阿拉尔2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、己知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(l)   ΔH=-571.6 KJ·mol-1

2CH3OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +4H2O (l)   ΔH =-1452 KJ·mol-1

H+(aq) +OH-(aq) =H2O (l)   ΔH =-57.3 KJ·mol-1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 KJ·mol-1

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2 (aq) = BaSO4(s) +2H2O（1）  ΔH =-57.3 KJ·mol-1

C. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

D. 3H2(g) +CO2(g) =CH3OH(l)+H2O(l) ΔH =+131.4 KJ·mol-1

2、以下说法不正确的是

A．甲烷的取代反应的条件是在光照条件下与卤素气态单质

B．乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生的酯化反应，也属于取代反应

C．乙烯与酸性高锰酸钾的反应是加成反应

D．苯的取代反应条件是液溴加催化剂

3、下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是

A.12与17 B.1与16 C.11与8 D.6与8

4、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( )

A.溶液中增大

B.溶液中导电能力增强

C.醋酸的电离程度增大，c (H＋)亦增大

D.电离平衡左移

5、下列说法完全正确的是(　　)

A.自发进行的反应均是放热反应 B.ΔS为正值的反应均能自发进行

C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0

6、以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是(  )

A．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1

B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

7、铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示，下列说法正确的是

A．该过程的总反应为吸热反应

B．该过程的总反应速率由II→III步骤决定

C．该过程总反应可表示为：HCOOHH2↑+CO2↑

D．该催化剂中铁元素的化合价在反应前后发生了变化

8、下列反应中与反应 属于相同反应类型的是(　　)

A.

B. ＋H2O

C.

D.

9、下列现象或应用与胶体性质无关的是(  )

A. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫,起到灭火作用

B. 冶金厂常用高压电除去烟尘

C. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收

D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

10、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有的分子数为0.5NA

B．常温常压下，32gN2H4分子中含原子数为6NA

C．0.1molNO与O2的混合气体中，所含分子总数为0.2NA

D．0.1mol/LNH4NO3含有数目为0.1NA

11、被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

A.温度降低，化学反应停止 B.催化剂加快化学反应速率

C.温度越低，化学反应越慢 D.低温下分子无法运动

12、下列说法正确的是

A. 分子式为C2H4O的有机化合物性质相同

B. 同温同压下，同体积的任何气体均含有相同的原子数

C. 密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，产物的分子数为 2×6.02×1023

D. 依据右图能量曲线可确定反应：CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3－E2－E4)kJ·mol－1

13、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H+)减少

D．加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变

14、下列离子方程式正确的是

A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―

B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋

C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑

D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O

15、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是

A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子

B．H2O键角为120°，O3键角为180°

C．PCl3、NH3、GaCl3都是三角锥形的分子

D．HCHO、AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Al与稀硫酸反应：Al + 2H+= Al3+ + H2↑

B．Na与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

C．BaCl2溶液和Na2SO4溶液反应：Ba2++ SO=BaSO4↓

D．CaCO3与盐酸反应：CO+2H+= H2O +CO2↑

17、新兴的大脑营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切的关系，从深海鱼油中提取的，被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子中含6个碳碳双键，化学名称为二十二碳六烯酸，则它的分子组成应为

A．C22H39COOH B．C21H42COOH   C．C22H33COOH   D．C21H31COOH

18、在一定温度下，2L密闭容器中进行的反应为2X(g)+Y(g)3Z(g)，X、Y、Z的起始物质的量依次为2mol、1mol、3mol，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是

A．c(X)=2mol·L-1

B．c(Y)=1mol·L-1

C．c(Z)=3mol·L-1

D．c(Z)=2mol·L-1

19、下列属于强电解质的是

A．

B．

C．溶液

D．

20、下列说法正确的是

A．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种

B．CCl4分子的比例模型为，其空间构型为正四面体

C．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得

D．一定条件下，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1-a) g

21、在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆)

D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)=0.15 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125 mol·L-1

22、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是

A．基态X原子的价电子共有6种空间运动状态

B．在Y的简单氢化物分子中，Y的原子轨道杂化类型为sp

C．Z的简单氢化物在乙醇中的溶解性大于Y的简单氢化物的

D．Y与Z可形成的的空间构型为平面三角形

23、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法正确的是（   ）

A.该反应的方程式为CH4+CO2→CH3COOH

B.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

C.①→②吸收能量并形成了C—C键

D.温度越高，催化剂的活性越高

24、测定不同温度下溶液和溶液的，数据如下表：

下列说法不正确的是

A．升高温度，溶液中增大

B．升高温度，溶液和溶液的水解平衡均正向移动

C．升高温度，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．升高温度，可能导致结合程度大于电离产生程度

25、80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2        △H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1)计算20s～40s内用N2O4表示的平均反应速率为_______

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=_______

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_______(填“变浅”、“变深”或“不变”)

(4)要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)_______

A．增大N2O4的起始浓度

B．向混合气体中通入NO2

C．使用高效催化剂

D．升高温度

26、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c()________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c()。

(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

27、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B，D起始浓度为0，反应物A的的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2＝_________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应速率快的是________，理由是______________________。

28、电池在现代社会中具有极其广泛的应用。

（1）银锌蓄电池（右图）是人造卫星所使用的高能电池之一，其放电时的反应是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。电解质溶液为KOH溶液。则该电池的负极材料是________，放电时正极的电极反应式为________________，放电时负极区的pH________（填“增大”、“减小”或“不变）。

（2）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如下图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON（固溶体）内自由移动，工作时O2－的移动方向________（填“从a到b”或“从b到a”），负极发生的电极反应式为____________________________________。正极发生的电极反应式为____________________________________。

29、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

（2）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（3）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍

30、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:

(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。

(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

31、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率______，逆反应速率______(均填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)反应至4min时，A的转化率______。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是_____(填字母代号)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内压强不再发生变化

C．容器内气体密度不再发生变化

D．B的体积分数不再发生变化

E．容器内气体原子总数不再发生变化

F．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成nmol的B

32、(1)下面列出了几组物质，请用物质的合适组号填写。

①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

33、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（一）酸碱中和滴定：

某学生用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸

（1）该实验选用的指示剂为____________

（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如图，则滴定过程中消耗标准液为____________mL。

（3）下列操作会导致测定值偏低的是__________。

①锥形瓶蒸馏水洗后未干燥，也未用待测液润洗

②酸式滴定管未用待测液润洗就直接用于盛装待测液

③碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失

④滴定终点时，俯视读数

⑤滴定终点前加水清洗锥形瓶

（二）氧化还原滴定：

中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定：

（1）图1中B仪器的名称为________

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；

（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

34、实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：

（1）理论上参加反应的铜为多少g？

（2）被还原的H2SO4的物质的量为多少mol？

（要求写出计算过程）

35、对温室气体二氧化碳的处理是化学工作者实现“碳中和”重点研究的课题。

I.一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g) ΔH

(1)①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为-394kJ/mol和-242kJ/mol。则ΔH=___________kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热)。

②若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。

③Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是___________。

(2)350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生Bosch反应。若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

①350℃时Bosch反应的Kp=___________(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)

②Bosch反应的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)(k是速率常数，只与温度有关)。30min时，___________(填“＞”“＜”或“=”)。

II.二氧化碳也可用于尿素的制备：一定条件下，向10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH＜0

(3)该反应6min时达到平衡，测得容器中气体密度为5.4g·L-1。如图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到2min时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出2~8min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

36、我国政府庄严承诺，到2020年，单位二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

(1)在体积为的恒容密闭容器中，充入和，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ，测得和浓度随时间变化如图所示。

①计算：从到的平均反应速率___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A． B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有___________(填编号)。

A．升高温度   B．缩小容器体积   C．再充入气体   D．使用合适的催化剂

(2)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用甲烷催化氧化可以还原原理为：

①

②；

③适量的和完全反应，每生成标准状况下时，则吸收的热量，则催化还原的热化学反应方程式为___________。

(3)已知，反应的平衡常数和温度的关系如下

则：①___________0(填“>”或“=”或“<”)；

②时，向一个的密闭容器中充入的A和的B，反应至时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算时，反应的平衡常数___________。