毕节2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是

A．该反应为消去反应

B．反应过程中加入能提高X的转化率

C．Y分子中的碳原子不可能全都共平面

D．等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗的物质的量之比为3∶4

2、某种有机物的分子结构如图所示。下列说法错误的是

A．该有机物的分子式为C16H18O9

B．该有机物能发生取代、加成、消去和氧化反应

C．1mol该有机物与溴水反应，最多消耗4mol Br2

D．1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

3、下列有关化石能源加工及其产品的说法不正确的是

A．石油的分馏是物理变化

B．石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量

C．煤的干馏可得到焦炉气、苯和氨等物质

D．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学交化

4、下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的结构式是N≡N

B．反-2-丁烯的球棍模型：

C．最外层电子云轮廓

D．基态氮原子的轨道表示式：

5、硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。

下列说法错误的是

A．转化为是非氧化还原反应

B．每个晶胞中的个数为1

C．若的晶胞参数为，则EF间的距离为

D．在晶胞体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律

6、碱性锌锰电池的总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法不正确的是（ ）

A. 该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

B. 放电时外电路电流由Zn流向MnO2

C. 电池工作时OH-向锌电极移动

D. 该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—

7、下列表示正确的是(    )

A．氯化钠的电子式：

B．乙炔的结构简式：CHCH

C．S2-的结构示意图：

D．水分子的比例模型：

8、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，需再加入硝酸钠固体（ ）

A. 18.75g B. 19.75g C. 20g D. 25g

9、下列化学用语的说法或表示方法正确的是

A．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

B．乙醚的分子式为：C2H6O

C．戊烷分子的球棍模型：

D．对硝基甲苯的结构简式：

10、“可燃冰”又称“天然气水合物”，天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分于或一个游离水分子。若晶体中每8个笼中只有6个容纳了CH4分子，而另外2个笼则被游离的H2O分子填充，则此时该天然气水合物的平均组成可以表示为(   )

A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·H2O D.CH4·6H2O

11、下列物质的说法不正确的是（　　）

A.石油裂解的主要产物是乙烯

B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D.天然气的主要成分是乙烯

12、将10.4g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了5.6g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（   ）

A. 1：2   B. 2：1   C. 3：2   D. 2：3

13、由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(   )

A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐

B. 若X是Na2CO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应

C. 若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

D. 若A是单质，B和D的反应是生成 C ，则E一定能还原Fe2O3

14、用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（   ）

A. 图1可用于吸收多余的NO

B. 图2可用于检验SO2的漂白性

C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱

D. 图4可用于测定CO2的生成速率

15、对于反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是（   ）

A.v(AB3)＝12mol·L－1·min－1 B.v(B2)＝2.7mol·L－1·min－1

C.v(A2)＝0.25mol·L－1·s－1 D.v(A2)＝6mol·L－1·min－1

16、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A.反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）  ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

D.CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）  ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b

17、长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼的结构简式为(CH3)2N＝NH2

B．N2O4在反应中做还原剂

C．该反应的△H＜0、△S＜0

D．用E总表示键能之和，该反应的 E总(反应物)＜ E总(生成物)

18、下列各組中的反应，属于同一反应类型的是

A. 乙醛与氧气制乙酸；苯与氢气制环已烷

B. 葡萄糖与新制银氨溶液共热；蔗糖与稀硫酸共热

C. 丙酮与氢气反应制2-丙醇；乙烯与氯化氯反应制氯乙烷

D. 乙醇与乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷与氢氧化钠醇溶液制乙烯

19、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. ＜1.0×10-7mol/L

B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）

20、下列现象与氢键有关的是：①水分子高温下也很稳定②NH3的熔、沸点比PH3的高③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3- O-CH3)难溶于水

A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①④⑤

21、已知25 °C时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。

下列说法错误的是

A．酸性：HF＞CH3COOH＞HNO2＞HClO

B．反应2HF+Ca(ClO)2=2HClO+CaF2↓可以发生

C．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的c(H+)：HClO溶液＜HNO2溶液＜CH3COOH溶液＜HF溶液

D．0.1mol·L-1的HNO2溶液的电离度为0.08%

22、将等体积的溶液逐滴加入的溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中正确的是

A．

B．

C．

D．

23、实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有(     )

A. 漏斗    B. 玻璃棒    C. 烧杯    D. 容量瓶

24、氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点，沸点，其合成原理如图所示。下列说法正确的是

A．四乙基锡的一氯代物有两种

B．固态氯化三乙基锡为分子晶体

C．上述反应中，反应前后分子内键总数不同

D．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同，是因其晶体类型不同

25、现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥   ⑦氨水，请回答下列问题：

(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)已知t℃，，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(5)硫酸肼()是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________。

(6)常温下，将的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。

26、（1）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式____________________________________。

（2）己知反应N2+3H22NH3 △H=akJ/mol。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为______。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

己知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △Hl=-393. 5kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g) +5O2(g) =4CO2(g) +2H2O(1)   △H3=-2599kJ/mol

裉推盖斯定律，计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应热化学方程式:__________。

27、（本题满分18分）二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由上述数据计算△H1=   ；

（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=   ，化学平衡常数K=       （用含K1、K2、K3的代数式表示）；

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有    ；

A．分离出二甲醚 B．升高温度

C．改用高效催化剂 D．增大压强

（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是 ；

（5）以n（H2）/n（CO）=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是   ；

A．该反应的△H＞0

B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%

C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%

D．若在p3和316℃时，起始时n（H2）/n（CO）=3，则达平衡时CO的转化率大于50%

E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大

（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=   ．

28、实验室用50mL 0.50 mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55 mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

完成下列问题：

(1)实验中的玻璃仪器A名称是___________。

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：___________。

(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=___________(盐酸和NaOH溶液的密度按1 g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容c按4.18J•(g•℃)﹣1计算，结果保留小数点后一位)。如用0.5 mol/L的盐酸与稍过量NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(4)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．用量筒量取一定体积氢氧化钠溶液时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol/L的氨水

E．用量筒量取盐酸时仰视计数                       

F．大烧杯的盖板中间小孔太大。

29、甲醇(CH3OH)工业上由CO和H2合成，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1___T2(填“＞”“＜”或“＝”)。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___(填“＞”“＜”或“=”)K2。

②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是___(填字母)。

A．降低温度

B．充入He，使体系总压强增大

C．将CH3OH(g)从体系中分离

D．使用合适的催化剂

③生成甲醇的化学反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是___；t3时采取的措施可能是___。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1 MPa，40 min达平衡时测得容器内总压强为0.8 MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数Kp=___(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

30、硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

(1)氨硼烷(NH3BH3)是一种具有潜力的固体储氢材料。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，三种元素电负性由大到小顺序是_______。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是_______(写分子式)，其熔点比NH3BH3_______(填“高”或“低”)。

(2)硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是∶硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-，导致溶液中c(H+)>c(OH-)。Y-的结构简式_______(配位键用“→”表示)。硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂_______个键。

(3)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为_______。

31、药物X是治疗咳喘、免疫性疾病常用药物，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)X能发生___________(填字母)。

a．取代反应       b．消去反应       c．加成反应       d．氧化反应

(2)1molX与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠的物质的量为___________mol。

(3)1molX在一定条件下与足量充分反应，需要消耗的物质的量为___________mol。

(4)工业上合成X的原料之一为M( )。

①M的分子式为___________；该分子中最多共面的碳原子数为___________。

②下列能鉴别M和X的试剂是___________(填字母)。

a．水             b．酸性溶液

c．溶液             d．溶液

32、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

33、苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

+KMnO4→+ MnO2

+HCl→+KCl

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

(3)纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

回答下列问题：

(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。

A.100 mL   B.250 mL   C.500 mL D.1000 mL

(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是______。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。

(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是______。

(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。

(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______(填标号)。

A.70% B.60% C.50% D.40%

(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。

34、把3.04g某铁的氧化物FexO分成两等份，第一份溶于足量盐酸后向溶液中通入标准状况下Cl2112mL，恰好将Fe2+完全氧化；第二份混合物中加入100mL氢碘酸溶液，恰好完全反应，在反应后的溶液中加KSCN溶液，无现象。试计算：

(1)x的值为___________。

(2)氢碘酸溶液的物质的量浓度c(HI)___________。

35、如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置一星期观察现象。

(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于___________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。

(2)若试管内液面上升，则原溶液呈___________，发生___________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，生成具有还原性的___________(填化学式)，在空气中的水和氧气的共同作用下生成氢氧化铁，反应方程式为 ___________。进一步转化为铁锈，铁锈的主要成分为___________(填化学式)。

(3)若试管内液面下降，则原溶液呈___________，发生___________腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，电极反应式：负极为___________。

(4)若水槽中液体甲为蒸馏水，液体乙为海水，则铁钉在___________(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速率快。

(5)请根据电化学腐蚀的原理，设计出各种防护方法：设计了阻止铁钉成为原电池的负极反应物的防护方法，称为___________(填名称)；设计了避免铁钉发生氧化反应而溶解的防护方法，称为___________(填名称)，还可以使铁钉表面___________而使内部金属得到保护，如合成氨厂用来防止反应塔腐蚀。

36、Ⅰ.分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：

(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。

(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。

A．用量筒量取盐酸时仰视读数

B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C．将盐酸错取为等浓度的醋酸

Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

(3)写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为___________。

(4)表中的V=___________mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为___________。

(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入几滴5mol/L NaOH溶液溶液颜色变化为___________。