三明2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列物质中，互为同分异构体的是

A．和

B．正丁烷和异丁烷

C．淀粉和纤维素

D．金刚石和石墨

2、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、助熔剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．第一电离能：D＞C＞B

B．离子半径：C＞D＞E

C．元素B、D形成的最简化合物为非极性分子

D．化合物中各原子均满足8电子稳定结构

3、已知：H+(aq)+OH‒(aq)＝H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol‒1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关于该实验的说法不正确的是

A．测定一次至少需要测量并记录三次温度

B．若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1

C．若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的ΔH小于-57.3kJ·mol‒1

D．该实验需要计算生成水的物质的量

4、合理使用药物有利身心健康。下列有关说法错误的是

A. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多   B. 维生素C可用于治疗感冒

C. 非处方药都无毒副作用，可长期大量服用   D. 阿司匹林用于解热镇痛

5、某晶体为体心立方晶格(如下图)，实验测得其密度为ρ(g•cm-3)。已知它的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，假定晶体中原子为等径的刚性球且处于体对角性上的三个球相切。则该晶体晶胞的边长(cm)为

A． B． C． D．

6、已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是：

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C． H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

7、Al(OH)3可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用Al(OH)3的

A．酸性

B．碱性

C．还原性

D．氧化性

8、下列离子方程式中，属于水解反应的是(  )

A.HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+ B.CO+H2O⇌HCO+OH-

C.H2CO3⇌ HCO+H+ D.HS-+H2O⇌S2-+H3O+

9、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g） Cl2（aq）   K1=10－1.2

Cl2（aq）+ H2O HClO + H+ +Cl－  K2=10－3.4

HClO H+ + ClO－  Ka=?

其中，Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

B．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

C．在氯处理水体系中，c(HClO) +c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

D．Cl2（g）+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ ，K=10－12.1

10、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为( )

A. C30H48   B. C30H62   C. C30H60   D. C30H50

11、“拟人化分子——纳米稻草人”的合成被称为史上最奇葩创意研究，拟人化分子a，b的结构如图所示。下列说法正确的是

A．a、b互为同分异构体

B．b不能发生取代反应

C．1mol a最多可与14molH2发生加成反应

D．a、b完全燃烧时的现象与甲烷完全燃烧时的完全相同

12、下列气体能使酚酞溶液变红的是

A．NH3

B．NO2

C．SO2

D．H2

13、下列除杂方法正确的是

A. 乙烷中混有乙烯，将其通入酸性高锰酸钾溶液中洗气

B. 乙烯中混有二氧化硫，将其通入氢氧化钠溶液中洗气

C. 乙炔中混有硫化氢，将其通入溴水中洗气

D. 溴苯中混有溴，加入汽油，振荡，用汽油萃取出溴

14、下列有关人类重要的营养物质的说法中,正确的是

A．油脂属于酯类物质,是一种高分子化合物

B．淀粉、纤维素及蔗糖等均属于糖类物质

C．动物体内含有丰富的蛋白质,植物体内主要含纤维素,所以植物的生命现象和蛋白质无关.

D．淀粉纤维素油脂和蛋白质是人类的主食,它们均能在人的胃中被分解和消化

15、下列不是元素电负性应用的是（）

A. 判断一种元素是金属还是非金属

B. 判断化合物中元素的化合价

C. 判断化学键类型

D. 判断化合物的溶解度

16、下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是(   )

A. 水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B. 浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

C. 有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小

D. 为抑制 Fe3＋的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸

17、常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是

A．11

B．12

C．2

D．3

18、烷烃是由某单炔烃与H2加成后的产物，则这种单炔烃的结构可能有

A．7种

B．5种

C．4种

D．1种

19、下列物质属于弱电解质的是(   )

A.CH3COONH4 B.BaSO4 C.NH3·H2O D.KOH

20、有机物阿司匹林有很好的解热镇痛作用，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．阿司匹林的分子式为C8H8O4

B．阿司匹林分子中所有原子共面

C．阿司匹林可以发生氧化、水解反应

D．阿司匹林肠溶片包装盒上标记“OTC”，说明该药物必须凭医生处方购买   

21、晶体的结构如图所示，下列有关说法错误的是

A．的d轨道参与了成键

B．中含键的数目为

C．与、与之间的作用力类型不同

D．该物质中存在的化学键类型有配位键、共价键、氢键和离子键

22、锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（ ）

A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B.上述过程中是化学能转化成电能

C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被氧化为Li2SO3

D.电池放电时，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

23、下列化学用语不正确的是

A．NaHCO3溶液呈碱性的原因：+H2OH3O++

B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)

C．粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D．电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

24、下列有关实验装置、操作，不能达到相应实验目的的是

A．制备乙酸乙酯

B．乙醇萃取CCl4中的I2

C．除去乙烷中的丙烯

D．蒸馏75%的酒精制备无水乙醇

25、现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

(1)N电极为电池的___________(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为___________。

(2)下图电解法除去含铬废水中铁电极为___________电极(填“活性”或“惰性”)请写出该电解池的阳极电极反应式___________。

26、一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)O点导电能力为零的原因是_______________________________。

(2)a、b、c三点中，CH3COOH的电离度最大的是________；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是___________CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka＝________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可选择________(填字母序号)。

A．加热     B．加入很稀的NaOH溶液

C．加入固体KOH D．加水

E．加入固体CH3COONa   F．加入锌粒

(4)在CH3COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是________(填字母序号)。

A．c(H＋)   B．H＋的个数

C．CH3COOH的分子数   D．c(H＋)/c(CH3COOH)

(5)下列有关CH3COOH溶液的说法正确的是________(填字母序号)。

A．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

B．向0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水，c(H＋)增大

C．CH3COOH溶液中各离子浓度的关系为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，c(H＋)＝0.01 mol/L的CH3COOH溶液与c(OH－)＝0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

27、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。

I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是______。

A.降低反应温度   B.压缩反应混合物   C.充入N2 D.液化分离NH3

（2）常温下向100m10.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是______(填“ A”或“B")。

②NH3·H2O 的电离常数为_______(已知1g1.8=0.26)

③当加入盐酸体积为50ml 时，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=____mol/L (用精确值表示)。

II.已知常温下，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-38，在AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液产生沉淀和气体，反应的离子方程式为:________________；若将所得悬浊液的pH 调整为3，则溶液中Al3+浓度为_____mol/L。

28、已知某可逆反应mA(g) + nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）

根据图像填空：

（1）温度的关系：T1_____T2；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

（2）压强的关系：P1_____P2；

（3）化学计量数的关系：m + n_____q ；

（4）该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）

29、以含Fe2O3、FeO、SiO2、A12O3的混合物为原料，设计两种制备铁红(Fe2O3)的一种方案，部分产物已略去。

其中第③步试剂X体积(ml)与产生沉淀质量(g)的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)溶液B中的溶质是_______(填化学式)

(2)第②步的化学方程式为_______。

(3)试剂X的溶质可能是_______(选填编号)

A.HNO3 B.NaHCO3 C. NH3.H2O D.NaOH

加入足量试剂X后，应进行的操作名称是_______。

(4)若试剂X的浓度为5mol/L，则固体中Al2O3的质量是_______g。最终得到铁红的质量是_______g(保留一位小数)

30、在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是 (填选项)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氮气

t1时刻 ；t3时刻 ；t4时刻 。

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是   (填选项)。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为   。

31、书写以下要求的表达式：

(1)过氧化钠的电子式_______；

(2)Ga原子核外电子排布式_______；

(3)的原子结构示意图_______；

(4)中心原子B的杂化方式为_______；

(5)分子空间构型为_______；

(6)准确书写向硫酸铜水溶液中滴加氨水至起初产生的沉淀溶解的原理(用离子反应方程式回答)

①_______；

②_______；

32、在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的v(NH3)=___________，v(N2)=___________，v(H2)=___________。

33、某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。回答下列问题：

(1)水从冷凝管的___________(填“a”或“b”)处进入。

(2)已知下列数据：

又知温度高于时发生副反应：

①该副反应属于___________反应(填序号)。

a．加成   b．取代   c．酯化

②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是___________(填序号)。

a．   b．   c．

(3)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：___________。

(4)上述(3)中欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________(填操作方法名称，下同)，进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用___________的方法。

34、依据下列事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

________________；

（2）在25℃、101kPa下，若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

___________________。

35、实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3·3H2O，其实验流程如下：

(1)“酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是___________。

(2)“滤渣Ⅰ”主要成分是___________(填化学式)。

(3)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的离子方程式：___________。

(4)“洗涤”过程中所用的乙醇的官能团的名称为___________，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。

36、氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如图：

请回答下列问题：

Ⅰ.转化脱硫：将天然气压人吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如图。

(1)过程ⅰ的离子反应方程式为___________。

(2)已知：①在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全；

②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的溶液中的氧化速率如下表：

pH小于1.9时，随pH增大的氧化速率增大，可能的原因是___________；当pH大于2.7时的氧化速率又减小的原因是___________。

Ⅱ.蒸气转化：蒸气转化过程中发生下列反应：

①

②

③

(3)___________。

(4)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入1mol、1mol、1mol，假设只发生上述Ⅰ、Ⅱ反应，达到平衡时，容器中为0.6mol，为0.8mol，此时的物质的量为___________mol，反应的Ⅰ平衡常数为___________(列出计算式，不必化简)。

(5)不同温度下，向VL密闭容器中按照投料，发生反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

实验测得平衡时随温度的变化关系如图所示：

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是___________；

②1000℃后三条曲线几乎交于一点的原因是___________。