．平衡时CO的转化率：α（Ⅰ）＜α（Ⅱ）

D．n（CO）∶n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，100℃）＜c（CH3OH，200℃）

25、（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) +Y(g)2Z(g)若把2mol X和1molY充入该容器时，处于状态I， 反应在绝热条件下达到平衡时处于状态II（如下图），则该反应的△H_______0；( 填：“< ，> ， = ”)。该反应在 ______（填：高温或低温）条件下能自发进行。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡__________移动（填：向左， 向右 ，不）

（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_____mol。

（3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：____________。

（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。__________________

26、（1）科学家发现某药物M能治疗血管疾病,是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D。已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%,则M的分子式是______。D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为_____。 

（2）油脂A经下列途径可得到M:

图中②的提示:R—OH+HO—NO2R—O—NO2+H2O(R代表烃基)

反应②的化学方程式为____________。 

（3）C是B与乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有可能的结构简式:_________________。 

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应,则需消耗_____ g金属钠。

27、有下列六种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3

(1)25℃时，用离子方程式表示0.1mol·L-1②溶液的酸碱性原因：___。

(2)常温下，0.1mol/L的③和⑥溶液中微粒(含离子和分子)的种类是否相同：___(填“相同”或“不相同”)。

(3)将④溶液加热蒸干并灼烧最终得到的物质是___(填化学式)。

(4)常温下，③溶液和⑥溶液pH的关系是③___⑥(填“＞”或“＜”)。

(5)常温下0.1mol/L⑤溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变大的是___。

A．c(H+)

B．c(OH-)

C．

D．c(H+)·c(OH-)

28、微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：

(1)Zn是_________极，发生_________反应，该电池的正极反应式为___________________________。

(2)电池内部电流方向是从_________(填“”或“Zn”，下同)极流向_________极，当外电路中有1mol 通过时，负极消耗的物质的质量是_________g。

(3)在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

29、若已知某金属卡宾的结构示意为(R表示有机基团、M表示金属原子)，它与的反应如下：

即

现有金属卡宾和烯烃分子它们在一起发生反应。请回答如下问题：

(1)能否得到_______(填“能”或“不能”)。

(2)产物中所有碳原子都在同一平面的的烯烃的结构简式是_______。

(3)生成的相对分子质量最小的烯烃的电子式为_______。

(4)若由制则应选用的金属卡宾为_______。

30、(1)蛋白质分子中含有________四种元素，有的还含有________等元素。

(2)食醋中的有机物结构式_______。

(3)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入(NH4)2SO4浓溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫做________。继续加水时，沉淀会________(填：“溶解”或者“不溶解”)，并不影响原来蛋白质的性质。

(4)在盛有鸡蛋清溶液的试管中，加入CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而凝结起来，这种作用叫作________，继续加水时，________(填“能”或者“不能”)恢复为原蛋白质。

31、用系统命名法命名下列物质或者根据名称写出对应的结构简式。

(1)_______；

(2)_______；

(3)按系统命名法命名：_______。

(4)3，4，三甲基戊炔_______。

32、(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是____。

(2) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6____(填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。

33、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4) 并探究其性质。

资料： K2FeO4 为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K2FeO4 (夹持装置略)

①连接仪器后的必要操作为_______。

②A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。

③装置B的作用是除杂，所用试剂为_______。

④C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有：3Cl2 + 2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4 + 6KCl+ 8H2O。此反应表明：氧化性Cl2_______FeO(填“＞”或“＜”)；C中除发生③中的反应，还发生反应的离子方程式为_______。

(2)探究K2FeO4的性质。用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl2产生。

①此实验可证明氧化Cl-的物质只能是FeO。用KOH溶液洗涤的目的是_______。

②此实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______。

34、（1）已知2molH2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，1molO=O键断裂时吸收热量为496kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为_____。

（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

已知：H2O(g) === H2O(l) ΔH1= —Q1 kJ/mol

C2H5OH(g) === C2H5OH(l)  ΔH2= —Q2 kJ/mol

C2H5OH(g) + 3O2(g) === 2CO2(g) +3H2O(g) ΔH3= —Q3 kJ/mol

若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________。

35、铜及其化合物在机械制造、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式 ___________。

(2)若[Cu(NH3)4]2+中两个NH3分别被C1-取代，能得到(m)、(n)两种不同结构的Cu(NH3)2C12：

则[Cu(NH3)4]2+的空间构型是___________；不同结构的Cu(NH3)2C12在水中的溶解度：(m)___________(n)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。

Cu2+的配位数为___________；Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是___________(填字母代号)。

a．配位键              b．极性键             c．离子键            d．非极性键

(4)NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，理由是___________。

36、A、B、C、D四种元素，A最高能级电子排布式为2p3，B元素的电负性是所有元素中最大的，其单质只能做氧化剂，C是第三周期元素，其第一到第五电离能(kJ·mol-1)数据依次为578、1817、2745、11575、14830，D原子核外有14种不同的运动状态的电子，请回答下列问题：

(1)DB4分子中心原子杂化轨道类型为___________，AB3的分子构型为___________；CB3的熔点是1040℃，不溶于有机溶剂，则该晶体的晶体类型为___________。

(2)A、B两元素形成的常见气态氢化物的沸点A＜B，其最主要的原因是___________。

(3)A与铜元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg·cm-3，该晶体的晶胞参数a=___________pm(设阿伏伽德罗常数的值为NA)。