南宁2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列各组物质除杂和分离方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H2SiO3  H2S  CO2   B．MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C．H2SO3  BaSO4  CH4     D．H2O  NH3·H2O  H3PO4

3、下列关于共价晶体、分子晶体的叙述中，正确的是

A．在SiO2晶体中，1个硅原子和4 个氧原子形成4条共价键

B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF

D．金刚石由共价键形成的碳原子环中，最小环上有12个碳原子

4、有十种物质：①甲烷、②苯、③环己烯、④1—丁炔、⑤环己烷、⑥乙醇、⑦苯酚、⑧邻二甲苯、⑨聚乙烯、⑩聚乙炔，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水因反应而使其褪色的是

A．①④⑤⑧

B．④⑤⑧⑩

C．③④⑦⑩

D．③④⑤⑦⑧

5、将某试剂分别加入到烧杯①、②中，下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c （OH-）/c （H+） ＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是

A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-

B．此溶液的pH=1

C．该溶液中c（HX）> c （H+）> c （X-）>c （OH-）

D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性

7、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．，下，氢气中质子数目为

B．的溶液中，的数目为

C．电解精炼铜时，阳极减少，电路中转移的电子数目为

D．溶液中

8、下列关于如图装置说法正确的是

A．装置中电子移动的途径是：负极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO

C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁

D．若M是AlCl3溶液，利用该装置可制备金属铝

9、下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是

A．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤   B．只有①③④能使酸性KMnO4溶液褪色

C．只有②③⑤能发生取代反应    D．③可以在NaOH的醇溶液中加热生成①

10、某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

C. 两溶液混合不会产生沉淀

D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

11、下列实验事实得出的相应结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、下列实验操作与结论合理的是（  ）

A. CH4与Cl2物质的量之比1:1混合光照充分反应可制得纯净的CH3Cl

B. 实验室收集乙烯、乙炔均可采用向下排空气法

C. 为得到平稳的乙炔气流，制乙炔时用饱和食盐水代替水

D. 浓硫酸与乙醇混合加热至140℃，即可制得乙烯气体

13、根据元素周期律和原子结构理论预测114号元素原子结构和性质正确的是

A．该元素原子的最外层电子数为6

B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱

C．它的原子半径比铅小

D．它的金属性比铅强

14、下列有机物既能与NaHCO3反应产生气体，又能与金属钠反应产生气体的是（ ）

A. 乙醇   B. 乙酸   C. 苯   D. 水

15、下列有关化学用语的表示正确的是

A.CH4 的球棍模型： B.Cl的最外层电子排布式：3s23p5

C.S2-的结构示意图： D.N的轨道表示式：

16、铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

A．铁水龙头   B．铜水龙头   C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头

17、化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列说法不正确的是

A.橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物

B.废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

C.从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应

D.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量

18、下列有关油脂的叙述中，不正确的

A. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物    B. 油脂是酯的一种

C. 油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯    D. 油脂都不能使溴水褪色

19、比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是

A．乙醇与氯乙烷

B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()

C．对羟基苯甲醇()与邻羟基苯甲醇()

D．与

20、下列有关物质的用途说法错误的是

A.液氨可用作制冷剂 B.明矾可用于水的杀菌消毒

C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

21、有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：

下列说法正确的是

A．化合物P中所有碳原子可能共平面

B．化合物Ｍ的一氯代物有4种

C．化合物N能使酸性溶液褪色，也能使溴水褪色

D．该反应完全符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100%

22、组成木质素的三种单体的结构简式如图，下列说法错误的是

A．三种单体分子中，所有碳原子均可能共平面

B．三种单体互为同系物，且均存在顺反异构

C．1mol单体S完全燃烧需要消耗10.5molO2

D．单体H和单体G分子中均含有7种不同化学环境的氢原子

23、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，在温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.下，在内，

C.M点的正反应速率大于W点的逆反应速率

D.M点和W点的化学平衡常数：

24、能与悬浮在大气中的海盐粒子作用，反应为(CINO各原子均达到8电子稳定结构)。下列说法正确的是

A．晶体属于分子晶体

B．ClNO的结构式为

C．NaCl晶胞中的配位数为6

D．是由极性键构成的非极性分子

25、(1)写出有机物中至少两种官能团的名称：__，___。

(2)下列关于丙烯的结构和性质的说法正确的是________。

A．分子中3个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物

D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，但褪色原理不同

(3)请写出用乙炔作原料制备聚氯乙烯过程中发生加聚反应的化学方程式：_______。

(4)某有机物A的结构简式为,该烃用系统命名法命名为：_______；有机物A中共有________个手性碳原子；若该有机物A是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有______种。

(5)已知：烯烃与酸性KMnO4溶液反应时，不同的结构可以得到不同的氧化产物。烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时的对应产物如下：

RCH=CH2+CO2

RCH=CHR＇RCOOH+HOOCR＇

+HOOC－R″

则相对分子质量为70的单烯烃的分子式为_____，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式共有______种。请写出通过酸性高锰酸钾溶液后能被氧化生成乙酸的该单烯烃的结构简式并用系统命名法命名：结构简式为________，对应名称为_______。

26、下列有关实验叙述正确的是___________

A.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验。

B.银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失。

C.浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6﹣三溴苯酚的白色沉淀。

D.将l0滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇

F.实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

27、有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知七种有机化合物，根据要求回答问题。

A．B．C．D．E．F．G．

(1)用系统命名法命名A物质：___________，A的一氯代物有___________种。

(2)B物质的分子式为：___________，按官能团分类，B所属的类别是___________。

(3)在C中加入足量的浓溴水，观察到的现象是___________。

(4)工业上D主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式___________。

(5)E物质发生消去反应的条件是___________。

(6)写出F在作催化剂并加热的条件下发生催化氧化的化学方程式：___________。

(7)检验G中官能团可以选择银氨溶液，写出银氨溶液的配置方法：___________。

28、I．(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________；

(2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)；

Ⅱ．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的KW由大到小的顺序：_________

(2)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性， 需硫酸和氢氧化钾的体积比为__________．

Ⅲ．(1)室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_________。

(2)氨水中加入少量氯化铵固体，NH3·H2O的电离平衡_____(“向左”、“向右”或“不”)移动，此时溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

29、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水.为研究A的组成与结构，进行了如下实验；

⑥写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式_______

30、水杨酸存在于自然界的柳树皮、白珠树叶及甜桦树中，是重要的精细化工原料，可用于阿司匹林等药物的制备。水杨酸的结构如图所示：

(1)水杨酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)水杨酸中含有的官能团有___________(填名称)。

(3)1 mol水杨酸(分子式C7H6O3)完全燃烧需要消耗O2___________mol。

(4)向水杨酸溶液中滴入少量NaHCO3试液，实验现象为___________。

(5)向酸性KMnO4溶液中滴入几滴水杨酸溶液，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，说明水杨酸具___________性。

31、Ⅰ．现有以下几种有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)①命名为_______。⑤一氯代物的同分异构体_______种。

(2)⑦中最多_______个原子共平面，最多_______个原子共直线。

(3)⑧中含氧官能团的名称为_______；1mol⑧与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_______mol。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．②系统命名：3，3，5-三甲基己烷

B．1mol⑥与足量的溶液充分反应，最多消耗2mol

C．③、④互为同系物

D．③、④既能与酸反应又能与碱反应

Ⅱ．肉桂醛()是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。

(5)肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是_______。

(6)肉桂醛可以由以下途径合成： ，其中A为一氯代物，结构简式为_______。

(7)肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物，与氰化氢反应的化学方程式_______。肉桂醛发生银镜反应方程式为_______。

(8)检验肉桂醛中无氧官能团的方法_______。

32、向1L恒容密闭容器中充入2mol SiHCl3，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时发生反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

(1)上述反应每生成1g SiH2Cl2(g)吸收1.1kJ热量，则ΔH=______________。

(2)323K时，反应的平衡转化率α=______________。

(3)343K时，前200min内，SiCl4(g)的平均反应速率为______________。

(4)比较a、b两处反应速率大小_______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(5)在343K条件下，要缩短反应达到平衡的时间，并且要增大平衡时SiH2Cl2(g)的浓度，可采取的措施是______________________。

33、Ⅰ.已知Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-，请用Na2CO3溶液及必要的实验用品，设计简单实验，证明盐类的水解是一个吸热过程，必需的试剂有__；操作和现象是___。

Ⅱ.甲、乙两个小组利用酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，设计实验探究影响反应速率的因素(2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲组：利用下图装置，通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

(1)该实验的目的是探究_____对化学反应速率的影响。

(2)分液漏斗中A溶液应该_____加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是_____。

乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。

为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

(4)上表上X=____(填序号)

A．5 B．10 C．15 D．20

(5)4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_____。

34、对氮及其化合物的研究具有重要意义。

（1）在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成生成氮气和氢气。2min时反应吸收热量为46.1KJ，此时氨气的转化率为25％。该反应的热化学方程式为____________。

（2）某恒温恒压条件下，向容积为VL的密闭容器中，起始充入lmolN2、3molH2、16molNH3，发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别amol、bmol、cmol，此时容器的容积为1.1VL，回答下列问题：

① 起始时反应速率V(正)______V(逆)（填“＞”“＜”或“=”)

② 平衡时a=________, b=________.

③ 若平衡后再充入3.6mol NH3，重新建立平衡时容器的容积为________.

35、完成下列各题：

(1)已知下列热化学方程式：

   ；

   ；

回答下列问题：

①的燃烧热为___________；

②燃烧1gC生成，放出的热量为___________。

(2)已知拆开1氢气中的化学键需要消耗436能量，拆开1氧气中的化学键需要消耗498能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

①写出①②的数值：__________；__________。

②已知： ，试写出2氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________________。

36、氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2，②NaNH2与N2O按物质的量2：1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。

(1)请写出反应②的化学方程式为：___。

(2)比较NH和NH3的键角∠HNH的大小：NH____NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释____。

(3)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如图所示)：

晶胞甲中铁原子的配位数为：___，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：___。晶胞乙中铁原子半径为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为：___g/cm3。