秦皇岛2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、硬水经磺化煤(NaR)软化后，其水中阳离子浓度最大的是( )

A．Ca2＋ B．Mg2＋ C．Na＋ D． H＋

2、下列说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质均只含C、H、O三种元素

B．蛋白质遇浓硝酸变黄色，可用于检验部分蛋白质

C．油脂和麦芽糖完全水解后均只能产生两种有机物

D．酶具有高选择催化功能且温度越高催化作用越强

3、向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是(　　)

A. 反应物浓度：a点大于c点

B. c点反应进行的程度最大

C. 该反应的正反应为放热反应

D. Δt1＝Δt2时，H2的产率：a～b段小于b～c段

4、能说明醋酸是弱酸的是(   )

A. 醋酸能与NaOH反应   B. 醋酸能使石蕊变红

C. 醋酸钠溶液pH＞7   D. 醋酸与碳酸钙反应放出二氧化碳

5、某年世界无烟日的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。“二手”烟燃烧产生的烟气中含有三种主要毒素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易注意的有毒物质是（   ）

A.一氧化氮 B.二氧化硫 C.一氧化碳 D.二氧化碳

6、白蚁能分泌一种叫做蚁酸的物质，其化学性质与乙酸相似．据此推断，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）

A. 黄金饰品   B. 镀锌水管   C. 铝合金门窗   D. 石灰墙面

7、下列说法正确的是

A．甲烷、甲苯均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．用裂化汽油、四氯化碳等有机溶剂均可萃取溴水中的溴

C．甲烷与氯气在光照条件下发生反应，会在分子中引入官能团碳氯键

D．可以用氢气除去乙烷中混有的乙烯

8、下列说法正确的是

A．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类

B．塑料、天然橡胶都是天然高分子化合物

C．分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的结构有4种

D．尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的

9、下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．500℃、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，热化学方程式为：   

B．已知：   ；   ；   ，则

C．在稀溶液中：   ，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于

D．取一定量的晶体和晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

10、药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. 阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键

B. 阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应

C. 水杨酸可以发生取代反应和加成反应

D. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种

11、下列叙述正确的是

A．用湿润的试纸测氯水的值，测定值偏大

B．滴定未知浓度的醋酸溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏低

C．测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中混合，所测温度值偏高

D．盐酸滴定未知浓度的溶液时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时无气泡，结果偏低

12、英国化学家Claus开发了氧化制硫的方法，涉及反应如下：

① 

② 

③ 

下列有关说法正确的是

A．

B．

C．反应的

D．反应的

13、一种由X、Y、Z、W元素组成的化合物结构如图所示，其中X的原子半径在元素周期表中最小，Y、Z、W均在第二周期。下列说法正确的是

A．该化合物既能与酸反应，又能与碱反应

B．由上述四种元素形成的化合物只能为共价化合物

C．该化合物含有两种官能团

D．第一电离能：W＞Z＞Y

14、有机化合物C5H10O2有多种同分异构体，其中含有结构的同分异构体有：

A. 4种   B. 9种

C. 11种   D. 13种

15、与HCl发生加成反应生成的一氯代物最多有

A．6种

B．5种

C．4种

D．3种

16、2015年10月26日召开的党的十八届五中全会提出绿色发展、可持续发展的理念。“保护环境”“节约资源”是我国的基本国策。下列做法应该提倡的是（ ）

A．为了保护环境，节约资源，不使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

B．为了提高肥效、收割小麦、玉米等作物后将秸秆及时焚烧

C．为了提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

D．为了防止干电池造成环境污染，应将废旧电池深埋处理

17、下列说法正确的是

A. 在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数

B. 已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2

C. Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强

D. 难溶电解质的溶解度很小，故外界条件改变，对它的溶解度没有影响

18、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1L1mol/L的溶液中含有小于

B．1mol甲基正离子()的质子数为

C．中未成对电子数为

D．1molHCN中含键的数目为

19、少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的量，可以使用如下方法中的

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol·L－1盐酸

A. ⑤⑦⑧   B. ③⑤⑧   C. ①⑥⑦   D. ③⑦⑧

20、《天工开物》中记载有“水火既济而土合……泥瓮坚而醴酒欲清，瓦登洁而醯醢以荐”，其中描述的是陶瓷的制备及应用。下列说法正确的是

A．“水火既济而土合”的烧陶过程不涉及氧化还原反应

B．泥瓮、瓦均为传统的硅酸盐产品

C．烧制陶瓷的基本原料包括黏土、石灰石

D．金刚砂和硅钢都属于硅酸盐材料

21、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X、W为同族，Q原子核外最外层电子数与Y原子核外电子总数相同。下列叙述正确的是

A．五种元素中W的第一电离能最小

B．该物质中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构

C．Z的氧化物对应的水化物是一种一元强酸

D．可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红

22、已知有如下反应：①K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O②Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑；③2KMnO4+16HCl(稀)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列说法错误的是

A．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2

B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．向Cr2(SO4)3溶液中滴入酸性KMnO4溶液，可发生反应：10Cr3++6+11H2O=+6Mn2++22H+

D．向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应

23、下列说法正确的是

A．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有12种

B．四联苯的一氯代物有4种

C．与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH

D．兴奋剂乙基雌烯醇()不可能有属于芳香族的同分异构体

24、己知25℃时，的，；的。则25℃时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(忽略溶液混合引起的体积变化)

A．溶液中：

B．溶液中：

C．等浓度、等体积的氨水和溶液混合：

D．0.6mol/L氨水和溶液等体积混合：

25、对于化学反应：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(用“加快”“不变”“减慢”表示)，平衡向哪个方向移动（用“正向”、“逆向”或“不”表示）。

A．缩小体积使压强增大________________,平衡__________移动。

B．体积不变充入N2使压强增大__________,平衡__________移动。

C．体积不变充入氩气使压强增大____________,平衡__________移动。

D．压强不变充入氩气使体积增大__________________,平衡__________移动。

E．增大体积使压强减小__________________,平衡__________移动。

26、回答下列问题

(1)第三代混合动力车，目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图1所示，其总反应式为。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，

(2)是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应式为，阳极的电极反应式是___________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有被消耗时，的理论产量为___________g。

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：，工作原理如上图3所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应式为：___________。

27、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________。

（2）已知在25℃、101kPa下，1 g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______________。

（3）标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ，写出H2燃烧的热化学方程式_________________________________。

28、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是   。请写出NO2和CO反应的热化学方程式     。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为      。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝    kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

29、将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：

（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式    ；

（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；

（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为___________。

（4）HCl的物质的量浓度为   mol/L。

30、亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质，进行了如下实验。

【性质预测】

(1)中硫元素的化合价是_______价，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

【实验验证】

资料：酸性条件下，被还原为。

【分析解释】

(2)实验i中，反应的离子方程式是_______。

【继续探究】

(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S；

假设b：空气中存在，在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)，可产生S；

假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：_______。

31、（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。则A的结构简式是_____________。

（2）吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量在200~300之间。吗啡的相对分子质量为_____________；吗啡的化学式为________________。

32、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________ (写名称)。用于汽车或火车车窗的玻璃是___________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是___________。

(3)近年来，人们又设计出许多新型合金，如：___________、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等。

(4)三大合成材料是___________、___________、___________。

(5)在复合材料中，一种材料作___________，另外一种材料作___________。

(6)塑料的主要成分是___________。

33、合成涤纶的流程图如下所示。

回答下列问题：

（1）B 中官能团的名称是___________________；G的名称是________________；

（2）C→D 的反应类型是________________；

（3）E与 H 反应的化学方程式为________________；

（4）下列说法正确的是_______________；

A．化合物D能发生银镜反应

B．化合物A～D均属于芳香烃

C．反应G→H属于消去反应

D．化合物D能与3molH2发生加成反应

E．化合物C、H、E均能与金属钠反应放出氢气

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_______种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是__________________________________(写出结构简式)。

①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应

34、按要求书写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________

（4）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________

35、I.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O，请完成下列问题:

（1）放电时：正极的电极反应式是____________________;电解液中H2SO4的浓度将变_______（填“大”或者“小”）;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_________________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按如下图1连接，充电一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________,这种充电连接方式是否正确？_______（填“是”或者“否”）

（3）某同学设计利用电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置如上图2所示。若通过电解饱和食盐水来制漂白液，则b为电源的_____极，该装置中发生的总反应方程式为_____________________

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用_____________材料作电极。

II.已知一种锌铁电池的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时,正极反应式为_______________________

36、铁是地球表面最丰富的金属之一，其合金、化合物具有广泛用途。

(1)可以与、、有机分子等形成配合物。基态的电子排布式为_______；

(2)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示(未画出)，平均每两个立方体中含有一个，该晶体的化学式为_______。又知该晶体中铁元素有＋2价和＋3价两种，则与的个数比为_______。

(3)在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图乙和图丙所示，则图乙和图丙的结构中铁原子的配位数之比为_______，两种晶体中空间利用率较高的是_______。(填“图乙”或“图丙”)