济源2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

2、联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是

A．氨化与碳酸化的先后顺序可以交换

B．操作I和操作II是两种不同的分离方法

C．该工艺流程中循环利用的物质是NH3和CO2

D．流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐

3、下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列反应的生成物为纯净物的是（   ）

A．CH4与Cl2­光照       B．氯乙烯加聚

C．乙烯和氯化氢加成   D．丙烯和氯化氢加成

5、化合物经李比希法和质谱法分析得知其分子式为，M的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，M分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于M的下列说法中，正确的是

A．M有酯基和苯基两种官能团

B．M在一定条件下可以发生加成反应、取代反应

C．符合题中M分子结构特征的有机物只有2种

D．M属于苯的同系物

6、低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是(   )

A．平衡时,其他条件不变,升高温度平衡向正反应方向移动

B．平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡

D．其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

7、汽车领域的发展离不开化学。下列说法错误的是

A．燃油汽车：燃料的燃烧为放热反应

B．电动汽车：充电时将电能转化为化学能

C．尾气处理：利用三效催化剂可完全消除尾气

D．车身材料：在钢铁上涂油漆可防止金属腐蚀

8、不能发生铝热反应的是 （ ）

A.V2O5 B.Cr2O3 C.MnO2 D.MgO

9、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是

A. 苎烯是乙烯的同系物

B. 苎烯的分子式为C10H16

C. 苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)

D. 苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色

10、下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、为了检验某晶体中是否含有、、Fe2＋和结晶水，设计了下列操作步骤：

①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；

②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；

③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀。

下列说法正确的是

A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2＋+Cl2=Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

B．只做实验①③④，也能达到实验目的

C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐

D．为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2

12、下列各能级上的电子能量最高的是

A．2p

B．3s

C．3d

D．4s

13、下列化学用语和化学符号正确的是

A．次氯酸的结构式

B．的球棍模型

C．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：

D．的电子式：

14、化学学科的创造性在药物的提取与合成中得到了充分的体现，其中青蒿素()在药物中的应用，拯救了数十万的疟病病人，因为研究青蒿素取得巨大成就而成为我国首位获得诺贝尔奖的女科学家是(        )

A.屠呦呦 B.侯德榜 C.张青莲 D.徐光宪

15、下列化学用语表示正确的是

A．Ca2+的结构示意图：

B．基态镁原子核外电子的轨道表示式为

C．甲烷的球棍模型：

D．基态铜原子的价层电子排布式：3d104s1

16、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10-10，下列说法不正确的是(　　)

A.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点

B.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

C.图中d点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出

D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

17、在t ℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是

A．t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．t ℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t ℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

18、关于石油和煤的下列说法中正确的是

A．石油是液态烃的混和物，煤是有机化合物和无机物所组成的复杂混和物

B．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品

C．通过煤的气化、液化可制得甲烷、水煤气、甲醇等清洁燃料，减少大气污染

D．石油的分馏、煤的气化和液化均为物理变化，煤的干馏、石油的裂化和裂解均为化学变化

19、电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是

A. CH4和NH4+   B. NO和O2

C. HCl和H2S   D. NH2﹣和H3O+

20、当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A．CH3CH2COOH

B．

C．

D．

21、下列做法符合“绿色化学”思想的是

A.回收利用废旧电池

B.用燃气热水器代替太阳能热水器

C.将实验室的有机废液直接倒入下水道

D.在通风橱中制取SO2用NaOH溶液吸收尾气

22、已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。下列分析正确的是（     ）

A．放出热量：Q1＜Q2

B．N2的转化率：II＜I

C．平衡常数：II＞I

D．平衡时氨气的体积分数：I＜II

23、科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。下列说法正确的是

A.该历程中活化能最小的反应方程式 CH2O*+2H*   CHO*+3H*

B.该历程中能垒(反应活化能)最大的是①

C.该历程中制约反应速率的方程式为CH3O*+3H*   CO*+4H*

D.由此历程可知：  △H<0

24、下列说法正确的

A．p轨道的形状为纺锤形，、、的能量相等

B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C．基态原子外围电子排布式为的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素

D．金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有的金刚石中形成的共价键有4 mol

25、苯乙烯（）是重要的化工原料，根据要求填写下列空格。

（1）苯乙烯中含官能团的名称是_________________，苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________

（2）取10.4g苯乙烯与足量氢气反应，消耗标况下氢气的体积为___________L，生成产物的结构简式为______________，其一氯代物共有___________种。

（3）下列属于苯乙烯的性质有___________

A．能溶于水   B．能发生氧化反应  

C．能发生缩聚反应   D．常温常压下为气体

（4）苯乙烯属于___________

A．环烷烃   B．不饱和烃 C．烯烃   D．芳香烃

（5）苯乙烯和氯气加成产物H，写出H与氢氧化钠溶液共热的化学方程式___________________________。其反应类型是_________________

26、雪碧、可乐是深受全球青睐的碳酸水型饮料。

Ⅰ.雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

(1)三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。

a.苯甲酸b.碳酸c.柠檬酸

(2)水存在如下平衡：，欲使平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。

A．通入氨气

B．加入Na

C．加入苯甲酸钠固体

D．加热至90℃

Ⅱ.有的人喜欢可乐带来的“让牙齿发酸发软”的刺激感。这是因为可乐含有比雪碧更刺激的酸性物质——磷酸(化学式为H3PO4，沸点高、难挥发)。

(3)长期过量饮用可乐会破坏牙釉质，使下面的平衡向脱矿方向移动，造成龋齿。，结合平衡移动原理解释原因：_______。

(4)室温下，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①H3PO4的电离平衡常数Ka1=_______。

②滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)_______c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)(填“＞”“＜”“=”)。

(5)小组同学在实验室测定某可乐中磷酸的含量(不考虑白砂糖、咖啡因的影响)。

ⅰ.将50.00mL可乐注入圆底烧瓶，搅拌2～3min，加入6g活性炭，吸附色素。

ⅱ.将可乐回流加热10min，冷却至室温，过滤。

ⅲ.取滤液，用百里香酚酞作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液4.60mL。

①加热的目的是_______。

②该可乐样品中磷酸的含量为_______(计算结果保留2位小数)。

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

28、(1)3 mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 2670.9 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

(2)H2SO4和 NaOH 的稀溶液反应生成 1mol 液态水时放出 57.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

29、(1)路易斯酸碱电子理论认为：凡是能接受电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯酸；凡是能给出电子对的物质(离子、分子或原子团)都称为路易斯碱。根据信息判断，H2O属于___________(填“酸”或“碱”，下同)，Ag+属于___________。

(2)查表可知，金属铝(Al)的三卤化物晶体的熔点如下：

AlF3为什么熔点比AlCl3高得多，请分析原因___________。

30、电化学应用广泛。请回答下列问题：

(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为_______，正极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。

(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为_______极，负极的电极反应式为_______。

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_______，充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的_______极相连，阳极的电极反应式为_______。

(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_______极，精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_______。

(4)三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。则通电后中间隔室的SO离子向_______极迁移，正极区溶液pH_______(填“增大”或“减小”)，当电路中通过1电子的电量时，会有_______的O2生成。

31、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于离子晶体的是________________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点最高的是________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2＋同时吸引________个Cl-，MgO晶胞中每个Mg2+同时吸引______个O2-。

32、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂，且催化性能相当)。

①

②

③

④（未配平）

回答下列问题：

（1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的键线式可以表示为_______________

咔唑（）的分子式为__________________。

（2）从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____________(填名称)。判断的依据为____________________。

（3）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________；现象与结论__________。

（4）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图只有一个峰。根据题给信息判断该烯烃的结构简式为：__________。

33、 I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 （填序号）

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。

（2）①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式： _______________

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：_________________________________

（3）检查上图装置气密性的操作是：     。

34、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

(1)当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

(2)达到平衡时，CO的转化率为多少？

(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

35、某温度时，在2L容器中发生A、B两种气态物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至4minA的平均反应速率为_______。

(3)4min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；8min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)如果温度和容积保持不变，下列情况能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据有_______。

A．容器中气体的密度不随时间而变化

B．容器中A的浓度不再发生改变

C．容器中B的质量不再发生改变

D．容器中n(A)：n(B)=2：1

36、甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气的反应为CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H＞0

（1）800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。

则此时正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。

（2）为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验

（温度为360℃或480℃、压强为101kPa或303kPa，其余实验条件见下表）。

表中T=______，p=______；设计实验2、3的目的是______；实验1、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是______（用K1、K2、K3表示）。

（3）一定温度下，在容积为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率(H2)=______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____。