崇左2024-2025学年第一学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是

A．

B．

C．

D．

2、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝(蛋白质)还是人造丝(合成纤维)，可选用的方法是

A. 滴加酒精   B. 灼烧   C. 滴加食盐水溶液   D. 滴加食醋

3、以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H +===10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

下列说法不正确的是

A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO 4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10 -4 mol·L -1·s -1

C．若生成a L CO2（标准状况），该反应转移的电子数为aNA/22.4

D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的s电子数和p电子数相等，W和Z位于同一主族，X原子的价电子排布式为3s1，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

B．W、Z具有相同的最高正价

C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

D．X、Z形成的化合物中各微粒的电子层结构相同

5、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na+

B．HCO

C．Fe2+

D．Cl-

6、分子式为C8H16的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有

A．1种   B．2种 C．3种   D．4种

7、下列说法中，在科学上没有错误的是

A. 吸带过滤嘴的香烟，对人体无害

B. 保护环境就是保护人类自己

C. 纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质

D. 水可以变为油

8、下列说法正确的是

A．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键

B．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形

C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

9、下列各组物质，互为同系物的是

A. 乙二醇与丙三醇   B. 乙烯与环丙烷   C. 乙酸与硬脂酸   D. 苯与苯乙烯

10、某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：下列有关某醇烯酸的叙述正确的是

A. 该醇烯酸的分子式为C7H8O3

B. 既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子

C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 分子内形成七元环的酯

11、下列各组数据中，前者一定比后者大的是

A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)

B．25℃和100℃时，纯水的Kw常数

C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数

D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量

12、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、MnO、CO。

B．的溶液中：、、SO、NO

C．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH、、NO、SO

D．0.1mol/L的溶液中：、、、SO

13、以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。莽草酸、对羟基苯甲酸的结构简式如图。下列说法正确的是

A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH

C．利用FeCl3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸

D．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

14、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序   （ ）

A. KCl>NaCl>BaO>CaO   B. NaCl>KCl>CaO>BaO

C. CaO>BaO>NaCl>KCl   D. CaO>BaO>KCl>NaCl

15、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A.灼热的碳与CO2的反应 B.铁片和稀硫酸的反应

C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

16、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污

B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

C．明矾可用作净水剂

D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”

17、将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c(HCO)略大于c(CO)

B．c(HCO)等于c(CO)

C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO)

D．c(HCO)略小于c(CO)

18、现有阳离子交换膜阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液。

下列说法正确的是

A．Na2SO4溶液从G口加入

B．从D口出来的是NaOH溶液

C．膜b是阴离子交换膜，允许SO通过

D．阳极电极反应式为2H++2e-=H2↑

19、下列化学用语的表达正确的是

A．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：

B．丙烯的球棍模型为

C．羰基硫(COS)的结构式：

D．的系统命名为：2-甲基-3-丁烯

20、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是

A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3

B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2

C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2

D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H2

21、下列实验方案正确的是

A．可用分液漏斗分离甘油和水

B．可用蒸馏法分离正己烷(沸点为69℃)和正庚烷(沸点为98℃)

C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别环己烷和环己烯

D．只用NaOH溶液可一次性鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

22、从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物

B．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应

C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛

D．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

23、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油

C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

24、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是   

A．分子中肯定共平面的碳原子数相同

B．均能与H2发生加成反应

C．是同分异构体

D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

25、化学的学习与研究都要以化学思想为指引，其中控制变量与定量都是重要的化学思想。

Ⅰ、催化剂对速率的影响的实验设计要用到控制变量思想。

探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果：在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL 浓度均为 0.1 mol·L-1的 Fe2(SO4)3 溶液和 CuCl2 溶液。

(1)H2O2 分解的化学方程式是___________。

(2)有同学建议将实验改为： 在两支试管中各加入 2 mL 5%的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1 mL浓度为 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 的溶液和___________才能达到控制变量的目的。

Ⅱ、中和热的测定和中和滴定是中学阶段重要的定量实验。

(3)中和热测定中要准确测定的物理量有：___________。以下操作能使测量结果更准确的是：___________。

A、用环形玻璃搅拌棒快速搅动溶液

B、把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯

C、重复进行实验 2-3 次

D、盐酸与 NaOH 物质的量比为 1：1

(4)中和滴定实验中，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作(其它操作均正确)，造成测定出的氢氧化钠溶液浓度偏低的是： ___________ 。

A、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管

B、指示剂酚酞滴加过多(酚酞是一种弱酸)

C、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3 次，将润洗液倒掉，再装 NaOH 溶液

D、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度

(5)测试纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解， 加 1 滴～2 滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为 c (mol/L)的HCl 溶液滴定至溶液由___________(指示反应的终点)，所用 HCl 溶液体积为 V1 mL，再加1 滴～2 滴甲基橙指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄变橙，所用 HCl 溶液总体积为 V2 mL。写出纯碱样品中 NaHCO3 质量分数的计算式：NaHCO3(％)=___________。

26、已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=172.46kJ·mol-1

③2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)ΔH3=-824.21kJ·mol-1

写出一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式____。

27、1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为___________，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1molHOOC﹣CH(CH3)﹣CH2﹣CH2﹣CH(CH3)﹣COCH3，则该烯的结构简式为___________。

28、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。

请填空：

（1）充电时，①原电池的负极与电源___极相连。

②阳极的电极反应为____。

（2）放电时：负极的电极反应式为____。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____L(标准状况下)。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____。

29、清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。

(1)①写出Mn原子的价层电子的轨道表示式___________。

②比较第四电离能大小I4(Co) ___________ I4(Fe) (填“＜、＞、=”)。

③Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。

(2)2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池放电时，总反应为：Li1-xFePO4 + LixC6 =LiFePO4+ C6，如图所示。

写出该电池放电时的正极反应：___________。

(3)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(CH3OH)—空气燃料电池，其工作原理如图：

①图中左侧电极的电极反应式为：___________。

②通入11.2L (折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为___________。

30、X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。

（1）请写出元素Y的原子结构示意图_______________；其中元素W在周期表中的位置_______________________________。

（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：__________________________。

（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：_____________________________。（用元素符号表示）

（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______________________________。

（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式_____________________（任写两种）。

（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论__________________________________________________________。

31、已知下列反应：

①CO2＋H2O＝H2CO3

②C＋H2OH2＋CO

③2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

④2Mg＋CO22MgO＋C

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_______(填序号，下同)；反应物中H2O被还原的是_______；还原产物为单质的是_______。

（2）反应③涉及的物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

（3）用双线桥法表示反应④中电子转移的情况：_______。

（4）酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量FeSO4溶液，KMnO4溶液紫红色逐渐褪去生成Mn2＋，Fe2＋被氧化为Fe3＋。试写出该反应的离子方程式：_______。

（5）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。

A．NaNO2被还原　　　　　　　　B．维生素C具有还原性

C．还原性：维生素C>Fe2＋　　　　　　　　D．NaNO2是还原剂

32、(1)物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH)大小的顺序是__________________________________。(用序号回答)

(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

(3)0.1mol/L的NaHCO3溶液，用离子方程式表示显碱性的原因_________________________，c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=_______________(填具体数值大小)。

(4)化学常见的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，请用A、B、C…等符号填空：

A．①＜②＜③ B．①=②=③ C．①＞②＞③ D．①＜②=③ E．①=③＞② F．①＞②=③ G．①=②＞③ H．①=②＜③

中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为__________。当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率__________，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间____________。

33、碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：

(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：

____Fe2+ +_______ ______+____ _______ +____H2O=____Fe(OH)3 ↓+____HCO3−

(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。

(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：

实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。

对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。

乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。

(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。

为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。

(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是__________________________________。

34、某温度下，将3mol N2和7mol H2充入体积为2L的密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min后达到平衡，平衡时H2的浓度为2mol/L，求：

（1）NH3的反应速率___。

（2）N2的转化率___。

（3）该反应的平衡常数___。

35、A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态A原子的电子分布在3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态F原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。G元素与D元素同主族，且相差3个周期。

(1)下列物质的性质与氢键有关的是_______。

a.可燃冰的形成    b. A的氢化物的沸点   c. B的氢化物的热稳定性

(2)E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_______。基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_______。

(3)F原子的外围电子排布式为_______。

(4)已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键数目之比为_______。

(5)通常情况下，D单质的熔沸点比G单质高，原因是_______。

(6)已知 DE 晶体的晶胞如图所示：

若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞(已知 A−A 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数)，则该晶胞中含有_______个 A 原子，该晶体的密度是_______g·cm-3(列式表示)。

36、某工厂利用制革工业污泥[含Cr(III)]制取CrOH(H2O)5SO4的工艺流程如下：

已知：酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_______。

(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O，控制其他条件不变，在相同时间内，测得温度对Cr3+转化率的影响如图所示。请分析温度超过70°C时，Cr3+转化率下降的原因是_______。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

①滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。

②用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是_______。

(4)在“除杂II”中，当溶液中镁离子和钙离子沉淀完全时，所得溶液中=_______。(已知：Ksp(CaF2)=1.48×10-10，Ksp(MgF2)=7.40×10-11)

(5)上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O气转化为CrO，写出上述流程中的“还原”过程生成CrOH(H2O)5SO4沉淀的离子方程式_______。