酒泉2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以为原料制取，需要经历的反应类型可能为

A．消去→取代→加成

B．加成→消去→取代

C．消去→加成→取代

D．取代→加成→消去

2、下列叙述中正确的是

A．2s能级的能量比2p能级的能量高

B．K、L、M能层中均包含p能级

C．第VIIA族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小

D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

3、已知CCl4为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl-的是（       ）

A．HCl气体

B．液态CCl4

C．KClO3溶液

D．KCl溶液

4、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法错误的是

A．铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性

B．深挖填埋废旧塑料制品可以减轻“白色污染”

C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池

5、由下列实验操作和现象所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

7、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

8、《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．的结构示意图：

B．中子数为8的碳原子：

C．基态N原子能级电子轨道表示式：

D．的结构式：：：

9、下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化成相应的醛的是（　　）

A．CH3OH

B．CH3CH2CH2OH

C．(CH3)2C(OH)CH3

D．(CH3)2CHOH

10、一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是

A．反应的焓变相等

B．体系内能变化相等

C．放出的热量相等

D．均满足质量守恒与能量守恒

11、如图表示水中c(H＋)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是

A．M区域内任意点均有c(H＋)＞c(OH-)

B．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH-)=1.0×10-14

C．XZ线上任意点均呈中性

D．图中T1＞T2

12、钙塑板是具有质轻、消声、隔热、防潮等作用的新型家庭装修材料，它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的，下列关于钙塑板说法中错误的是

A.钙塑板是一种功能高分子材料

B.在制造钙塑板时，为降低成本渗入大量的碳酸钙

C.钙塑板长期接触酸性溶液会降低使用寿命

D.聚乙烯是一种“白色污染”物

13、给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体CO、NO转化为无害气体N2、CO2则

A. NO作为还原剂   B. CO作为还原剂

C. N2作为还原剂   D. CO2作为氧化剂

14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(X)

B．Z与Y形成的化合物是离子化合物

C．X的最高氧化物对应水化物的酸性比W的强

D．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

15、已知①

②

③

若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为

A．

B．

C．

D．

16、下列叙述中，正确的是

A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C. 如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

D. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

17、复旦大学研究团队研究PTO和PTO-2H之间的可逆转化；二氧化锰在石墨毡上可逆的沉积和溶解，储存、释放电解液中的水合氢离子；设计出能在-70℃工作的电池，该电池放电时的总反应为：PTO-2H+MnO2+2H3O+=PTO+Mn2++4H2O下列说法错误的是

A．放电时，负极附近溶液的酸性增强

B．放电时，H3O+移向b电极

C．充电时，阴极反应为PTO+2H3O++2e-=PTO-2H+2H2O

D．充电时，电路中通过2mole-，阳极附近电解质溶液质量减少55g

18、配制500mL0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．实验中需用的仪器有：分析天平、 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，必须干燥后才可用

D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

19、下列化学用语表示错误的是

A．CO2的分子模型示意图：

B．sp2杂化轨道模型：

C．HIO的电子式：

D．HCN的结构式：H—C≡N

20、石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是

  A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．炼铁

21、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为气态-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

A．电子亲和能越大，说明越难得到电子

B．1mol基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲和能是780

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为需要吸收能量

22、生物降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废弃塑料对环境的污染。PHB塑料就属于这种塑料，其结构简式为。下列有关PHB的说法正确的是

A．PHB是一种聚酯，没有固定的熔点

B．PHB的降解过程不需要氧气参加反应

C．合成PHB的单体是CH3CH2CH(OH)COOH

D．通过加聚反应可以制得PHB

23、根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23

D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )  △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23

24、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化

B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性

C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D．热的W溶液可用于去除油污

25、按要求回答下列问题(请用序号填空)

Ⅰ.下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；既含离子键又含共价键的物质是___；属于碱性氧化物的是___；不存在化学键的物质是___；分子间可形成氢键的是___。

Ⅱ.下列变化过程：①碘的升华②NaCl固体溶于水③O2溶于水④HCl气体溶于水⑤烧碱熔化⑥氯化铵受热分解，其中化学键没有被破坏的是___；既破坏离子键又破坏共价键的是___。

26、完成下列各题．

(1)常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表；

上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 (填编号)．

A．HCN   B．HClO   C．CH3COOH D．H2CO3

(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液：

溶液中水电离出的OH-个数：① ②(填“＞”、“=”或“＜”，下同)．

溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①   ②．

(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。

(4)研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH)，则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极)，该电极反应式是 。

(5)已知Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(NiS)＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。

27、(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为________ (阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)已知：C3H8(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)  ==  CH4(g)＋HC≡CH(g)   ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)  ===  CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。

(3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式： _______________________________。

28、物质转化关系能量图有助于我们了解化学反应过程中能量的变化。回答下列问题：

(1)物质、与的能量存在如图1所示的相互关系。

①三种物质中最稳定的是____；反应II是____(填“吸热”或“放热”)反应。

②x=____。

③该图说明，化学反应的焓变与路径____(填“有关”或“无关”)。

(2)正交硫和单斜硫转化为二氧化硫的能量变化如图2所示。

①等质量的正交硫和单斜硫完全燃烧，放出热量最多的是____(填“正交硫”或“单斜硫”)。

②写出正交硫转化为单斜硫的热化学方程式：_____。

③两者混合完全燃烧最终放出的热量为446.91kJ，同时生成96gSO2，n[S(正交，s)]：n[S(单斜，s)]=____。

29、已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l） ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

30、回答下列问题：

(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_______。

(2)已知室温时，0.1 mol∙L−1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中c(H＋)=_______ mol∙L−1。

②HA的电离平衡常数K=_______。

③由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

(3)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空。

溶液导电能力：HCOOH_______HClO。

②的电离平衡常数表达式为_______

③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。

(4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O ＋OH－，如想增大的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_______ (填字母)。

a.适当升高温度  b.加入NH4Cl固体   c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸

31、在一定条件下的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式K=_______。

(3)反应从开始到平衡，用A物质表示该反应的平均反应速率为_______。

(4)其他条件不变，若降低反应体系的温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应。

(5)保持温度和体积不变，向容器中通入物质，则正反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。

32、（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)

（2）反应处于平衡状态的时间是_________。

（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。

a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积

c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量

(二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。

（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）

① 4 mol A + 2 mol B   ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B

③ 3 mol C + 2 mol D   ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C

33、（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10 mL）：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；

若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究___________对化学反应速率的影响。

（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。

A．硫酸钾   B．硫酸锰 C．氯化锰   D．水

34、一定温度下，在2L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝_______________。

（2）该反应为_________反应（选填“吸热”、“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量CO2，则平衡常数K将_________，CO2的转化率将__________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）若600℃时，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反应达到平衡后，CO的转化率是_________。

（4）在830℃时，容器中发生此反应，某时刻测得n(CO2)=3mol、n(H2)=2mol、 n(CO)=4mol、 n(H2O)=4mol，则此时v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

35、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有___________(写出一种)。

(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为___________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是___________。

(5)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO)至少应大于___________。

(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。

36、目前，消除二氧化硫()和氮氧化物()对大气污染有多种方法。

(1)处理的一种方法是利用氨气还原法将还原为和。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为___________。

(2)全钒氧化还原液流电池，是优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为：。放电过程中，向___________迁移(填“正极区”或“负极区”)，其正极反应式为___________。充电时阴极反应式为___________。

(3)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应： 。

①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。

②若在一定温度下，将2molNO，1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则前20min内用CO2的浓度变化表示的反应平均速率为___________。

③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填序号)。

A．加入催化剂  B．降低温度  C．缩小容器体积  D．增加的量

(4)利用、的催化作用，常温下将转化而实现的处理(总反应为)。已知，含的废气通入含、的溶液时，其中一个反应的离子方程式为，则另一反应的离子方程式为___________。