佛山2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正=v逆

B．4min内，CO2的转化率为71.4%

C．CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L-1·s-1

D．保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

2、铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4

B．电解池的阳极反应式为：4OH－－ 4e－==2H2O + O2↑

C．电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

D．蓄电池中每生成2 mol H2O，电解池中就消耗1molH2O

3、下列物质中含有共价键的是(   )

A.MgCl2 B.NH4Cl C.KCl D.Na2S

4、已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ∆H=  Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0 B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P   Q>0 D. T1>T2 P1<P2 m+n>P  Q<0

5、利用二氧化碳催化加氢合成是一种制备的方法，反应的热化学方程式为。500K时，在某恒容密闭容器中充入一定量的和，下列各项能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．的物质的量浓度等于的物质的量浓度

D．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶1

6、要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是

A. 将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸

B. 测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸

C. 用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸

D. 中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸

7、下列四元素：①C、②N、③F、④O，电负性由大到小的顺序为

A.①②③④ B.④③②① C.③④②① D.③④①②

8、下列选项说法不正确的是(　　 )

A.25℃时，0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1，证明CH3COOH是弱电解质

B.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质

C.25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质

9、下列有关烯烃的说法中，正确的是

A. 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

B. 烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

C. 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃

10、下列说法不正确的是

A.玉米芯、甘蔗渣等在稀硫酸作用下水解所得的木糖C5H10O5，属于多羟基醛，木糖与浓硫酸加热作用可生成糠醛，由木糖生成糠醛的反应有消去反应。

B.醛类、葡萄糖、甲酸及其甲酸酯类均能发生银镜反应

C.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂，结构简式为，它既能与酸反应又能与碱反应，属于ɑ-氨基酸

D.BAD是一种紫外线吸收剂，结构简式为：，1 mol BAD最多能和含6 mol NaOH的溶液进行反应

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．0.1mol/L的NaHA溶液，其：

C．的HA溶液与的MOH溶液任意比混合：

D．物质的量浓度相等和溶液等体积混合：

12、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）

A.反应速率增大 B.W的体积分数降低

C.N的转化率提高 D.平衡向右移动

13、下列物质中含离子键的是(　　)

A. Cl2   B. CO2   C. NaCl   D. CH4

14、结构为的高分子化合物常被用来制作泡沫塑料制品，其单体是

A．苯乙烯

B．乙苯

C．二苯乙烯

D．苯乙炔

15、下列有机物属于芳香烃的是（   ）

A. B.

C. D.

16、已知1g H2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(   )

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·molˉ1

B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ·molˉ1

C．H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1

D．H2(g)＋1/2O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·molˉ1

17、分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别

A．2种和1种

B．3种和2种

C．2种和3种

D．3种和1种

18、下列物质的分子结构中，所有原子均在同一平面上的是

A. 乙烷    B. 苯    C. 丙烯    D. 葡萄糖

19、下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是                 （　　）

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素组成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

20、下列关于苯的叙述正确的是（ ）

A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

21、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ）

A. 原子半径：丙＞丁＞乙

B. 单质的还原性：丁＞丙＞甲

C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

22、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是（   ）

A.该反应的方程式为CH4+CO2→CH3COOH

B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C键

D.温度越高，催化剂的活性越高

23、常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(   )

A.溶液呈弱碱性

B.B点时；

C.C点时：

D.D点时；

24、对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

下列说法正确的是

A．K3 =K1K2

B．加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C．△H3=△H1 +△H2

D．增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

25、某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_____________________。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池B中的电极反应式分别为

负极___________________________________________________________，

正极___________________________________________________________。

26、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。

请回答下列问题：

(1)上述四种酸中，酸性最弱的是___(用化学式表示)。

(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__(填序号)。

A.升高温度   B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸

(3)CH3COONH4的水溶液呈____(选填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中各离子浓度大小的关系是___。

27、如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答：

(1)若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为_______；

(2)pH变化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5 min后，B中共收集2240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_______(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是_______。

A．0.05 mol CuO       B．0.05 mol CuO和0.025 mol H2O C．0.05 mol Cu(OH)2 D．0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O

28、氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_______。

(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_______。

(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。

29、有以下有机物：

①          ②CH3CH=CHC2H5 ③          ④CH2=CHCH2CH=CH2 ⑤CH3－C≡C－CH2CH3 ⑥CH2=CH－CH2CH2CH2CH3 ⑦          ⑧   

根据要求填空：

(1)⑦的系统命名是______，⑧中最多有_____个碳原子共平面。

(2)上述物质中互为同分异构体的是_____(填序号，下同)上述烯烃中存在顺反异构的是_____。

(3)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。

1.68g有机物A(含C、H、O三种元素中的两种或三种)在过量氧气中充分燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得分别增重2.16g和5.28g。

①有机物A的质谱图如图a，该有机物A的分子式为______。

②通过红外光谱测定，有机物A中不存在碳碳双键，并且A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式为______。

③有机物B是A的同分异构体，B的结构中存在碳碳双键，B的核磁共振氢谱图如图b，B的结构简式为______。

30、请完成下列热化学方程式：

(1)1mol N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO2(气态)，需吸收68kJ的热量___；

(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。32gN2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534kJ的热量___；

(3)已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___；

(4)已知：键能(H2—436kJ/mol，N2—946kJ/mol，N-H—391kJ/mol)请写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式___。

31、为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

(1)化学反应速率最快的时间段是________，原因是______________________

A．0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3   D．t3～t4

(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________；

A．通入HCl B．NaCl固体   C．NaCl溶液 D．蒸馏水

(3)若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2，时间段平均反应速率v(HCl)＝________ mol·L－1·min－1。

32、已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。

请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）

（1）Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是    。

（2）K的电子排布式是      。

（3）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是   ；Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是    。

（4）若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是  ；1 mol该分子中含有σ键的数目是      。

（5）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是      ，Z原子的配位数是     。

33、某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I.实验步骤：

①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mLNaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。

II.实验数据如下：

请回答下列问题：

(1)仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是__________________。

(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________。

(3)使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________________________________。

(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热_______。［提示：］

34、计算题。

(1)常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的为________。

(2)某温度下，纯水中，则该温度下的________，若温度不变，的溶液中，________，由水电离出的________。

(3)将的盐酸稀释1000倍后，为________。

(4)25℃时，将溶液与的溶液等体积混合，（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的为________。

35、工业合成氨、CH4-CO2催化重整是人类历史上的重大突破。

I．一定条件下，在体积为10L的恒容密闭容器中投入N2和H2在一定条件下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，反应过程如图。

(1)曲线______(填X或Y)表示NH3的物质的量随时间的变化关系。

(2)0到8 min内N2的平均反应速率v(N2)=________。

(3)10min时改变的外界条件可能是_______。

II．CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2kJ/mol

②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2=+165.0kJ/mol

(1)写出该催化重整反应的热化学方程式_________。

(2)在体积为1L的密闭容器中，CH4-CO2催化重整得到的合成气可发生如下反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如表所示：

该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应；

(3)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH浓度随时间变化如图所示。

①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)；

A．v(CO2)逆=3v(H2)正 B．容器中混合气体的密度保持不变

C．CH3OH的浓度保持不变 D．气体的平均相对分子质量保持不变

②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有____ (填字母)；

A．升高温度  B．缩小容器体积 C．再充入CO2气体  D．使用合适的催化剂

③如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，则平衡______(填字母)；

a．向正反应方向移动 b．向逆反应方向移动 c．不移动 d．无法确定平衡移动方向

36、习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH3催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝－867.0 kJ·mol－1

②2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）  △H＝－112 kJ·mol－1；

③适量的N2和O2完全反应，每生成5.6 L（标准状况下）NO时，吸收22.5 kJ的热量。则CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H＝____________kJ·mol－1。

（2）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下列反应：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g）。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在不同温度（T）下发生上述反应时，c（CO）随时间（t）的变化曲线如图所示：

①该反应的逆反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应。

②温度为T1时，反应达到平衡时NO的转化率为___________。

③温度为T2时，该反应的平衡常数K＝___________。

（3）目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法（SNCR）脱硝技术和选择性催化还原法（SCR）脱硝技术。若用NH3作还原剂，则主要反应可表示为4NH3（g）＋4NO（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O  △H<0，其中体系温度对SNCR技术脱硝效率的影响如图所示：

①SNCR技术脱硝的最佳温度为________，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是_____________。

②由题给信息分析，当体系温度过高时，SNCR技术脱硝效率降低，其可能的原因是_____。