张家口2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、实验室加热约150 mL液体时，可以使用的仪器是

A. ①③④⑥   B. ②③④⑥   C. ①③④⑤   D. ②③⑤⑥

2、一定条件下的恒压密闭容器中，充入1 mol 和1 mol ，发生反应：达到平衡后，再充入1 mol ，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是

A．

B．

C．

D．

3、某饱和一元醛发生银镜反应时，生成21．6 g银，将等质量的醛完全燃烧，生成CO2的体积为13．44 L(标准状况)，则该醛是(  )

A．丙醛     B．丁醛    C．己醛  D．3­甲基丁醛

4、下列化学用语正确的是（ ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

C．丙烷分子的比例模型：

D．四氯化碳分子的电子式：  

5、下列溶液中的Cl－浓度与150mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(   )

A. 150mL 1mol·L－1 NaCl溶液   B. 75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C. 150mL 2mol·L－1KCl溶液   D. 75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

6、有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：

①       ②     ③        ④

下列说法错误的是

A．元素①的一种单质可用于消毒杀菌

B．元素②所在周期中其原子半径最大

C．元素①③在周期表中位于第17列

D．元素④的简单氢化物常作制冷剂

7、某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是

A. 第四周期ⅡA族    B. 第三周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族    D. 第二周期ⅣA族

8、下列化学变化中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A.硝酸铵溶于水 B.生石灰溶于水

C.铝热反应 D.灼热的C与CO2反应

9、下列对有关事实的解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列化学用语正确的是

A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2

B．Fe2+的电子排布式：[Ar]3d6

C．C的价电子排布图：

D．HClO的电子式：

11、工业上，合成氨反应N2+3H22NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是（            ）

A．①→②过程中，催化剂在吸附反应物分子时，破坏了分子中的非极性键

B．②→③是形成N原子和H原子的过程，同时释放能量

C．③→④形成了新的化学键，涉及电子转移

D．使用合适的催化剂，不仅能改变反应速率，还能提高反应的平衡转化率

12、“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中也一定有共价键

B．是直线形分子，则也是直线形分子

C．极易溶于水，也极易溶于水

D．中的N原子是杂化，中的B原子也是杂化

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5

B．晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为

C．常温下，向溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中的数目为0.1

D．与足量充分反应生成的分子数目为0.1

14、下列关于有机物命名叙述正确的是

A．CH2=CH﹣CH=CH2  1，3﹣二丁烯

B．CH3CH(OH)CH2COOH   2-羟基丁酸

C．  2﹣丁醇

D．      1,3,4-三甲苯

15、下列说法错误的是

A. C2H6和C4H10一定是同系物

B. C2H4和C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一种物质

D. 单烯烃各同系物中碳的质量分数相同

16、有机物X具有广谱抗菌活性，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．X分子中含有6种官能团，能使FeCl3溶液显色

B．X分子中采取sp2杂化的碳原子共有13个

C．1molX与NaOH溶液加热反应，最多可消耗5molNaOH

D．有机物X可能发生取代、加成、消去、氧化、还原、置换反应

17、下列关于晶体的说法正确的是

A．含有共价键的晶体一定是原子晶体

B．分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定

C．金属晶体中一定含有金属键，金属键有方向性和饱和性

D．离子晶体固态时不导电而熔融状态能导电

18、下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，图①表示在t0时刻又充入了一定量的SO3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)2C(g)     ∆H＜0

C．图③表示的反应方程式为： 2A=B+3C

D．图④表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸溶液的滴定曲线

19、下列说法正确的是

A．晶体中有阳离子，就一定有阴离子

B．共价晶体的熔点一定高于离子晶体

C．N2与CO的沸点差异源于二者的极性不同

D．晶体与非晶体的本质区别在于晶体具有各向异性

20、下列说法中错误的是(   )

A. CO2、SO3都是极性分子

B. KF是离子化合物，HF为共价化合物

C. 在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D. PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

21、硼酸()是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连(如图所示)，硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是

的层次状结构　

A．硼酸晶体为分子晶体

B．氧原子的杂化方式为sp2

C．同一层上的硼原子能形成大键

D．升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键

22、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

23、氨()中氢含量高，是一种优良的储氢载体，可通过氨热分解法制氢气。在一定温度下，将通入3L的刚性密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．时反应达到平衡，时间内的反应速率

B．该反应的平衡常数为

C．时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，曲线b表示压缩后分压的变化

D．时加入催化剂可同时改变该反应的速率和

24、下列说法不正确的是(     )

A.矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质

B.医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性

C.CH3－CH2－CH2－CH3分子中的四个碳原子在同一直线上

D.分子组成为C8Hl0的芳香族化合物有3种

25、运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：

(1)用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

(2)一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

p2   p1  (填“大于”、“小于”或“等于”)；

(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_______________。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

②0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_________。

26、(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。

①在该电池工作时，a是_______极；b电极的电极反应式是____________。

②若将进口a的燃料换成CH4，则a电极的电极方程式为______________。

(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。

①电解时，电解池总反应的离子反应方程式为___________。

②逸出的气体D是___________；流出的物质G是___________。

③该电解池中离子交换膜属于______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

27、研究化学反应的快慢和化学平衡具有十分重要的意义。回答下列问题：

(1)反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，该反应为放热反应。降低温度，逆反应的速率_______；使用催化剂V2O5，正反应的速率_______ (以上填“增加”、“不变”或“减小”)。

(2)常温下，实验室用100 mL 6.0 mol·L-1硫酸跟足量锌粉反应制取氢气。

①为降低反应进行的速率，又不影响生成氢气的量，可向反应物中加入_______(填序号 )。

A.CH3COONa固体 B.KNO3固体

C.K2SO4溶液 D.KHSO4溶液

②向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，反应速率加快，原因是_______。

(3)一定温度下，在体积固定的密闭容器中，有色气体N与无色气体M的物质的量随时间变化曲线如图所示。该反应的化学方程式可表示为_______。

下列说法中能够判定该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。

A.容器的压强不再变化 B.气体的颜色不再变化

C.每反应2 mol的N生成1 mol的M D.气体的密度不再发生变化

28、有下列九种晶体：

A．水晶　B．冰醋酸　C．氧化镁   D．白磷　E．晶体氩　 F．氯化铵　 G．过氧化钾 H．金刚石　 I．镁

（1）属于原子晶体的化合物是_______（填字母，下同），直接由原子构成的晶体是_________

（2）由极性分子构成的晶体是__________，含有共价键的离子晶体是____________

（3）受热熔化后化学键不发生变化的是____________，需克服共价键的是____________，需要克服金属键的是____________。

29、I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。

（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。

（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

30、硫及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，根据所学知识，回答下列问题。

已知：常温下K(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3。

(1)(NH4)2SO4溶液可用来除铁锈，其原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)常温下，0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液的pH=_______，由水电离出的c(H+)=_______mol·L-1。

(3)常温下，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液的体积的关系如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。

①a点时，溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

②c点时，c(NH)+c(Na+)_______(填“＞”“＜”或“=”)c(SO)。

③d点时，=_______。

31、回答下列问题

(1)现有以下物质：①晶体 ② ③液态醋酸 ④铜 ⑤固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 ⑨氨水 ⑩液氮．

请回答下列问题．(填相应序号)

上述物质能导电的是_______________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是________；写出⑧的电离方程式：___________________．

(2)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示

a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是__________；pH最小的是__________．

②在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是__________

A． B．pH C．分子数 D．

(3)已知时，的电离平衡常数的电离平衡常数，试写出下列情况下发生的离子反应方程式：

①向溶液中通入少量：_______________________________________

②向溶液中滴入少量新制氯水：__________________________________

32、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名：CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3_______。

(2)写出下列物质的结构简式：2-甲基-2-戊烯_______。

(3)已知下列有机物：

①CH3-CH2-CH2-CH3和

②CH2=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3

③CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3

④和

⑤CH3-CH2-CH=CH-CH3和

⑥CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CH

其中属于碳架异构的是_______(填序号，下同)；属于官能团异构的是_______。

33、可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。

请填空：

（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是________，浓硫酸的作用是______________，反应的化学方程式为__________________。

（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______________。

（3）实验中加热试管a的目的是：_________________。

（4）试管b中加有________，其作用是_____________________________。

（5）反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________。

34、将6 mol H2和3 mol CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。

试计算：（1）H2的反应速率是______

（2）CO的转化率为_____

35、钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价，其中以Ti4+最为稳定，回答下列问题：

(1)已知电离能：I2(Ti) =1310 kJ·mol-1，I2(K)=3051 kJ·mol-1，I2(Ti)＜I2(K)，其原因为_______。

(2)某种钛的化合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

①碳原子的杂化轨道类型有_______。

②该化合物中存在的化学键有_______(填字母)。 

a.离子键　     b.配位键　       c.金属键　       d.共价键       e.氢键

(3)钛与卤素形成化合物的熔、沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4熔沸点呈现一定变化规律的原因是_______。

(4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为_______，阴离子的空间结构为_______。

36、甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol−1。

(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P1 _________P2(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。

A．反应速率υ正(H2)=2υ逆(CH3OH)                                B．容器内 CO 和H2物质的量之比为1：2

C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，H2的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。